16.乙 ，　 (1) B，　 (2)增大

15.(1)否； 因为b=2a=6 不可能呈碱性

　(2)否；因为b=2a=10，c(OH^－)=10^－4，而酸溶液中的c(H⁺)=10^－5，此时Va不可能大于Vb　　　 (3)3.5<a≤14/3　

1.CD　 2.D　 3.CD　 4.B　 5.C　 6.A　 7.BC　 8.D　 9.C　 10.A　 11.B　 12.B　 13.B　 14.AC

2.[解析] 本题的情境转换成非理想状况，主要考查考生灵活应变的能力。在

该温度下，k_w=[H⁺]·[OH^－]=2.0×10^－7×2.0×10^－7=4.0×10^－14。某溶液中水电离出的[H⁺]＝4.0×10^－13mol/L，则溶液可能呈酸性或碱性。若酸性溶液，溶液中的[H⁺]=4.0×10^－14/4.0×10^－13=1.0×10^－1mol/L。所以溶液的pH值=－lg[H⁺]=－lg(1×10^－1)=1；若碱性溶液，则溶液的pH值=－lg[H⁺]=－lg4.0×10^－13=13－lg4=12.4。因此溶液的pH值可能为1或12.4。

[答案] 1或12.4

[考题再现]　 1. C　　　 2.D

[针对训练]

1.[解析]强酸强碱溶液在常温下每稀释到原体积的10倍，浓度变为原来的1/10，PH值向7靠近1个单位(若稀释到原体积的2倍，则靠近0.3个单位，有的表面是中和，却可近似看作是稀释的也符合)，但是，若稀释的倍数太大，只能无限接近7，却不能越过7，否则会出现酸被稀释成碱(或碱被稀释成酸)的荒唐结果。而导致此结果的根本原因是忽略了水中电离出的

c(H⁺)也为10^－7。

[答案](1)2、3、1+n或7(当n≥6时)

　 　　(2)11、10、12－n或7(当n≥5时)　　 (3)12.7

18.已知硫酸的第一步电离(H₂SO₄ = H⁺+HSO₄^－)是完全的，但第二步电离HSO₄^－H⁺ + SO2―4 并不完全。如果25℃时，0.1 mol·L^－1 H₂SO₄溶液中c(SO2―4 ) = 0.010 mol·L^－1，0.1 mol·L^－1

NaHSO₄溶液中c(SO2―4 ) = 0.029 mol·L^－1，试回答：

⑴25℃时，0.1 mol·L^－1 H₂SO₄溶液中pH = 　　　　　　；(可用对数表示)

⑵为何0.1 mol·L^－1 的H₂SO₄ 溶液中的c(SO2―4 ) 比0.1 mol·L^－1 的NaHSO₄ 溶液中小？

⑶0.1 mol·L^－1 Na₂SO₄溶液的pH值　　　 7(填大于、小于或等于)

⑷固体NaHSO₄与固体食盐混和共热至600℃，能否得到HCl气体？为什么？

⑸常温下测得0.25 mol·L^－1的CuSO₄溶液的pH值为5，0.25 mol·L^－1 Cu(ClO₄)₂溶液的pH值为4.5，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

第二课时 水的电离和溶液的pH值

[例题解析]

17.酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放出SO₂所造成的。现取一份雨水样品，每隔一定的时间测定其pH值，测定结果见附表：

附表：雨水样品pH值随时间的变化值

试说明雨水样品pH值减小的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

D．奥赛一瞥

16.已知25℃时0.1mol·L^－1醋酸溶液的pH约为3。向其中加入少量醋酸钠晶体， 待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释： 甲同学认为醋酸钠水解呈碱性， 增大了c(OH^－)， 因而溶液的pH增大； 乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子， 抑制了醋酸的电离， 使c(H⁺)减小， 因此溶液的pH增大。你认为上述两种解释中　　 　　　　　　　 正确。(“甲”或“乙”)

　　　 (1)为了验证上述哪种解释正确， 继续做如下实验： 向0.1mol·L^－1的醋酸溶液中加入少量下列物质　　　　　　　　 (填写编号)，然后测定溶液的pH。

　　　 A.固体CH₃COOK　　　　　　　　　　　 B.固体CH₃COONH₄

 C.气体NH₃ D.固体NaHCO₃

　　　 (2)若　　　 (填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。(已知：25℃时， 0.1mol·L^－1氨水的电离度为1.3%， 0.1mol·L^－1醋酸的电离度为1.3%)

15. 25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va<Vb和a=0.5b，请填写下列空白；

⑴a值可否等于3(填“可”或“否”)_________，其理由是___________________

⑵a值可否等于5(填“可”或“否”)________，其理由是____________________

⑶a的取值范围是_______________________________________。

14.在下列叙述中，能说明盐酸比醋酸酸性强的是

A.将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多

B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取

C.相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大

D.相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等

C．能力训练