12．I₂在KI溶液中存在下列平衡： ，某I_2、、KI混合溶液中， 的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是

A. 反应的 △H>0

B．若温度为，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁ < K₂

C．若反应进行到状态D时，平衡向逆反应方向移动

D．状态B与状态C相比，状态C的c(I₂)大

11．难挥发性二硫化钽(TaS₂ )可采用如下装置提纯。将不纯的TaS₂ 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：

TaS₂ (s)+2I₂ (g) 　TaI₄ (g)+S₂ (g) ，下列说法正确的是

A．在不同温度区域，TaI₄ 的量保持不变　　　

B. 在提纯过程中，I₂ 的量不断减少

C．在提纯过程中，I₂ 的作用是将TaS₂ 从高温区转移到低温区

D. 该反应的平衡常数与TaI₄ 和S₂ 的浓度乘积成反比

10．在一定条件下，反应2AB；△H = Q kJ/mol 的反应时间与生成物AB的质量分数(AB%)的关系如图所示，其中a为500℃，b为300℃时的情况(其他条件不变)，c则为在时刻开始缩小容器容积(温度维持300℃)的情况，则

　 A．AB可能为气体 　B．A₂与B₂都为气体　 C．Q ＞0　 　　D．Q ＜0

9．某探究小组利用丙酮的溴代反应：()来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

分析实验数据所得出的结论不正确的是

　　 A. 增大增大　　　 B. 实验②和③的相等

　　 C. 增大，增大　　　　　　　 D. 增大增大

8．Cu₂O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu₂O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H₂O＝Cu₂O+H₂。下列说法正确的是

A.石墨电极上产生Cu₂O

B.铜电极发生还原反应

C.铜电极接直流电源的负极

D.当有0.1mol电子转移时，有0.05 molCu₂O生成。

7．下列说法正确的是 A．在原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动

B．在一定温度下，用惰性电极电解某溶液，若两极分别只有H-₂和O₂生成，电解一段时间后，该溶液的浓度一定增大

C．要使电解后的CuSO₄溶液复原，可向其中加入Cu(OH)₂固体

D．在铁表面镀锌时，铁作阴极

6．右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述正确的是

A．生铁块中的碳是原电池的负极

B．红墨水柱两边的液面变为左低右高

C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e^－＝Fe²⁺

D．a试管中发生了析氢腐蚀，b试管中发生了吸氧腐蚀

5．下列有关电池的说法不正确的是

　　 A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

　　 B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

　　 C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

　　 D．锌锰干电池中，锌电极是负极

4．通常情况下，将pH分别为8和10的两种NaOH溶液等体积混合，混合溶液的C()最接近于

　 A．　 　　　　　　　B．

　 C．　 　　　　　　　D．

3．下列说法正确的是

A．向0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中滴加酚酞，溶液变红

B．Al³⁺、NO₃^－ 、Cl^－、CO₃^{2 －}、Na⁺可大量共存于pH=2的溶液中

C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

　　 D．分别与等物质的量的HCl和H₂SO₄反应时，消耗NaOH的物质的量相同