7.相似相溶原理: 。
.[例题解析]
[例1] ] 氰(CN)2为无色可燃气体、剧毒、有苦杏仁味,和卤素单质的性质相似。
(1)写出氰与苛性钠溶液反应的离子方程式:_______________________。
(2)已知氰分子键之间夹角为180°并有对称性,(CN)2的电子式为______________,结构式为______________,(CN)2分子为______________(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)CN-中电子数为______________,CN-的电子式为______________。
解题思路: 。
易错点: 。
[例2] 将下列粒子的符号填入相应的空格内:O2、NH3、CO2、H2O、N2、(NH4)2SO4、SiCl4。
(1)存在极性键的极性分子是______________。
(2)存在非极性键的非极性分子是______________。
(3)存在极性键的非极性分子是______________。
(4)全部由非金属元素组成的离子化合物是______________。
解题思路: 。
易错点: 。
[考题再现]1. 今有三种物质AC2、B2C2、AD4,元素A的最高正价和负价绝对值相等;元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧,火焰呈黄色,并生成淡黄色固体B2C2;元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同,则
(1)A、B、C、D的元素符号分别为_______________、_______________、____________、______________________。
(2)AC2的空间构型为______________,属______________分子,AD4的空间构型为______________,属______________分子。
(3)B2C2的电子式为__________,属_________ 。(填离子或共价化合物)
思维方法: 。
展望高考:
6.氢键:
(1)概念: 。
(2)形成条件: 。
(3)对物质性质的影响: 。
5.分子间作用力:
(1)概念: 。
(2)影响因素: 。
(3)对物质性的影响: 。
4.非极性分子:
(1)含义: 。
(2)判断方法:①根据键角判断分子中的正负电荷重心是否重叠
②根据ABn的中心原子A周围是否为完全等价的电子对
③根据ABn的中心原子A的最外层价电子是否全部参与形成
了同样的共价键。(或A是否达最高价)
(3)常见ABn型分子中极性分子与非极性分子比较:
分子类型 举例 键角 构形 分子极性
AB CO
AB2(A2B) H2O
CS2
BeCl2
AB3 PCl3
BF3
SO3
AB4 CH4
AB2C2 CH2Cl2
A2B4 C2H4
A2B2 C2H2
A6B6 C6H6
3.极性分子:
(1)含义: 。
(2)举例: 。
2.极性键:
(1)概念: 。
(2)形成条件: 。
(3)共价键极性强弱比较依据:形成共价键的共用电子对偏向与偏离程度越
大,键的极性就越强。试比较下列两组共价键的强弱:
①H-H、H-F、H-O、H-N、H-C: ;
②H-F、C-F、N-F、O-F、F-F: 。
1.非极性键:
(1)概念: 。
(2)形成条件: 。
20.B
19.(1)D,4,原子晶体
(2)E,2
(3)A,12
(4)C;离子;8
(5)B;分子;12
(6)石墨>金刚石>干冰。
18.(1),
,
;
,
(2)
(3)
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