18.双指示剂法可用来测定NaOH、NaHCO₃、Na₂CO₃中的一种或两种物质组成的混合物的含量，具体的做法是：先向待测液中加入酚酞，用标准盐酸滴定.当NaOH或Na₂CO₃被转化为NaCl或NaHCO₃时，酚酞由红色褪为无色，消耗V₁ml盐酸.然后滴加甲基橙继续用标准盐酸滴定，当NaHCO₃转化为NaCl时，溶液由黄色变为橙色，又消耗V₂ml盐酸.

(1)今用上法进行下表五种试样的测试，根据盐酸的用量(V₁，V₂)确定试样①-⑤的成分

　(2)若称取含杂质的试样1.200g(杂质不与HCl反应)，配制成100.00ml溶液，取出20.00ml，用0.1000mol/L标准盐酸滴定，测得V₁=35.00ml，V₂=5.00ml，求试样的成份及百分含量.

17.由于以下操作的不规范，使实验结果带来偏差，请回答(填“偏大”“偏小”“不影响”)：

(1)在俯视的情况下，用量筒量取amL液体，则液体的实际体积比amL要　　　　　　

(2)在俯视的情况下，对滴定管的某一液面读数为bmL，则正确读数要比bmL　　　　　　　　　 .

(3)若滴定前平视读数，滴定后俯视读数，由滴定管所读流出液体的体积为CmL，则实际流出的液体体积比CmL要　　　　　　 .

(4)在俯视的情况下，对容量瓶进行定容，则所配溶液的实际浓度比想配的浓度要　　　　　　 .

D．奥赛一瞥

16.完全中和某盐酸时，需一定量的NaOH，如改用与NaOH等质量的Ba(OH)₂，反应后溶液显　　 性，如改用与NaOH等质量的Ca(OH)₂，反应后溶液显　　　　　　 性；如改用与NaOH等物质的量的Ba(OH)₂，反应后溶液显　　　　　　 性。

15.用已知浓度的盐酸来测定某Na₂CO₃溶液的浓度，若配制Na₂CO₃溶液时所用的Na₂CO₃中分别含有①NaOH　 ②NaCl　 ③NaHCO₃　 ④K₂CO₃杂质时，所测结果偏低的是

A．仅①　　　　　　　　　 B．仅②　　　　　　　　　 C．仅③④　　　　　　　 D．仅②③④

14.两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中。乙则用甲用过的碱式滴定管取碱液于刚用水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中，其它操作及读数全部正确，下列说法正确的是

A．甲操作有错　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．乙操作有错

C．甲测定数值一定比乙小　　　　　　　　　　　 D．乙实际测得值较准确

13.准确称量2.0g硫酸铵样品放入烧杯中，加入足量的碱液，高温加热至沸腾，将逸出的氨气吸收在100ml　 0.25mol/L的硫酸溶液中，然后用0.50mol/LNaOH溶液进行滴定，当滴入40.00ml时恰好完全中和。则原硫酸铵样品的纯度是　　　　　　 .

C．能力训练

12.某未知溶液可能由NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃中的一种或两种组成。现取等体积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用同浓度盐酸进行滴定。当达到滴定终点，消耗盐酸的体积分别为V₁ml和V₂ml。如V₁<V₂<2V₁，则上述溶液中溶质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．NaHCO₃　　　　　 B． Na₂CO₃ C．Na₂CO₃、NaHCO₃　　　　 D．NaOH、Na₂CO₃

11.用0.1mol·L^－1 盐酸分别与25mlNaOH溶液和25ml氨水完全反应，都消耗了25ml盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系是

A．pH相同　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．物质的量浓度相同

C．电离平衡常数相同　　　　　　　　 D．反应后所得溶液的pH相同

10.用0.1mol·L^－1 NaOH溶液滴定0.1mol·L^－1 HCl，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05ml)，继续加水至50ml，所得溶液的pH是

A．4　　　　　　　　　　　 B．7.2　　　　　　　　　　　 C．10　　　　　　　　　　　 D．11.3

9.已知常温、常压下，饱和CO₂的水溶液的pH为3.9，则可推断用标准盐酸滴定NaHCO₃水溶液时，适宜选用的指示剂以及滴定至终点时颜色变化的情况是

A．石蕊，由蓝变红　　　　　　　　　　　　　　　　 B．甲基橙，由黄变橙

C．酚酞，红色褪去　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．甲基橙，由橙色变黄