2．关于互成角度的两个初速度不为零的匀变速直线运动的合运动，下列说法正确的是：(　 )

　　 A．合运动的轨迹一定是抛物线　　　　　　　　 B．合运动的性质一定是匀变速运动

C．合运动的轨迹可能是直线，也可能是曲线　　 D．合运动的性质无法确定

1．如图所示，分别是物体运动的位移x、速度v、加速度a和物体受到的合外力F随时间t的变化图象，其中表示物体在做匀加速运动的是　 (　 )

20．(15分)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的和转变成和，化学方程式如下：

为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：

(1)写出该反应的平衡常数表达式K=　　　　　　　 。

(2)前2s内的平均反应速率v(N₂)=_____________。

(3)在上述条件下反应能够自发进行，则反应的　　　　 0(填写“>”、“<”、“=”)。

(4)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是　　　 。

A.选用更有效的催化剂　　　　　　　　　 B.升高反应体系的温度

C．降低反应体系的温度　　　　　　　　 D.缩小容器的体积

(5)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

①请在上表格中填入剩余的实验条件数据。

②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线示意图，并标明各条曲线的实验编号。

19．(16分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是　　　 ，在导线中电子流动方向为　　　　　　 (用a、b 表示)。

(2)正极反应式为　　　　 。

(3)电极表面镀铂粉的原因为　　　　　 　　　　　　　。

(4)该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li+H₂ 　2LiH　　 Ⅱ.LiH+H₂O＝LiOH+H₂↑

①反应Ⅰ中的还原剂是　　 ，反应Ⅱ中的氧化剂是　　 。

②已知LiH固体密度为0.82g/cm³。用锂吸收224L(标准状况)H₂，生成的LiH体积与被吸收的H₂体积比为　　　　 。

③由②生成的LiH与H₂O作用，放出的H₂用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为　　　　　　 mol。

18．(8分)痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下：

① HUr(尿酸，aq) Ur^－(尿酸根，aq)+H⁺(aq)　 (37℃时，Ka =4.0×10^－6)

②NaUr(s) Ur^－(aq)+Na⁺(aq)

(1)37℃时，1.0L水中可溶解8.0×10^－3mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为　　 　　。

(2)关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，反应②的Ksp　 (填“增大”、“减小”或“不变”)，生成尿酸钠晶体的反应是　　 (填“放热”或“吸热”)反应。

(3)37℃时，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10^－3mol/L，其中尿酸分子的浓度为5.0×10^－4mol/L，该病人尿液的c(H⁺)为　　　　　　　　　 。

17．(6分) 通过下列两步实验测定草酸晶体(H ₂C₂O₄·xH₂O)中结晶水x的值： (1)称取2.52 g草酸晶体，配制成100 .00 mL溶液。

(2)取25.00 mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为0.100 mol·L^-1 KMnO₄溶液进行滴定。

　其反应原理是：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O 　请回答下列问题：

　①实验(2)中，KMnO₄应装在 　　　　滴定管中(填“酸式”、“碱式”)，判断达到滴定终点的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　；

　②若滴定终点时，共用去KMnO₄溶液20.00 mL，则x = 　　　　　　(用含有m、V的代数式表示)。

16．(10分)X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。

已知：① X可分别与Y、W形成X₂Y，X₂Y₂、XW等共价化合物；

② Z可分别与Y、W形成Z₂Y、Z₂Y₂、ZW等离子化合物。　

请回答：

(1)Z₂Y的电子式是　　　　　　　　 。

(2)Z₂Y₂与X₂Y反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。

接通S₁后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极)，断开S₁，接通S₂，电流表的指针发生偏转。此时：

C(I)的电极名称是　　　　　　 (填写正极或负极)；

其电极反应式是　　　　　　　　　 　　　　　　　。

(4)铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X₂Y₂，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

15．一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)　 △H＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t₁时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K可自由移动)。下列说法正确的是

A．保持温度和活塞P位置不变，在甲中再加入1 molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

B．保持活塞P位置不变，升高温度，达到新的平衡后，K会向右移动

C．保持温度和K位置不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数小于甲中C的体积分数

D．保持温度和乙中的压强不变，t₂时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t₁前的反应速率变化已省略)

第二卷(非选择题，共55分)

14．关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是

H₄⁺)：③＞①

B.水电离出的c(H⁺)：②＞①

C.①和②等体积混合后的溶液：c(H⁺)＝c(OH)+c(NH₃·H₂O)

D.①和③等体积混合后的溶液：c(NH₄⁺)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H⁺)

13．已知：25°C时，，。下列说法正确的是

A．25°C时，在的悬浊液中加入少量的固体，增大

B．25°C时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大

C．25°C时，固体在20mL 0.01 mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的小

D．25°C时，在的悬浊液加入NaF溶液后，不可能转化成为