0  304515  304523  304529  304533  304539  304541  304545  304551  304553  304559  304565  304569  304571  304575  304581  304583  304589  304593  304595  304599  304601  304605  304607  304609  304610  304611  304613  304614  304615  304617  304619  304623  304625  304629  304631  304635  304641  304643  304649  304653  304655  304659  304665  304671  304673  304679  304683  304685  304691  304695  304701  304709  447090 

7.相似相溶原理:                         

.[例题解析]

 [例1] ] 氰(CN)2为无色可燃气体、剧毒、有苦杏仁味,和卤素单质的性质相似。

(1)写出氰与苛性钠溶液反应的离子方程式:_______________________。

(2)已知氰分子键之间夹角为180°并有对称性,(CN)2的电子式为______________,结构式为______________,(CN)2分子为______________(填“极性”或“非极性”)分子。

(3)CN-中电子数为______________,CN-的电子式为______________。

解题思路:                     

易错点:                        

[例2] 将下列粒子的符号填入相应的空格内:O2、NH3、CO2、H2O、N2、(NH4)2SO4、SiCl4

(1)存在极性键的极性分子是______________。

(2)存在非极性键的非极性分子是______________。

(3)存在极性键的非极性分子是______________。

(4)全部由非金属元素组成的离子化合物是______________。

解题思路:                     

易错点:                        

[考题再现]1. 今有三种物质AC2、B2C2、AD4,元素A的最高正价和负价绝对值相等;元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧,火焰呈黄色,并生成淡黄色固体B2C2;元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同,则

(1)A、B、C、D的元素符号分别为_______________、_______________、____________、______________________。

(2)AC2的空间构型为______________,属______________分子,AD4的空间构型为______________,属______________分子。

(3)B2C2的电子式为__________,属_________ 。(填离子或共价化合物)

思维方法:                     

展望高考:

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6.氢键:

  (1)概念:                          

  (2)形成条件:                        

  (3)对物质性质的影响:                     

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5.分子间作用力:

(1)概念:                          

  (2)影响因素:                        

  (3)对物质性的影响:                     

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4.非极性分子:

(1)含义:                            。

(2)判断方法:①根据键角判断分子中的正负电荷重心是否重叠

②根据ABn的中心原子A周围是否为完全等价的电子对

③根据ABn的中心原子A的最外层价电子是否全部参与形成

了同样的共价键。(或A是否达最高价)

(3)常见ABn型分子中极性分子与非极性分子比较:

分子类型   举例      键角      构形      分子极性

AB     CO

AB2(A2B)  H2O

       CS2

       BeCl2

AB3     PCl3

       BF3

       SO3

AB4     CH4

AB2C2    CH2Cl2

A2B4     C2H4

A2B2     C2H2

A6B6     C6H6

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3.极性分子:

(1)含义:                           

(2)举例:                          

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2.极性键:

(1)概念:                            。

(2)形成条件:                        

(3)共价键极性强弱比较依据:形成共价键的共用电子对偏向与偏离程度越

大,键的极性就越强。试比较下列两组共价键的强弱:

①H-H、H-F、H-O、H-N、H-C:               

②H-F、C-F、N-F、O-F、F-F:               

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1.非极性键:

(1)概念:                           

(2)形成条件:                        

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19.(1)D,4,原子晶体

 (2)E,2

 (3)A,12

 (4)C;离子;8

 (5)B;分子;12

 (6)石墨>金刚石>干冰。

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18.(1)

 (2)

 (3)          

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