15．在一定条件下，将1molCO和1mol水蒸气通入某密闭容器中发生反应：

CO(g)+H₂O(g)CO₂ (g) +H₂(g)，达到平衡时生成0.7mol CO₂。若条件不变，开始时加入1molCO和4mol水蒸气，则达到平衡时生成CO₂的物质的量可能为

A．0.6mol　　　　 B．0.9mol　　　　 C．1.0mol　　　 D．1.5mol

14．在一密闭容器中进行下列反应：A(g) + B(g) 　2C(?) +D(g)，此反应符合下列两个图象，则下列叙述正确的是

A．正反应为吸热反应，C是固体或液体

B．正反应为吸热反应，C是气体

C．正反应为放热反应，C是气体

D．正反应为放热反应，C是固体或液体

13．某温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应A(g) + 2B(g)＝2C(g)，达到平衡时，各物质的浓度之比为c(A):c(B):c(C)＝1:1:2，保持温度不变，以1:1:2的体积比再充人A、B、C，则下列叙述正确的是

A．刚充入时反应速率v(正)减小，v(逆)增大

B．达到新的平衡时，反应混合物中C的体积分数不变

C．达到新的平衡时，c(A):c(B):c(C)仍为1:1:2

D．达到新的平衡过程中，体系压强先增大，后逐渐减小

12．下列有关氨的说法中不正确的是

A．NH₃是4核10电子极性分子，三角锥型，具有还原性

B．NH₃极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂

C．氨气是非电解质，氨水是电解质

D．沾有浓盐酸的玻璃棒遇氨气可产生白烟

11．下列关于平衡体系的各说法中不正确的是

A．在N₂+3H₂2NH₃的平衡体系中，缩小体积，平衡向右移动，氨的产率增加

B．在CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺的平衡体系中加入CH₃COONa固体，平衡向左移动

C．在H₂SH⁺+HS^-的平衡体系升温到100℃时，溶液中的c(H⁺)一定增大

D．在盐酸中加入KCl晶体，溶液pH不变

10．在溶液中能大量共存的一组离子或分子是

A．NH₄⁺、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-　B．K⁺ 、Al³⁺、SO₄^2- 、NH₃·H₂O

C．Fe²⁺、K⁺、H⁺、NO₃^-　　　　　　　　 D．Na⁺ 、CH₃COO^-、CO₃^2-、OH^-

9．将0.1molN₂O₄置于1L密闭烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体渐渐变为红棕色：N₂O₄﹝g﹞2NO₂﹝g﹞。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是

A．烧瓶内气体的颜色不再发生变化

B．N₂O₄的消耗速率与NO₂的生成速率之比为1︰2

C．NO₂的生成速率与NO₂的消耗速率相等

D．烧瓶内的压强不再随时间发生变化

8．NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N₂和CO₂，对此反应有关的叙述中不正确的是

A．增大压强有利于NO和CO反应　　　 　B．使用适当催化剂可以加快化学反应速率

C．升高温度能加快化学反应速率　　　　　 D．改变压强对化学反应速率没有影响

7．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A．在溴水中存在如下平衡：Br₂+H₂O HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅

B．对2HIH₂+I₂(g)，平衡体系增加压强使颜色变深

C．反应CO+NO₂CO₂+NO(正反应放热)，升高温度使平衡向逆向移动

D．合成氨反应：N₂+3H₂2NH₃(正反应放热)，为提高氨的产率，理论上应采取低温高压的措施

6．下列叙述正确的是

A．检验某稀溶液中是否含有NO₃^-，可先将溶液浓缩，然后加入浓H₂SO₄和铜片，观察有无红棕色气体产生

B．鉴别NO₂和溴蒸气可用湿润的淀粉-KI试纸

C．检验溶液中是否含Cl^-，可加入AgNO₃溶液，观察有无白色沉淀生成

D．检验溶液中是否含NH₄⁺，可加入足量NaOH溶液，加热，再用湿润的红色石蕊试纸伸入试管内检验是否变蓝