[解析] 题目给出两个重要条件:pH＝1和无色透明.并要求找出不能共存的离子组.选项A中Ag+与Cl-不能共存.生成的AgCl不溶于HNO3(H+和NO3-).Al3+.NO3-.H+都为无色.符合题——青夏教育精英家教网—

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2.[解析] 题目给出两个重要条件：pH＝1(即酸性)和无色透明，并要求找出不能共存的离子组。选项A中Ag⁺与Cl^－不能共存，生成的AgCl不溶于HNO₃(H⁺和NO³^－)，Al³⁺、NO₃^－、H⁺都为无色，符合题意。选项B、D中的各离子虽都是无色的，但能共存于酸性溶液中，不符合题意。选项C中各离子能够共存，且为无色，但S²^－与H⁺不能大量共存，所以C也符合题意。

[答案]AC

[考题再现] 1. C　　 2. B　 3.B

[针对训练]

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1.[解析] 此题实质上是0.05mol/L的HAc溶液和0.05mol/L的NaAc溶液的混合溶液。由电荷守恒关系可得：

c(H⁺)+c(Na⁺)＝c(Ac^－)+c(OH^－) 　　 (1)

　由物料守恒关系可得：

　　 c(HAc)+c(Ac^－)＝c(Na⁺)×2＝0.01mol／L　　 (2)

　　由(2)可知D正确。等浓度的HAc和NaAc的混合溶液显酸性，可知A正确

　　将(1)×2+(2)可得：

　　 2c(H⁺)＝c(Ac^－)+2c(OH^－)－c(HAC)(3)

　　C选项错误。

[答案]AD

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21.工业上制备BaCl₂的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO₄)对工业过程进行模拟实验。查表得

BaSO₄(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)　 △H₁= 571.2 kJ·mol^－¹　　 ①

BaSO₄(s) + 2C(s)2CO₂(g) + BaS(s)　 △H₂= 226.2 kJ·mol^－¹　　 ②

⑴气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na₂S水解的离子方程式为　　　　　　。

⑵向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，=　　　　　。

[K_sp(AgBr)=5.4×10^－¹³，K_sp(AgCl)=2.0×10^－¹⁰]

⑶反应C(s) + CO₂(g)2CO(g)的△H= 　　　　kJ·mol^－¹。

⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

第三课时　盐类的水解

[例题解析]

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20.北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C₃H₈)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C₃H₆)。

⑴丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C₃H₈(g)=CH₄(g)+HCCH(g)+H₂(g)　 △H₁=156.6 kJ·mol^－¹

CH₃CHCH₂(g)=CH₄(g)+HCCH(g )　　　　 △H₂=32.4 kJ·mol^－¹

则相同条件下，反应C₃H₈(g)=CH₃CHCH₂(g)+H₂(g) 的△H=　　　　　kJ·mol^－¹。

⑵以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　；放电时CO₃²^－移向电池的　　　　　　　　 (填“正”或“负”)极。

⑶碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O。常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^－⁵ mol·L^－¹。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃HCO₃^－+H⁺的平衡常数K₁=　　　　　　。(已知10^－^5.60=2.5×10^－⁶)