1.盐类的水解：

⑴概念：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)实质：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶条件：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷规律：①　　　　　　　　　　　 、②　　　　　　　　　　　　 、

③　　　　　 　　　　　　、④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑸特征：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑹水解反应方程式(离子方程式)的书写：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

19.⑴将含氰化合物全部转化为CN ^－　　 ⑵完全吸收HCN，防止气体放空　　 ⑶防止倒吸　　　　 ⑷偏高　　　 ⑸109.2

18.

NaOH%=50.00%　　　 Na₂CO₃%=22.09%

16. 酸　 碱　 碱　　　 17. 偏小　 偏大　 偏大　 偏大

14.AD　　 15.D　　

1.AC　 2.D　　 3.A　　 4.C　　 5.B　　 6.B　 7.C　　 8.C　　 9.B　　 10.C　 11.B　 12.C　 13.　 99%

2.⑴0.01mol　

(2)样品总量为(1)的1.5倍， n(H₂O)=0.12mol，n=1.2/(0.01×1.5)=8(3)315×0.01/3.50=0.90　

[针对训练]

2.[解析] (1)因为BaCO₃在酸性溶液中才会溶解，本实验是Ba₂CO₃沉淀在NaOH的碱性溶液里，所以滴定时BaCO₃不会溶解.

(2)甲基橙的变色范围为pH是3.1-4.4之间，大于4.4时，溶液呈黄色，在4.4-3.1之间为橙色，小于3.1为红色.所以，本实验如用甲基橙作指示剂，则在滴定到甲基橙从黄色变为橙色时，溶液的pH已降至4.4以下，表明已超过了反应的中点，已有部分BaCO₃跟盐酸反应，其所消耗的盐酸的量偏大，从而使

测定结果偏高.

[答案] (1)滴定时BaCO₃不会溶解，因为酚酞的变色范围为8-10，即pH范围呈碱性，而BaCO₃需在酸性溶液中才会溶解.

⑵偏高

[考题再现] 1. A

1.[解析] 本题考查中和滴定的计算.理论上，当滴入的NaOH溶液体积恰好为100ml时，溶液的pH=7，实际操作中肯定有误差，如果多滴0.1ml，误差为+0.1%，少滴0.1ml，误差为－0.1%，总体积均以200ml计算.碱过量时c(OH^－)=5×10^－5mol/L，则c(H⁺)=2×10^－10mol/L　 pH=10－lg2=9.7；碱不足时c(H⁺)=5×10^－5mol/L，pH=5－lg5=4.3　 [答案]C

19.金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN ^－和金属离子的配离子M(CN)_n^m－的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：

①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。

②滴定：将吸收液调节至pH＞11，以试银灵作指示剂，用AgNO₃标准溶液滴定

Ag⁺+2CN ^－ == [Ag(CN)₂] ^－

终点时，溶液由黄色变成橙红色。

根据以上知识回答下列问题：

⑴水样预处理的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵水样预处理的装置如右图，细导管插入吸收液中是为了　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

⑷如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将　　　　　 (填“偏高”、“无影响”或“偏低”)。

⑸准确移取某工厂污水100 mL，经处理后用浓度为0.01000 mol·L^－1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00 mL。此水样中含氰化合物的含量为　　　　　　　 mg·L^－1(计算结果保留一位小数)。

第四课时　 酸碱中和滴定

[例题解析]