3.在室温条件下，酸和碱的溶液等体积混合后，pH值一定大于7的是

A.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液

B.pH=3的醋酸(电离度约为1%)和pH=12的氢氧化钠溶液

C.pH=3的硝酸和pH=11的氨水(电离度约为1%)

D.pH=3的硫酸和pH=12的氢氧化钾溶液

2.取pH=4的某电解质溶液1.0L，用Pt电极进行电解，经过一段时间后，

测得溶液pH=1，且阴、阳两极产物的物质的量之比为2∶1，则该电解质溶液是　

　　 A.盐酸　　 B.氢氧化钾溶液　　 C.硝酸银溶液　 D.硫酸铜溶液

1.室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH­^－)为

　　 A.1.0×10^－7mol/L　　　 B.1.0×10^－6mol/L

C.1.0×10^－2mol/L　　　 D.1.0×10^－12mol/L

2. pH=13的强碱溶液pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是

　A 、11∶1　　 B、9∶1　　 C、1∶11　　 D、1∶9

思维方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

展望高考：

[针对训练]

A．基础训练

1.在含有酚酞的0.1mol·L^－1氨水中加入少量的 NH₄Cl晶体，则溶液颜色　　　　 (　　 )

A.变蓝色　　 B.变深　　 C.变浅　　　 D.不变

思维方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

展望高考：

⑴常用指示剂及变色范围

指示剂：　　　　　　　　　　 变色范围：

甲基橙

酚酞

石蕊

⑵测定溶液pH值方法：

精确方法：pH计法

常用方法：pH试纸法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。不能先用水湿润

pH试纸的原因是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[例题解析]

例1常温下：(1)将pH=1的HCl溶液加水稀释10倍后，溶液pH=　　　 　；稀释100倍，pH=　　　　　 ； 稀释10n倍后，pH= 　　　　　　。

(2)将pH=12的NaOH溶液加水稀释10倍后，溶液pH= 　　　　　　　；稀释100倍，pH= 　　　　　稀释10n倍后，pH =　　　　　　　 　。

(3)将pH=13的强碱溶液与pH=3的强酸溶液等体积混合，所得溶液的pH=　　　　　　 。

解题思路：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

易错点： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

例2某温度下纯水的c(H⁺)=2.0×10^－7mol/L。在此温度下，某溶液中由水电离出的c(H⁺)为

4.0×10^－13mol/L，则该溶液的pH值可能是_　　　 __。

解题思路：　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

易错点： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[考题再现]

2.溶液的pH值：

⑴概念：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵表达式：　　　　　　　　　　　

pH值适合于表示　　 　　　　　　　　　　溶液的酸碱性，为什么？

1.溶液的酸碱性：25°C时：中性溶液c(H⁺)=c(OH^－)=　　　　　 　pH=　　　　 　；

溶液的酸碱性与溶液pH值是否等于7　　　 (填有关或无关)，与溶液中c(H⁺)和c(OH^－)的　　　　 有关。酸性溶液 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

碱性溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

3.水的离子积：

在一定温度下，水中或　　　　　 中c(H⁺)与c(OH^－)的乘积是一个常数，用Kw表示，称为水的离子积常数，温度不同，Kw不同，在25°C时，Kw=　　 = 　　　　；当温度升高时，Kw将　　　　 ，比如在100°C时，K_w=　　　　　　　 ，此时水的电离度为　　　　　　　　 。在常温下，c(H⁺)=0.01mol/L的强酸溶液与c(OH^－)=0.01mol/L的强碱溶液中，Kw=　　　　 ，水的电离度=　　　　　 。

2.影响水的电离平衡的因素：

⑴温度：当温度升高时，水的电离平衡向　　 方向移动，这时水中的c(H⁺)、c(OH^－)如何变化？水的电离度　　　　 　。

⑵浓度：

往水中加入酸或碱，水的电离平衡的移动方向是　　　　　 ，水的电离度将　　　　　　 ；若往水中加入强碱弱酸盐或强酸弱碱盐，水的电离平衡的移动方向是　　　　　　 ，水的电离度将　　　　　　 ；