18．(8分)痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下：

① HUr(尿酸，aq) Ur^－(尿酸根，aq)+H⁺(aq)　 (37℃时，Ka =4.0×10^－6)

②NaUr(s) Ur^－(aq)+Na⁺(aq)

(1)37℃时，1.0L水中可溶解8.0×10^－3mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为　　 　　。

(2)关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，反应②的Ksp　 (填“增大”、“减小”或“不变”)，生成尿酸钠晶体的反应是　　 (填“放热”或“吸热”)反应。

(3)37℃时，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10^－3mol/L，其中尿酸分子的浓度为5.0×10^－4mol/L，该病人尿液的c(H⁺)为　　　　　　　　　 。

17．(6分) 通过下列两步实验测定草酸晶体(H ₂C₂O₄·xH₂O)中结晶水x的值： (1)称取2.52 g草酸晶体，配制成100 .00 mL溶液。

(2)取25.00 mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为0.100 mol·L^-1 KMnO₄溶液进行滴定。

　其反应原理是：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O 　请回答下列问题：

　①实验(2)中，KMnO₄应装在 　　　　滴定管中(填“酸式”、“碱式”)，判断达到滴定终点的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　；

　②若滴定终点时，共用去KMnO₄溶液20.00 mL，则x = 　　　　　　(用含有m、V的代数式表示)。

16．(10分)X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。

已知：① X可分别与Y、W形成X₂Y，X₂Y₂、XW等共价化合物；

② Z可分别与Y、W形成Z₂Y、Z₂Y₂、ZW等离子化合物。　

请回答：

(1)Z₂Y的电子式是　　　　　　　　 。

(2)Z₂Y₂与X₂Y反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。

接通S₁后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极)，断开S₁，接通S₂，电流表的指针发生偏转。此时：

C(I)的电极名称是　　　　　　 (填写正极或负极)；

其电极反应式是　　　　　　　　　 　　　　　　　。

(4)铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X₂Y₂，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

15．一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)　 △H＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t₁时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K可自由移动)。下列说法正确的是

A．保持温度和活塞P位置不变，在甲中再加入1 molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

B．保持活塞P位置不变，升高温度，达到新的平衡后，K会向右移动

C．保持温度和K位置不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数小于甲中C的体积分数

D．保持温度和乙中的压强不变，t₂时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t₁前的反应速率变化已省略)

第二卷(非选择题，共55分)

14．关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是

H₄⁺)：③＞①

B.水电离出的c(H⁺)：②＞①

C.①和②等体积混合后的溶液：c(H⁺)＝c(OH)+c(NH₃·H₂O)

D.①和③等体积混合后的溶液：c(NH₄⁺)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H⁺)

13．已知：25°C时，，。下列说法正确的是

A．25°C时，在的悬浊液中加入少量的固体，增大

B．25°C时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大

C．25°C时，固体在20mL 0.01 mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的小

D．25°C时，在的悬浊液加入NaF溶液后，不可能转化成为

12．I₂在KI溶液中存在下列平衡： ，某I_2、、KI混合溶液中， 的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是

A. 反应的 △H>0

B．若温度为，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁ < K₂

C．若反应进行到状态D时，平衡向逆反应方向移动

D．状态B与状态C相比，状态C的c(I₂)大

11．难挥发性二硫化钽(TaS₂ )可采用如下装置提纯。将不纯的TaS₂ 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：

TaS₂ (s)+2I₂ (g) 　TaI₄ (g)+S₂ (g) ，下列说法正确的是

A．在不同温度区域，TaI₄ 的量保持不变　　　

B. 在提纯过程中，I₂ 的量不断减少

C．在提纯过程中，I₂ 的作用是将TaS₂ 从高温区转移到低温区

D. 该反应的平衡常数与TaI₄ 和S₂ 的浓度乘积成反比

10．在一定条件下，反应2AB；△H = Q kJ/mol 的反应时间与生成物AB的质量分数(AB%)的关系如图所示，其中a为500℃，b为300℃时的情况(其他条件不变)，c则为在时刻开始缩小容器容积(温度维持300℃)的情况，则

　 A．AB可能为气体 　B．A₂与B₂都为气体　 C．Q ＞0　 　　D．Q ＜0

9．某探究小组利用丙酮的溴代反应：()来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

分析实验数据所得出的结论不正确的是

　　 A. 增大增大　　　 B. 实验②和③的相等

　　 C. 增大，增大　　　　　　　 D. 增大增大