1．春华秋实，“秋”是成熟的季节，是收获的季节。下列有关“秋”的描写错误的是

A．蓝蓝的天，白白的云，大雁成群往南行

　B．葡萄紫、柿子红，一串一串像灯笼

　C．菊花黄，麦花香，天高云淡天气爽

　D．缤纷的落叶，五彩的菊，五彩缤纷是秋季

23．(12分) 解：(1)H(1分)2)共价(1分)

(4)① NH₄⁺ + OH^- ===== H₂O + NH₃↑ (2分)

② SO₃^2- + Cl₂ + H₂O = SO₄^2- + 2Cl^- + 2H⁺ (2分)

(5)① (NH₄)₂Fe (SO₄)₂·6H₂O (2分)

② 5Fe²⁺ + MnO₄^- + 8H⁺ ＝ 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O (2分)

22．(10分)(1)①X、Z(2分)　 ②　 2Mg+CO₂ ＝ 2MgO+C(2分)

(2)① Fe　 Br₂(4分)　 ②2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂＝2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^－(2分)

21．(8分)(1) 　　　　　　　　(1分)(2)0.0125mol/L•min　 (1分)

20．(8分)(1)O₂(1分)，KMnO₄中Mn元素的化合价降低，H₂O₂必作还原剂(2分)

(2)SbCl₅ + 5HF === SbF₅ + 5HCl(1分)

(3)K₂MnF₆(1分)，负一价的氟元素(1分)，1(2分)

19．(12分)(1)烧杯HCl(各1分，共2分)

(2)2MnO₄^- + 16H⁺ + 10Cl^- ＝2Mn²⁺ + 5Cl₂↑ + 8H₂O(2分) 酸性和还原性(2分)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)

(3)39.2　　 0.75(各2分，共4分)

18．(10分)(1)安装好装置并在量气管内加人水，向下移动水准管，静置片刻．若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差，说明装量密封(合理即给分)(2分)

(2)2OH^-+2Al+6H₂O == 2 [AI(OH)₄]^-+ 3H₂↑　 (2分)

(3)0＜m_Al＜0.04g(或m_Al＜0.04g(2分)　 (4)＞ (2分)　 (5)符合标准(2分)

23．(12分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

(1)X元素是　　 　　　

(2)X与W组成的化合物中存在　　　　 　　　　键(填“离子”“共价”)。

(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A

①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式

　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：

a 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；

b 另取B的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解

① B的化学式为 　　　　　　　　　　　。

② 已知1 mol·L^-1 100mL B的溶液能与1 mol·L^-1 20mLKMnO₄溶液(硫酸酸化)恰好反应。写出反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

潍坊七中2009-2010学年第一学期第一学段学分认定模块考试

1-11每小题2分，12-17每小题3分，共40分

22．(10分)如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是常见化合物。它们之间有如下转化关系：

(1)若甲是短周期金属单质，乙、丙是短周期非金属单质。X、Y、Z中只有一种是离子化合物，试推断：

①含有丙元素的化合物是　　　　　　 (填X、Y、Z)

②X与甲反应的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常状况下是深红棕色液体，X、Y、Z含有同种元素形成的阳离子，但Y和Z的阳离子价态相同，X和Y的阳离子价态不同，试推断：

①写出乙、丙的化学式　　　　　　　　　　　　 　　。

②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

21．(8分)在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO₃(g) 2SO₂(g)+ O₂(g)；△H ＞0，其中SO₃的变化如下图所示：

(1)写出该反应的平衡常数表达式　 ________________ 。

(2)用O₂表示0-8min内该反应的平均速率v=　 　　　　　　　　　。

(3)升高温度，该反应的反应速率将　　　　　 ；K值将　　　　　　 ；容器中气体的平均相对分子质量将　　　　　　 　。(填“增大”“减小”或“不变”)

(4)能说明该反应已达到平衡状态的是　　　　　　　

a．v(SO₃)=2v(O₂)　　　　　　 b．容器内压强保持不变

c．v 逆(SO₂)=2v 正(O₂)　　　 d．容器内密度保持不变

(5)从8min起，压缩容器为1L，则SO₃的变化曲线为　　 　　　　　　

A． a　　　 B． b　　　 C． c　　　 D． d