11.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是
A.原溶液中一定含有Fe3+离子 B.原溶液中可能含有NH4+离子
C.原溶液中可能含有Cl-离子 D.原溶液中一定含有SO42-离子
10.在给定条件下,下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是
A.用50mL 8mol/L的浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气
B.向100mL 3mol/L的稀硝酸中加入5.6g铁
C.标准状况下,将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中
D.在5×107--Pa、500℃和铁触媒催化的条件下,用氮气和氢气(过量)合成氨
9.下列说法正确的是
A.向稀醋酸中加入醋酸钠固体,溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性
B.向足量饱和石灰水中加入0.56 g CaO,可得固体0.74 g
C.向碳酸钠饱和溶液中通入过量的二氧化碳气体,溶液变浑浊
D.将氯化铝和硫酸铝溶液蒸干灼烧后均得到氧化铝
8.在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋,将小低袋打开,可看到灰黑色粉末,其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸,取上层清液,滴入几滴氯水,再滴入KSCN溶液,马上出现血红色以下结论不正确的是
A.小袋中的原装粉末可能是Fe2O3 B.小袋中可能装有活性铁粉
C.该灰黑色粉末用作抗氧化剂 D.该灰黑色粉末不可食用
7.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),下列有关说法正确的是
A.洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡
B.在Z导管出来的气体中无二氧化碳
C.在Z导管口有红棕色气体出现
D.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
6. (NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应:
4(NH4)2SO4 ==== N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O,将反应后的混合气体通入BaCl2溶液,产生的沉淀为
A.BaSO4 B.BaSO3 C.BaS D.BaSO4和BaSO3
5.已知0.2molCu2S与200mL 6.5mol/L的硝酸恰好完全反应,生成硝酸铜、硫酸、水和一种含氮物质,则该含氮物质的化学式为
A.N2O B.NO C.NH4NO3 D.NO2
4.在pH为4-5的环境中,Cu2+和Fe2+不水解,而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右。在漫漫加入粗氧化铜(含杂质FeO),充分搅拌使之溶解。欲除去所得CuCl2溶液中的杂质离子,下列方法中可行的是
A.加入HNO3将Fe2+氧化成Fe3+,再加水稀释至pH4-5
B.向溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末调节至pH4-5
C.向溶液中通入Cl2,在通入NH3调节至pH4-5
D.向溶液中加入HNO3,再加入CuO粉末调节至pH4-5
3.从海水中提取镁,可按如下步骤进行:①把贝壳制成石灰乳;②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反应,结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物; ④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是
A.此法的优点之一是原料来源丰富
B.①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2
C.以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应
D.第①到第④步的反应中,分解反应都是氧化还原反应
2.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是
A.分别在这两种物质的溶液中,加入少量澄清石灰水
B.分别加热这两种固体,并将生成的气体通入澄清石灰水中
C.分别在这两种物质的溶液中,加入少量氯化钙溶液
D.分别在这两种物质的等浓度的溶液中,加入等量的稀盐酸
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