5．宋代《宣和画谱》称赞顾恺之“天才杰出,独立无偶,妙造精微”。顾恺之绘画艺术的特点是　

A．虽不备该形似，而妙有气韵　　　　 B．布局严密、线条流畅，人物栩栩如生

C．骨气奇伟，规模宏远　　　　　　　 D．善画塔庙，超越群工

4．司马迁为了“究天人之际，通古今之变，成一家之言”，寻访过很多古迹。他能见到的有　　　

A．赤壁古战场　 B．四川的都江堰　 C．内蒙古的昭君墓　 D．河南的白马寺

3．据史料记载，两汉时期，作为南北两条丝绸之路的交汇点，“楼兰曾有积粟百万、威服外国的壮举，曾有狭制丝路、左右西域的辉煌,然而人类活动的加剧以及水系的变化和战争的破坏,使原本脆弱的生态环境进一步恶化,最终导致楼兰地区由绿洲变成了荒漠。”导致楼兰文明衰落的原因有　

①人类活动加剧，破坏生态环境　　　 ②经济重心转移

③民族之间战争的破坏　　　 　　　　 ④两汉中央政府的移民政策

A．①② 　 　　　　 　　　B．③④　　　 　 　　 　　　　　 C．①③ 　　　　　　 D．②④

2.秦以前，民皆以金玉为印，龙虎为钮，唯其所好。秦以来，天子独以印称玺，又独以玉，群臣莫敢用。”(《史记集解》)材料反应了　　

A．秦朝时期人们以金玉为印　　 　　 　　　　　　 B．皇权至上，皇帝独尊

C．秦以前玉玺为皇帝独有 　　　　 　　　　　　 D．皇权为民，与民共享

1.《吕氏春秋·上农》：“民舍本而事末则其产约(财产轻便)，其产约则轻(容易)迁徙，轻迁徙则国家有患，皆有远志，无有居心。”……这段话的核心思想是　

A．民贵君轻　　　 　 B．重农抑商　　 　　　 　C．施行仁政　　　　 D．实行法制

25、(14分)已知反应：　

(R、R^’可表示烃基或官能团)

A可进行如下反应(方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去)。

　　 请回答：

(1)F的蒸气密度是相同条件下H₂密度的31倍，且分子中无甲基。已知1 mol F与足量金属钠作用产生H₂ 22.4 L(标准状况)，则F的分子式是　　　　　　 ，名称是　　　　　　 。

(2)G与F的相对分子质量之差为4，则G具有的性质是　　　　　　　 (填序号)

a.可与银氨溶液反应　

b.可与乙酸发生酯化反应

c.可与氢气发生加成反应

d.1 mol G最多可与2 mol 新制Cu(OH)₂发生反应

(3)D能与NaHCO₃溶液发生反应，又知两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，则D→E的化学方程式是:

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，该反应类型是　　　　 反应。

(4)H与B互为同分异构体，且所含官能团与B相同，则H的结构简式可能是:

　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　 。

(5)A转化为B和F的化学方程式是:

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

昆一中2010届高三年级第三次月考(11月)

23、(14分)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：　　　　　　　 NH₃+CO₂+H₂O 　　　NH₄HCO₃ 　　　　NH₄HCO₃+NaCl 　　　NaHCO₃↓+NH₄Cl ；

2NaHCO₃ 　　Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是　　　　 (填字母标号)。

a．碳酸氢钠难溶于水　　　　　　 b．碳酸氢钠受热易分解

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

(2)某课外活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

试回答下列有关问题：

(Ⅰ)乙装置中的试剂是　　　 　　　　，该试剂的作用是　　　　　　　　 ；

(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是　　　　　　　　 ；

(Ⅲ)实验结束后，分离出NaHCO₃ 晶体的操作是　　 　　　　(填分离操作的名称)。

② 另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验。

(Ⅰ)实验时，须先从　 　　　管通入　　　 　气体，再从　 　　管中通入　 　　　气体。

(Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是　 　　　　　　　

　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(3)请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：(用文字简要说明)　　 　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

22、(12分)下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。

(1)写出A在加热条件下与H₂反应的化学方程式

____________________________________________________________

(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式___________________________

(3)写出一个由D生成B的化学方程式____________________________________；

(4)将5mL0.10mol·L^－1的E溶液与10mL0.10 mol·L^－1的NaOH溶液混合。

①写出反应的离子方程式__________________________________________；

②反应后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________；

③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是________________________________。

21、(10分)A、B、C、D、E是原子序数小于18的五种元素，且原子序数依次增大，其中A与B原子的最外层电子数相同，B、C、D、E位于同一周期，D原子的最外层电子数与电子层数相同，E^- 与Ar原子的核外电子排布相同。

　　 (1)E显+1价含氧酸的化学式为　 　　　　。

　　 (2)B的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　 (3)在常温下，D与E形成的化合物的水溶液，原因是　　　　　　　　　 (用离子方程式表示)。

　　 (4)常温常压下， 的单质在E的单质中完全燃烧，生成共价化合物，并放出的热量，该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)将C与E组成的化合物溶于水配成溶液，用惰性电极进行电解，阴极的还原产物与阳极的氧化产物的物质的量之比为　　　　　　 。

20、pH=1的两种一元酸HX与HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H₂体积分别为V(HX)和V(HY)。若V(HX)>V(HY)，则下列说法正确的是(　 )

A、HX可能是强酸

B、HX的酸性比HY的酸性弱

　　 C、两酸的浓度大小c(HX)<c(HY)

　　 D、将两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的pH均为3　　　

第二卷：非选择题(共60分)