3.下列各组离子在指定环境下能大量共存的是

A．pH = 1的溶液中 Na⁺、 S^2－、K⁺、 MnO₄^－

B．pH = 7的溶液中.Al³⁺、Cl^－、SO₄^2－、HCO₃^－

C．pH>7的溶液中 Na⁺、AlO₂^–、SO₄^2－、K⁺

D．pH = 0的溶液中Na⁺、、K⁺、Fe²⁺、ClO^－

2.在pH = 0和pH = 14的溶液中，都能大量共存的离子组是

A．Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^－　　　　 B．K⁺、Cl^－、I^－、SO₄^2－

C．S₂O₃^2－、Na⁺、K⁺、AlO₂^－　　　　 D．H₂PO₄^－、NH₄⁺、Ag⁺、NO₃^－

1.与金属铝反应只能放出氢气，且一定能大量共存的离子组是

A．NH₄⁺、NO₃^－、CO₃^2－、Na⁺　　　　　 B．Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、SO₄^2－

C．NO₃^－、K⁺、Cl^－、Na⁺ 、OH^－　　　　 D．AlO₂^－、K⁺、OH^－、Al³⁺

3．一定体积的KMnO₄溶液恰好能氧化一定质量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O。若用0.1000 mol·L^－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO₄溶液的3倍，则KMnO₄溶液的浓度(mol·L^－1)为

提示：①H₂C₂O₄是二元弱酸；

②10[KHC₂O₄·H₂C₂O₄]+8KMnO₄+17H₂SO₄＝8MnSO₄+9K₂SO₄+40CO₂↑+32H₂O

A．0.008889　　　　　 B．0.08000　　　　　　　 C．0.1200　　　　　　　　 D．0.2400

思维方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

展望高考：

[针对训练]

A．基础训练

2．某溶液既能溶解Al(OH)₃，又能溶解H₂SiO₃，在该溶液中可以大量共存的离子组是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

A．K⁺、Na⁺、HCO₃^－、NO₃^－　　 　B．Na⁺、SO₄^2－、Cl^－、ClO^－

C．H⁺、Mg²⁺、SO₄^2－、NO₃^－　　D．Ag⁺、K⁺、NO₃^－、Na⁺

思维方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

展望高考：

⑴判断溶液的酸碱性：　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　；

⑵判断不同弱电解质的相对强弱：　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑶比较溶液中离子浓度：

①同一溶液中不同离子浓度：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

②不同溶液中相同离子浓度：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷解释某些化学现象及在生产生活中的应用：　　　　　　　　　　　 。

　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[例题解析]

[例1]把0.02mol／LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是

A．c(Ac^－)＞c(Na⁺)　　　　　 B．c(HAc)＞c(Ac^－)

C．2c(H⁺)＝c(Ac^－)－c(HAc)　 D．c(HAc)+ c(Ac^－)=0.01mol/L　

解题思路:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

易错点:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[例2] 在pH＝1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是：

　　A．Al³⁺、Ag⁺、NO₃^－、Cl^－　　　B．Mg²⁺、NH₄⁺、NO₃^－、Cl^－

　　C．Ba²⁺、K⁺、S^2－、Cl^－　　　 D．Zn²⁺、Na⁺、NO₃^－、SO₄^2－

解题思路：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

易错点：　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

[考题再现]　　

1．等物质的量浓度的下列四种溶液中，NH₄⁺的浓度最大的是

A．NH₄Cl　　　　 B．NH₄HCO₃　　　 C．NH₄HSO₄　　　 D．NH₄NO₃

思维方法:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

展望高考:

5.离子共存问题的分析：

⑴不能与H⁺共存的离子有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

⑵不能与OH^－共存的离子有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

⑶不能与HCO₃^－共存的离子有　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

⑷不能与Al³⁺共存的离子有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

⑸不能与AlO₂^－共存的离子有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

⑹不能与Fe³⁺共存的离子有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

⑺不能与Fe²⁺共存的离子有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

⑻不能与ClO^－共存的离子有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

4.离子浓度的比较：(分别以H₂S、NaHS、Na₂S为例)

⑴离子浓度的大小比较：H₂S　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

NaHS　　　　　　　　　　　　　　 、Na₂S　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵离子浓度的守恒关系：物料守恒　　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　

　　　　　 　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

电荷守恒：　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

质子守恒：　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　 　　　　　　　　

3.影响盐类水解的因素：

⑴主要因素：　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵温度：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶浓度：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷外加酸碱：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑸其它因素：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

2.水解类型：

⑴ 强酸弱碱盐：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

⑵强碱弱酸盐：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶弱酸弱碱盐：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷能进行到底的水解反应条件：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 举例：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。