15．一定温度下，有可逆反应：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)△H<0。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图1)。

　　 下列关于两容器中反应的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．甲容器中的反应先达到化学平衡状态

　 B．两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成不相同，混合气体平均相对分子质量也相同

　 C．两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2 所示

　 D．在甲容器中再充入2　mol　A和2　mol　B，平衡后甲中物质C的浓度是乙中物质C的浓度的2倍

第Ⅱ卷(非选择题，共66分)

14．用石墨做电极电解AlCl₃溶液时，下列电解液变化曲线合理的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

12．25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．c(NH⁺₄)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液和NH₄Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]<c[(NH₄)₂SO₄]<c(NH₄Cl)

　　　 B．Na₂CO₃溶液中：2c(Na⁺)=c(CO^2-₃)+c(HCO^-₃)+c(H₂CO₃)

　　　 C．NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：

　　　 c(Na⁺)>c(SO^2-₄)>c(NH⁺₄)>c(OH^-)=c(H⁺)

　　　 D．pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa、溶液Na₂CO₃溶液、NaOH溶液：

　　　　 c(CH₃COONa)<c(Na₂CO₃)<c(C₆H₅Na)<c(NaOH)

　 13．某容积一定的密闭容器中，可逆反应：

A(g)+B(g)　　 xC(g)△H<0，符合下

图所示图象(1)的关系。由此推断

对图象(2)的正确说法是(　　 )

　　　 A．P₃>P₄，Y轴表示A的转化率

　　　 B．P₃<P₄，Y轴表示B的百分含量

　　　 C．P₃>P₄，Y轴表示混合气体密度

　　　 D．P₃>P₄，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量

11．下列有关实验说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度

　　　 B．用10mL量筒量取5.80mL盐酸

　　　 C．做完银镜实验的试管应用稀硝酸洗涤

　　　 D．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，以制备Fe(OH)₃胶体

10．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL 0.01mol·L^-1NaHC₂O₄溶液中滴加0.01mol·L^-1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．V(NaOH) = 0时，c(H⁺)=1×10²mol·L^-1

　　　 B．V(NaOH) <10mL时， 不可能存在c(Na⁺)＝2c(C₂O₄^{2 －})+c(HC₂O₄^－ )

　　　 C．V(NaOH) = 10 mL时， c(H⁺) = 1×10^-7mol·L^-1

　　　 D．V(NaOH)＞10 mL时，c(Na⁺)＞c(C₂O₄^{2 －})＞c(HC₂O₄^－ )

9． 我国镍氢电池居世界先进水平，国产大功率镍氢动力电池已广泛用于我海军潜艇。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi₅，电池的总反应为：

LaNi₅H₆ + 6NiO(OH) LaNi₅ + 6Ni(OH)₂(LaNi₅H₆中各元素化合价均为零)，

下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．放电时储氢合金作正极

　　　 B．充电时储氢合金作阴极　

　　　 C．放电时，电流由负极通过外电路流向正极

　　　 D．充电时阴极反应：Ni(OH)₂ + OH^――e^－= NiO(OH)+H₂O

8．25℃时，在含有大量Ba²⁺的某澄清透明溶液中，由水电离产生的OH^-物质的量浓度为

1×10^-12mol/L，则在此溶液中还可能大量共存的离子组有　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Na⁺、Fe²⁺、NO^-₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．K⁺、CH₃COO^-、SO^2-₄

 C．NH⁺₄、HCO^-₃、SCN^- D．Cu²⁺、Mg²⁺、Cl^-

7．下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．根据沸点差异可以判断两种液体混合物是否可用蒸馏方法进行分离

　　　 B．根据固体溶解度曲线可以判断物质结晶的方法

　　　 C．根据熵变可以判断所有化学反应能否自发进行

　　　 D．根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度

6．11.9g金属锡跟100mL 12mol·L^-1 HNO₃共热一段时间。完全反应后测定溶液中c(H⁺)为8mol·L^-1，溶液体积仍为100mL。放出的气体在标准状况下体积约为8.96L。由此推断氯化产物可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．SnO₂·4H₂O　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Sn(NO₃)₄

 C．Sn(NO₃)₂ D．Sn(NO₃)₂和Sn(NO₃)₄

5．下列反应的离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．以石墨作电极电解MgCl₂溶液：2Cl^-+2H₂O ===== H₂↑+Cl₂↑+2OH^-

　　　 B．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)₃生成Na₂FeO₄：

　　　　 3ClO^-+2Fe(OH)₃=2FeO^2-₄+3Cl^-+H₂O+4H⁺

　　　 C．溴化亚铁溶液中加入过量氯水：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂

　　　 D．向稀氨水中加入稀盐酸：NH₃·H₂O+H⁺=NH⁺₄+H₂O