1. AD　 2．AC

[针对训练]

2.[解析] 设此条件下HA的电离度为x，则根据电离平衡方程式计算如下：

　　　　　　　　　　　 HA　　　　 H⁺　 +　 A^－

起始物质的量(mol)：　 c　　　　　 0　　　 0

平衡物质的量(mol)： c(1－x)　　　 cx　　　 cx

　　　　　　　　　 据题意有关系式：c+cx=cn　 解出x，答案为C

[答案] C

[考题再现]

1.[解析]当溶液的体积和PH值均相同时，弱酸的物质的量最大，与足量金属反应时放出氢气最多，虽然硝酸与盐酸的物质的量相同，但是硝酸和任何金属反应都不放出氢气，所以答案只能选B

[答案] B

19. 用有关理论解释下列事实：甲学生在制得Mg(OH)₂沉淀中加入浓氯化铵溶液，结果沉淀完全溶解，乙学生在制得的Mg(OH)₂沉淀中加入浓醋酸铵溶液，结果沉淀也完全溶解。

第十章　 电离平衡

第一课时　 电离平衡

[例题解析]

18.现有下列两组溶液(Ⅰ)组：0.1mol/L的醋酸和盐酸，(Ⅱ)组：pH值=11

的氨水和氢氧化钠溶液。若将它们加水稀释相同的倍数，试比较(Ⅰ)组和(Ⅱ)组

溶液pH值的大小：(Ⅰ)组________，(Ⅱ)组___________。

D．奥赛一瞥

17.常温下将0.010molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判断：

①溶液中共有________种微粒(包括分子和离子)；

②溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是______和_______；

③溶液中n(CH₃COO^－)+ n(OH^－)－n(H⁺)=_____________mol。

16.某二元弱酸(简写为H₂A)溶液，按下式发生一级和二级电离：H₂AH⁺+HA^－，

HA^－H⁺+A^2－，设有下列四种溶液：

A. 0.01mol/L的H­₂A溶液

B.0.01mol/L的NaHA溶液

C.0.01mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液

D.0.02mol/L的NaOH与0.O2 mol/L的NaHA溶液等体积混合液

据此，填写下列空白(填代号)

(1)c(H⁺)最大的是______________________，最小的是___________________.

(2)c(H₂A)最大的是______________________，最小的是___________________.

(3)c(A^2－)最大的是______________________，最小的是___________________.

15.用下列方法测定空气的污染物含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化(导体电阻越小，它电导越大)。如测定H₂S的含量，若用CuSO₄溶液吸收，可测定很大浓度范围内的H₂S，但电导变化不大，若用浓溴水吸收，仅限于低浓度范围内的H₂S，但有很高的灵敏度。现要兼顾吸收容量与灵敏度，测定空气中Cl₂的含量，则应选用下列吸收剂中的

　　 A .Na₂SO₃　　　 B. KI溶液　　 C. NaOH溶液　　 D. H₂O

C．能力训练

14.若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为

A.10^(a+b－12)%　　　 B.10^(a+b－14)%　　　 C.10^(12－a－b)%　　　 D.10^(14－a－b)%

13.常温下，强酸溶液A和强碱溶液B的pH之和为16，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好等于7，则A与B的体积比是(　　 )

A. 1︰10　　　 B. 10︰1　　　 C. 1︰100　　　　 D. 100︰1