1.春华秋实,“秋”是成熟的季节,是收获的季节。下列有关“秋”的描写错误的是
A.蓝蓝的天,白白的云,大雁成群往南行
B.葡萄紫、柿子红,一串一串像灯笼
C.菊花黄,麦花香,天高云淡天气爽
D.缤纷的落叶,五彩的菊,五彩缤纷是秋季
23.(12分) 解:(1)H(1分)2)共价(1分)
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(4)① NH4+ + OH- ===== H2O + NH3↑ (2分)
② SO32- + Cl2 + H2O = SO42- + 2Cl- + 2H+ (2分)
(5)① (NH4)2Fe (SO4)2·6H2O (2分)
② 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O (2分)
22.(10分)(1)①X、Z(2分) ② 2Mg+CO2 = 2MgO+C(2分)
(2)① Fe Br2(4分) ②2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-(2分)
21.(8分)(1) (1分)(2)0.0125mol/L•min (1分)
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20.(8分)(1)O2(1分),KMnO4中Mn元素的化合价降低,H2O2必作还原剂(2分)
(2)SbCl5 + 5HF === SbF5 + 5HCl(1分)
(3)K2MnF6(1分),负一价的氟元素(1分),1(2分)
19.(12分)(1)烧杯HCl(各1分,共2分)
(2)2MnO4- + 16H+ + 10Cl- =2Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O(2分) 酸性和还原性(2分)
(2分)
(3)39.2 0.75(各2分,共4分)
18.(10分)(1)安装好装置并在量气管内加人水,向下移动水准管,静置片刻.若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差,说明装量密封(合理即给分)(2分)
(2)2OH-+2Al+6H2O == 2 [AI(OH)4]-+ 3H2↑ (2分)
(3)0<mAl<0.04g(或mAl<0.04g(2分) (4)> (2分) (5)符合标准(2分)
23.(12分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族。
(1)X元素是
(2)X与W组成的化合物中存在 键(填“离子”“共价”)。
(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,离子方程式为 。
(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式 。
②又知A既能与盐酸反应,又能与氯水反应,写出A与氯水反应的离子方程式
。
(5)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B,1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验:
a 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热,产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色;
b 另取B的溶液,加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解
① B的化学式为 。
② 已知1 mol·L-1 100mL B的溶液能与1 mol·L-1 20mLKMnO4溶液(硫酸酸化)恰好反应。写出反应的离子方程式 。
潍坊七中2009-2010学年第一学期第一学段学分认定模块考试
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1-11每小题2分,12-17每小题3分,共40分
22.(10分)如图所示,甲、乙、丙是三种常见单质,X、Y、Z是常见化合物。它们之间有如下转化关系:
(1)若甲是短周期金属单质,乙、丙是短周期非金属单质。X、Y、Z中只有一种是离子化合物,试推断:
①含有丙元素的化合物是 (填X、Y、Z)
②X与甲反应的化学方程式 。
(2)若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质,丙通常状况下是深红棕色液体,X、Y、Z含有同种元素形成的阳离子,但Y和Z的阳离子价态相同,X和Y的阳离子价态不同,试推断:
①写出乙、丙的化学式 。
②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式
。
21.(8分)在一个2L的密闭容器中,发生反应2SO3(g)
2SO2(g)+
O2(g);△H >0,其中SO3的变化如下图所示:
(1)写出该反应的平衡常数表达式 ________________ 。
(2)用O2表示0-8min内该反应的平均速率v= 。
(3)升高温度,该反应的反应速率将
;K值将
;容器中气体的平均相对分子质量将
。(填“增大”“减小”或“不变”)
(4)能说明该反应已达到平衡状态的是
a.v(SO3)=2v(O2) b.容器内压强保持不变
c.v 逆(SO2)=2v 正(O2) d.容器内密度保持不变
(5)从8min起,压缩容器为1L,则SO3的变化曲线为
A. a B. b C. c D. d
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