11．反应：A(s)+aB(g)bC(g)　 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p₁＞p₂，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中B的体积分数。据此可判断

A．a=b　　　　　　 　B．上述反应是吸热反应　　

C．a＞b　　　　　 　D．上述反应是放热反应

10．膦(PH₃)又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH₃的叙述正确的是(　　 )

A．PH₃是非极性分子　　　　　　　　 B．PH₃分子中有未成键的电子对　　

C．PH₃是一个强氧化剂　　　　　 　　D．PH₃分子中的P-H键是非极性键

9．右图曲线a表示放热反应X(g) + Y(g) 　Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

　A 增大体积　　　　　　　 B．加大X的投入量

C．加催化剂　　　　　　　 D．升高温度　

8．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 ①已达平衡的反应C(s) +H₂O(g) CO(g)+H₂(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

　 ②已达平衡的反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，当增大N₂的浓度时，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率一定升高

　 ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

　 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④　　　 　B．①②③　　　 C．②③④　　　　　　　　 D．①②③④

7．下列情况下，反应速率相同的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H₂SO₄分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应

B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应

C．等体积等浓度HCl和HNO₃分别与等质量的Na₂CO₃粉末反应

D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H₂SO₄与等量等表面积等品质石灰石反应

6．用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO₂气体，若要增大反应速率，可采取的措施是： ①再加入30mL3mol/L盐酸　②改用30mL6mol/L盐酸　 ③改用3g粉末状大理石　④适当升高温度　　　　　　　　　 　　　

　 　A．①②④　 　B．②③④　　 　　C．①③④　 　　　　 D．①②③

5、在一密闭容器中，反应 aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则

A、平衡向正反应方向移动了　　　　　 B、平衡向逆反应方向移动了

C、物质B的质量分数增加了　　　　　 D、a＜b

4、设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A、0.3mol NO₂溶于水，转移电子数为0.1N_A

B、0.1mol NH₄⁺含N_A个电子

C、常温常压下， 7.1g氯气含0.2 N_A个Cl₂分子

D、标准状况下，11.2L SO₃中含有1.5N_A个氧原子

3. 反应2A(g) 　2B(g) + E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低， A的浓度增大，应采用的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A. 加压　　　　　　 B. 减压　　　　　 C. 减小E的浓度　　 　D. 降温

2．下列能用勒夏特列原理解释的是

A．Fe(SCN)₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B．工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的

C．SO₂催化氧化成SO₃的反应，往往需要使用催化剂

D．H₂、I₂、HI平衡混和气加压后颜色变深