1. (1)Ar、(2)Cl^- 、(3)K⁺ 、(4)S^2-

2.[解析]根据排列组合规律，两种同位素原子可构成三种双原子分子，而相对分子质量最大的双原子分子是由两个质量数大的原子构成，相对分子质量最小的双原子分子是由两个质量数小的原子构成，相对分子质量居中的双原子分子是由一个质量数大的原子与一个质量数小的原子构成。

[答案] 2、　 m/2 、　 q/2、　　 (2m+n)/(2m+2n+2q)、　 (n+2q)/(2m+2n+2q)

[考题再现]

1.[解析]可利用数学上排列组合的思想方法解答前两问,而由¹H、²H、³H与¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O构成的H₂O中相对分子质量最大的是24，最小的是18，从18到24共只有7个整数。

[答案] 6 、　 18、　　 7　

21．已知一个分子的质量为nkg，一个分子的质量为mkg(假设两种分子中硫原子、氧原子分别具有相同的中子数)。若以硫原子质量的作为标准，试计算的式量为多少?

第五章　 物质结构　 元素周期律

第一课时　 原子结构

[例题解析]

20．在1911年前后，新西兰出生的物理学家--卢瑟福把一束变速运动的－粒子(质量数为4的带2个正电荷的质子粒)，射向一片极薄的金箔。他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列而成的金箔竟被大多数－粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少数的－粒子发生偏转，或被笔直地弹回。根据以上实验现象能得出关于金箔中Au原子结构的一些结论，试写出其中的三点：

　(1)___________________ (2)___________________ (3)__________________

19．某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为________ 。

D．奥赛一瞥

18．结构示意图为的微粒，其x值可能为________ 、________、________、________、________、________，相应的微粒符号分别为________、________、________、________、________、________。

17．与氖原子核外电子数相同的双原子分子是________；与氖原子核外电子数相同的三原子分子是________；与氖原子核外电子数相同的四原子分子是________ ；与氖原子核外电子数相同的五原子分子是________。

16．19世纪末，人类开始揭开原子内部结构的秘密，最先发现电子的科学家是(　)。

　A．法国化学家拉瓦锡　　　　　　　　 B．英国物理学家汤姆逊

　C．意大利物理学家阿伏加德罗　　　　 D．英国化学家道尔顿

C．能力训练

15．X、Y两种元素组成的两种化合物甲和乙，已知：甲的化学式为，甲中X的质量分数为80%，乙中Y的质量分数为25%，则乙的化学式是(　)。

　A．　　　 B．　　　　 C．　　　　 D．