15] 氯胺NH₂Cl在中性或酸性条件下是一种强消毒杀菌剂，常用于城市自来水消毒。根据水解原理，试写出NH₂Cl水解的化学方程式。

推。

14] 　CaC₂，ZnC₂，Al₄C₃，Mg₂C₃，Li₂C₂等都同属于离子型碳化物，请通过对CaC₂制取C₂H₂的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是(　 )

A．ZnC₂水解生成乙烷

B．Al₄C₃水解生成丙炔

C．Mg₂C₃水解生成丙炔

D．Li₂C₂水解生成乙炔

13]周期表中有些元素有“隔类相似”现象(即对角线相似)，如Mg，Li；Si，B；Be，Al等。现用熔融LiCl电解可得锂和氯气。若用已潮解的LiCl加热蒸干并加强热至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂和一种无色无气味的气体，其主要理由是

A．电解出的锂与水反应放氢

B．电解前LiCl于加热时水解

C．电解时产生的无色气体是氧气

D．在高温时阳极放出的氯与水作用释氧

12]　 pH＝2的某酸H_nA(A为酸根)与pH＝12的某碱B(OH)_m等体积混合，混合液的pH值变为8

(1)写出生成正盐的分子式：______。

(2)该盐中存在着一定水解的离子，该离子的水解方程式为：______。

(3)简述该混合液呈碱性的原因：______。

10] 常温下，某溶液中水电离出的[OH^-]＝1×10^-11mol·L^-1，则该溶液不可能是：

A．NaOH溶液

B．NaHSO₄溶液

C．NH₄Cl溶液

D．0.001mol·L^-1的CH₃COOH溶液

　　 [11] 　能在水溶液中大量共存的离子组是

9] 某酸的酸式盐NaHY在水溶液中HY^-的电离度小于HY^-的水解程度，有关叙述正确的是

A．常温同浓度(mol·L^-1)NaOH溶液的电离度和HY^-的电离度相比较前者略大于后者

C．该盐溶液中离子浓度的顺序是：[Na⁺]＞[HY^-]＞[OH^-]＞[H⁺]

D．该盐溶液中离子浓度的顺序是：[Na⁺]＞[Y^2-]＞[HY^-]＞[OH^-]＞[H⁺]

8] 在下列各溶液中，溶质阴离子的总浓度最大的是

A．100ml0.2mol·L^-1K₂S

B．150ml0.1mol·L^-1Ba(OH)₂

C．100ml0.2mol·L^-1NaCl

D．50ml0.2mol·L^-1C₆H₅ONa

7] 25°C时，pH=7的(NH₄)₂SO₄与NH₃·H₂O的混合溶液中，c(NH)与c(SO)之比是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.等于2∶1　　 B.大于 2∶1　　 C.小于2∶1　　 D.无法判断

6] 　重水(D₂O)的离子积为1.6×10^-15，可以用pH一样的定义来规定pD＝-lg[D⁺]，以下关于pD的叙述正确的是

A．中性溶液的pD＝7.0

B．含0.01mol的NaOD的D₂O溶液1L，其pD＝12.0

C．溶解0.01mol的DCl的D₂O溶液1L，其pD＝2.0

D．在100mL0.25mol·L^-1的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol·L^-1的NaOD的重水溶液，所得溶液的pD＝1.0

[答案] CD

[解析] 在普通水的溶液中，计算碱溶液的pH值有一种简便算法。25℃时水的离子积为1×10^-14，即[H⁺]×[OH^-]=1.0×10^-14，两边分别取负对数值得：

5] 　弱酸HY溶液的pH＝3，弱酸HZ溶液的pH＝4，两者浓度相近，将两溶液等体积混合后的pH范围是

A．3.0-3.3　　 B．3.3-3.5　 C．3.5-4.0　　 D．3.7-4.3