1.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液， 电池总反应式为:Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+Mn₂O_3(s)

下列说法错误的是 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.电池工作时，锌失去电子

B.电池正极的电极反应式为：2MnO₂ + H₂O(l) +2e^－ = Mn₂O₃(s) + 2OH^－(aq)

C.电池工作时， 电子由正极通过外电路流向负极

D. 外电路中每通过度0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

思维方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

展望高考：

2.镍氢电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染镉的镍镉电池，镍氢电池的总反应是：H₂ + 2NiO(OH)=2Ni(OH)_2，根据此反应式判断，下列叙述中正确的是　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　

A.电池放电时，电池负极周围溶液的pH值不断增大

B.电池放电时，镍元素被氧化

C.电池充电时，氢元素被还原

D.电池放电时，H₂是负极

解题思路：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

易错点： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[考题再现]

它以还原剂(甲醇、氢气、一氧化碳、甲烷等作燃料)为负极反应物，以氧化剂(氧气、空气等) 为正极反应物。电解质则有碱性、酸性、熔融盐和固体电解质。

[例题解析]

1.下列实验现象描述不正确的是 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H₂SO₄中， 铜片表面出现气泡

B.用锌片作阳极， 铁片作阴极，电解氯化锌溶液， 铁片表面出现一层锌

C.把铜片插入FeCl₃溶液中，在铜片表面出现一层铁

D.把锌粒放入盛有盐酸的烧杯中，加入几滴氯化铜溶液，气体生成速率加快

解题思路：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

易错点： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

3.电极判断，负极：(1)　　　　　　 金属 ，(2)电子流　　 的极， (3)发生　　 反应的电极。

正极(1)　　　　　　 金属 ，(2)电子流　　 的极， (3)发生　　 反应的电极。

注意：(1) 原电池构成的本质条件:某一电极(负极)要能与电解质溶液的中某种成分反应。

　 (2)很活泼的金属单质不可做原电池的负极，如K、Na、Ca等

(3)在原电池的电解质溶液内，阳离子移向正极，阴离子移向负极。

(4)两极得失电子数相等

2.构成原电池的条件(1)　　　　　　　　　　　　　　 (2)　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)　　　　　　　　　　　　 　(4)　　　　　　　　　　　　　　 。

1.定义: 　　　　　　　　　　　　　　　　。

1. A　　 2.A　 3.B D　 4.A　　 5.(1)滴加KSCN溶液，变红色说明有Fe³⁺，PH试纸检验，变红，说明有H⁺。(2)滲析。

C． 能力训练

　. 100g　　 47.5

D． 奥赛一瞥

C

1.D　　 2.B　　 3.A　　 4.B C　　 5.A　　 6.A

B． 提高训练

5.Fe(OH)₃胶体中常混有的FeCl₃和HCl。试回答：

(1)鉴别溶液中存在FeCl₃和HCl的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)除去胶体中混有的FeCl₃和HCl的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

C. 能力训练　　

将某温度下的KNO₃溶液200g，蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入10g KNO₃固体，均可使溶液达到饱和。试计算：

(1)该温度下KNO₃的溶解度；

(2)原溶液中溶质的质量分数。

D. 奥赛一瞥

用下列方法制备溶胶：0.5mol/L的BaCl₂溶液和等体积2mol/L的硫酸混合振荡；(2)把1ml饱和的FeCl₃溶液逐滴加入20ml沸水中，边加边振荡；(3)把1ml水玻璃加入10ml 1mol/L的盐酸中，用力振荡，可行的是

A.只有(1)(2)　　　　 B. 只有(1)(3)　　　　 C. 只有(2)(3)　　　　 D.(1)(2)(3)

第三课时 胶体的性质及应用

[考题再现]

A　

[针对训练]

A． 基础训练

4.在t ℃时，CuSO₄的溶解度为s g。在该温度下，把s g CuSO₄粉末加入(100+s)g饱和CuSO₄溶液中，得到一定量的蓝色晶体，若要将此蓝色晶体溶解成饱和溶液，所加水的质量是

A．100g　　　　　　　　 B．(100+s)g　　　　　　 C．(100－s)g　　　　　　 D．无法确定