0  303224  303232  303238  303242  303248  303250  303254  303260  303262  303268  303274  303278  303280  303284  303290  303292  303298  303302  303304  303308  303310  303314  303316  303318  303319  303320  303322  303323  303324  303326  303328  303332  303334  303338  303340  303344  303350  303352  303358  303362  303364  303368  303374  303380  303382  303388  303392  303394  303400  303404  303410  303418  447090 

1.春华秋实,“秋”是成熟的季节,是收获的季节。下列有关“秋”的描写错误的是

A.蓝蓝的天,白白的云,大雁成群往南行

 B.葡萄紫、柿子红,一串一串像灯笼

 C.菊花黄,麦花香,天高云淡天气爽

 D.缤纷的落叶,五彩的菊,五彩缤纷是秋季

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23.(12分) 解:(1)H(1分)2)共价(1分)


 
(3)3Cu + 2NO3- + 8H+ === 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O(2分)

(4)① NH4+ + OH- ===== H2O + NH3↑ (2分)

② SO32- + Cl2 + H2O = SO42- + 2Cl- + 2H+  (2分)

(5)① (NH4)2Fe (SO4)2·6H2O (2分)

② 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O (2分)

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22.(10分)(1)①X、Z(2分)  ②  2Mg+CO2 = 2MgO+C(2分)

(2)① Fe  Br2(4分)  ②2Fe2++4Br+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl(2分)

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21.(8分)(1)         (1分)(2)0.0125mol/L•min  (1分)

点燃
 
(3) 增大,增大,减小  (各1分)  (4) b、c (2分)  (5) c  (1分)

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20.(8分)(1)O2(1分),KMnO4中Mn元素的化合价降低,H2O2必作还原剂(2分)

(2)SbCl5 + 5HF === SbF5 + 5HCl(1分)

(3)K2MnF6(1分),负一价的氟元素(1分),1(2分)

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19.(12分)(1)烧杯HCl(各1分,共2分)

(2)2MnO4- + 16H+ + 10Cl- =2Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O(2分) 酸性和还原性(2分)

                        (2分)

(3)39.2   0.75(各2分,共4分)

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18.(10分)(1)安装好装置并在量气管内加人水,向下移动水准管,静置片刻.若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差,说明装量密封(合理即给分)(2分)

(2)2OH-+2Al+6H2O == 2 [AI(OH)4]-+ 3H2↑  (2分)

(3)0<mAl<0.04g(或mAl<0.04g(2分)  (4)> (2分)  (5)符合标准(2分)

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23.(12分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族。

(1)X元素是      

(2)X与W组成的化合物中存在         键(填“离子”“共价”)。

(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,离子方程式为                           。

(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A

①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式                    。

②又知A既能与盐酸反应,又能与氯水反应,写出A与氯水反应的离子方程式

                                。

(5)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B,1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验:

a 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热,产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色;

b 另取B的溶液,加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解

① B的化学式为            。

② 已知1 mol·L-1 100mL B的溶液能与1 mol·L-1 20mLKMnO4溶液(硫酸酸化)恰好反应。写出反应的离子方程式                      。

潍坊七中2009-2010学年第一学期第一学段学分认定模块考试

2009.11
 
高三化学答案

1-11每小题2分,12-17每小题3分,共40分

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22.(10分)如图所示,甲、乙、丙是三种常见单质,X、Y、Z是常见化合物。它们之间有如下转化关系:

(1)若甲是短周期金属单质,乙、丙是短周期非金属单质。X、Y、Z中只有一种是离子化合物,试推断:

①含有丙元素的化合物是       (填X、Y、Z)

②X与甲反应的化学方程式                       

(2)若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质,丙通常状况下是深红棕色液体,X、Y、Z含有同种元素形成的阳离子,但Y和Z的阳离子价态相同,X和Y的阳离子价态不同,试推断:

①写出乙、丙的化学式               

②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式            

                   。

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21.(8分)在一个2L的密闭容器中,发生反应2SO3(g) 2SO2(g)+ O2(g);△H >0,其中SO3的变化如下图所示:

(1)写出该反应的平衡常数表达式  ________________ 。

(2)用O2表示0-8min内该反应的平均速率v=           。

(3)升高温度,该反应的反应速率将      ;K值将       ;容器中气体的平均相对分子质量将        。(填“增大”“减小”或“不变”)

(4)能说明该反应已达到平衡状态的是       

a.v(SO3)=2v(O2)       b.容器内压强保持不变

c.v 逆(SO2)=2v 正(O2)    d.容器内密度保持不变

(5)从8min起,压缩容器为1L,则SO3的变化曲线为         

A. a    B. b    C. c    D. d

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同步练习册答案