3．分析事例：在中和滴定操作过程中，对于以下各项因操作不当引起的实验误

差，用“偏高”“偏低”或“无影响”等填空：

⑴滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗，使滴定结果_　　　　 _。

⑵锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果___　 ______。

⑶标准液滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，结果_______。

⑷滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果___________。

⑸滴定前仰视，滴定终了平视，使滴定结果____________。

⑹过早估计终点，使滴定结果_______________。

⑺过晚估计终点，使滴定结果_______________，

⑻用含Na₂O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度___________。

⑼用含Na₂CO₃杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度___________。

(10)洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水，然后用锥形瓶装待测的盐酸，用NaOH标准溶液滴定时，对测得的结果______________。

[例题解析]

　[例1] 用0.1mol/LNaOH溶液滴定100ml　 0.1mol/L盐酸时，如果滴定误差在±0.1%以内，反应完毕后，溶液的pH范围为(　　 )

A.6.9-7.1　　 　　　　　　 B.3.3-10.7 　　　　　　　 C.4.3-9.7　　 D.6-8

解题思路：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

易错点： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[例2] 用中和滴定的方法测定NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中NaOH的含量，可

先在混合液中加入过量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全变成BaCO₃沉淀，然后

用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂).试回答：

(1)滴定时BaCO₃能否溶解?理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)如用甲基橙做指示剂，则测定的结果　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

解题思路：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

易错点： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[考题再现]

2.分析原理：据c_标·V_标·n_标=c_待·V_待·n_待有n_待=　　　　　　　　　　　 。

1.　　　 产生误差的因素：(1)标准溶液不标准、⑵仪器洗涤未按要求、⑶滴定管气泡未排尽、⑷滴定管读数方法不正确、⑸滴定管漏液、⑹终点判断不准、⑺滴定操作过程和读数过快等

2．滴定：⑴用　　　 　　移取一定体积的　　　 到　　　 中，加　　　　 ，在瓶底垫　　　　　 ；

⑵滴定时左手　　　　　　 、右手　　　　　 、目光注视　　　　　 。

⑶终点判断：①　　　　　　　　　　 、②　　　　　　　　　　 、③　　　　　　　　　　　　　 、④　　　　　　　　　　　　　 。

⑷读数：注意：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

⑸重复滴定：①目的　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

②当第二次读数与第一次读数误差很小时，是否需要进行第三次滴定　　　　　 ，当第二次读数与第一次读数误差较大时，应该　　　　　　　　 直到　　　　 为止，此时应该取　　　　　　　　　 作为计算标准。

1．准备：⑴　　　　　　　　　　　　　 、⑵　　　　　　　　　　　　　　 、

⑶　　　　　　　　　　　　　 、⑷　　　　　　　　　　　　　　 、

⑸　　　　　　　　　　　　　 、⑹　　　　　　　　　　　　　　 。

3．试剂：⑴　　　　　　　 、　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 ⑵指示剂的选择原则：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

2.仪器：

⑴酸式滴定管：①构造特点：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

②洗涤要求：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

③不能盛放的溶液：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵碱式滴定管：①构造特点：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

②洗涤要求：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　、

③不能盛放的溶液：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶锥形瓶洗涤要求：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷其它用到的仪器：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

1.酸碱中和滴定：

⑴概念：　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)原理：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶关键：①准确测定　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②准确判断　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18.⑴– lg 0.11

⑵H₂SO₄的第一级电离抑制了HSO₄^－的电离

⑶大于

⑷能。因为生成的氯化氢气体可以不断脱离反应体系

⑸在这两种物质中，Cu²⁺ 都能水解使溶液呈酸性，而在CuSO₄ 溶液中，SO 能水解一部分产生OH^－，从而使Cu²⁺ 水解产生的酸性有一部分被抵消，而ClO不会发生水解

17.SO₂溶解于雨水中一部分开始即被氧化为硫酸，一部分仍以亚硫酸存在，雨水降下后在与空气充分接触的过程中，弱酸--亚硫酸还会被氧化为强酸--硫酸，所以PH值会变小。