1.(1)，体积之比等于物质的量之比以及质量守恒定律

(2) ，　 F-O-O-O-F

2.[解析]AB₂型离子化合物中，三个电子层结构完全相同的阴阳离子的电子总数是54，说明每个离子电子数是18，则AB₂只能为CaCl₂，再知道Z有漂白作用，则全题迎刃而解。

[答案](1)CaCl₂　 Ca(OH)₂　 Ca(ClO)₂

(2)Ca∶+2

(3)2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O

[考题再现]

1.[解析]10电子微粒和18电子微粒是经常考查的题型，其思维方法是首先确定10电子和18电子的中性原子Ne和Ar，然后找出比它们多或少电子的原子转化成阴阳离子或氢化物分子，另外，18电子微粒可由两个9电子微粒合并而得是一个重要的方法。

[答案](1)K⁺、Ca²、PH₄⁺　 (2)Cl^-、S^2-、O₂^2-　

(3)SiH₄　 PH₃　 H₂S　 HCl　 C₂H₆　 N₂H₄　 H₂O₂　 CH₃OH　 CH₃F　 CH₃NH₂

NH₂OH　 NH₂F　　 等等　　　　　 (4)Ar　 F₂

21.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或折开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P₄)和P₄O₆的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能：P-P198kJ·mol^－1、P-O360kJ·mol^－1、氧气分子内氧原子间的键能为498kJ·mol^－1。则P₄+3O₂=P₄O₆的反应热△H为

　　　 A．+1638kJ·mol^－1 B．－1638kJ·mol^－1

 C．－126kJ·mol^－1 D．+126kJ·mol^－1

第三课时　 化学键

[例题解析]

20．设X、Y、Z代表3种元素，已知：

　　　 ①X⁺和Y^-两种离子具有相同的电子层结构；

　　　 ②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；

　　　 ③Y和Z两元素可以形成四核42个电子的负一价阴离子。

　　　 据此，请填空：

　 (1)Y元素是________________，Z元素是_______________。

　 (2)由X、Y、Z三元素所形成的含68个电子的盐类化合物的分子式(即化学式)是___________________________________________________________。

D．奥赛一瞥

19．已知下列元素的原子半径：

根据以上数据，磷原子的半径(单位：nm)可能的范围是_______________。

18．氮化钠是科学家制备的一种重要的化合物，它与水反应可生成。请回答下列问题：

(1) 的电子式是_____________，该化合物中含有的化学键为_________________。

(2)与盐酸反应生成______种盐，其电子式是_______________。

(3)比较中两种微粒的半径：_______　 (填“>”、“=”、“<”)。

17．推断下列微粒的名称，并用电子式表示其形成过程

(1)离子化合物AB，阳离子比阴离子少一个电子层，1 mol AB 中含有12mol电子，则该化合物名称为___________。其形成过程为______________。

(2)由第三周期元素的半径最大的阳离子和半径最小的阴离子形成的化合物___________，名称为___________，形成过程为____________。

16．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是　　　　　　　　 (　　 )

A．光气(COCl₂)　　B．六氟化硫　　 C．二氟化氙　　 D．三氟化硼

15．下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是　　　　　　　　　　 (　　 )

A．KCl　　　　　　　　 B．NaCl　　　　　　　 C．AlCl₃　　　　　　　 D．Na₂S