2．下面语段中加点的词语，使用不恰当的一项是

日前，金文明先生在《咬文嚼字》上撰文指出，余秋雨在没有任何根据的情况下，强不知以为知，硬说自己将“仁者乐山”的“乐”读成lè并没有错，显然是无稽之谈。当然，余秋雨不是专攻语言的，读错一两个字，本无可非议。问题是分明错了，还要乌龟垫床脚--硬撑，并且编出一套理论来唬人，实在让人不能接受。

A．强不知以为知　　 B．无稽之谈　　 C．无可非议　　 D．乌龟垫床脚--硬撑

1．下列各组词语中加点的字读音完全相同的一组是

A．感喟/匮乏　　 吝啬/褪色　　 遒劲/集腋成裘

B．漂白/漂洗　　 角色/角斗　　 屏除/屏气凝神

C．祈祷/颀长　　 梦魇/笑靥　　 歆羡/万马齐喑

D．拮据/狡黠　　 隔阂/弹劾　　 洗濯/擢发难数

19.(17分)铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%~5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。

[方案一]

[实验方案]将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[实验步骤]

(1)称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。为使其反应完全，则NaOH溶液的体积应满足关系 　　　　　　　。

(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若在空气中微热烘干固体，冷却至室温，测得镁的质量分数将　　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

[方案二]

[实验方案]将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况(约20℃，1.01×10⁵Pa)的体积。

[问题讨论]

(1)同学们拟选用下列实验装置完成实验：

①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接(　 )(　 )接(　 )(　 )接(　 )(填接口字母，可不填满。)

②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是　　　　　 。

A．待实验装置冷却后再读数

B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平

C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平

D．视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积

(2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸　 滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。

①装置中导管a的作用是　　　　　　　　　　　　　　 。

②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V₁ mL、V₂ mL。则产生氢气的体积为__________mL。

18．(12分)将绿矾(FeSO₄·7H₂O)、硫酸铵[(NH₄)₂SO₄]以相等物质的量混合可制得摩尔盐[FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O]晶体。

I．根据上图回答：

　(1)已知油污在热碱性溶液中能溶解。步骤1的目的是除去铁屑上的油污，请用离子方程式简要说明化学原理____________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)步骤3在溶液浓缩时不能蒸发至干，为什么?

____________________________________________________________________　　　　　 。

(3)制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水，理由是　　　　　　　　　　　　　

　 ________________________________________________________________________。

Ⅱ．制摩尔盐的原料之一是硫酸铵，评价硫酸铵化肥的主要指标如下：

某研究性学习小组对某硫酸铵化肥样品进行了如下实验探究：

[观察外观]　 该硫酸铵化肥无可见机械杂质。

[实验探究]　 按图示装置进行实验。

[交流讨论]

(1)甲同学：根据此实验测得的数据，计算的硫酸铵化肥的含氮量可能　　　　 (填偏高、偏低、或不影响)，实验装置中存在一个明显缺陷是：______________________。

(2)乙同学：实验过程中，往烧瓶中加入的浓氢氧化钠溶液一定要足量并充分加热，原因是___________________________________　　　　　 。

[探究结论]　 称取27.0g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验后B装置增重6．8g。则该化肥含氮量为______________，由此可判断该化肥的品质。

17．(16分)在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：

(1)请用学过的化学理论解释步骤③加入Fe粉的目的　　　　　　　　　　　　　 　；

(2)写出步骤④中反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；若通入少量的氯气，则反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (3)上述生产流程中，可以循环利用的副产物是　　　　　　　 ；

(4)操作⑤的名称是　　　　　 ，选用的试剂是　　　　 　。

(5)往操作⑤后的水溶液中再加入适量铁粉，有何现象？　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

　　　　　　　 ；若改为加入少量现配制的亚硫酸和品红的混合液，有何现象？　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　，若能反应，写出反应的离子方程式　　　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(若不能反应，此两空可不填)

(6)往溶液丁中加入氢氧化钠溶液，现象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　　 反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16．(10分)某无色透明溶液可能含有下列离子：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^－、SO₄^2－、HCO₃^－、Cl^－，取该溶液进行如下实验：

① 用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；

② 取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色；

③ 取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；

④ 取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；

⑤ 取实验 ④ 后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。

请回答下列问题：⑴在实验 ① 中，下图所示的操作中正确的是___________(填代号)

⑵根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是_______，肯定不存在的离子是________。

⑶写出与②③两个实验有关的离子方程式：

②_____________________________________________________________

③_____________________________________________________________

15．在由Fe、FeO和Fe₂O₃组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体(标况)，此时溶液中无Fe³⁺。则下列判断正确的是

A．混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3

B．反应后所得溶液中的Fe²⁺和Cl^-的物质的量之比为1:3

C．混合物中,Fe₂O₃的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

D．混合物中,FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe₂O₃的物质的量多

14．将质量为w₁g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V₁L。向溶液中逐滴加入浓度为amol·L^-1的HCl溶液，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V₂L。将溶液蒸干灼烧得固体w₂g。下列关系式中不正确的是

A．n(Na)+3n(Al)＝2V₁/22.4　　　　　　　　 B．23n(Na)+27n(Al)＝w₁

C．35.5aV₂＝w₂－w₁　　　　　　　　　　　　 D．58.5n(Na)+51n(Al)＝w₂

13．元素A的单质及A与B形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化。则下列说法正确的是

A．A一定是金属元素

B．当n=1时，A可能是N₂

C．图中物质间的转化都是氧化还原反应

D．当n=3时，A可能是Fe

12．现有H₂SO₄、BaCl₂、K₂CO₃、FeSO₄和氯水五种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。下列推断不合理的是

A．X一定为H₂SO₄　　　　　　　 B．Y一定为K₂CO₃

C．Z可能是氯水　　　　　　　 D．M可能为FeSO₄