19.核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学论断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象(　　 )

　 A.

　 B.

　 C. 元素周期表中VA族所有元素的原子

　 D. 元素周期表中第1周期所有元素的原子

第四课时　 非极性分子和极性分子

[例题解析]

18.某元素A能形成气态氢化物H_xA，它的水溶液能和CaCO₃反应放出使澄清石灰水变浑浊的气体，反应中H_xA和CaCO₃的物质的量之比为2∶1，测得H_xA气体在标准状况下的密度为1.629g/L。试确定：

(1)x值；

(2)A的相对原子质量和名称；

(3)H-A键是否是极性键?H_xA是否是极性分子?

D．奥赛一瞥

17.已知某元素R的最高价氧化物的水化物0.49g与R的气态氢化物0.17g，分别能和100ml,0.1mol/2的NaOH溶液完全反应，R元素的原子中，质子数与中子数相等，在周期表中元素A、B与R同周期左右相邻，元素C、D与R同主族上下相邻，试确定：

(1)R、A、B、C、D各为何元素?

(2)比较R、C、D三种元素气态氢化物的稳定性大小?

(3)由R和C两元素形成的两种化合物分子中，指出它们各属于何种分子?

16.现有短周期A、B、C三种元素，原子序数依次增大，A元素的单质是密度最小的气体，B获得2个电子可达到稳定结构，C与A同主族。

(1)判断A、B、C各为何种元素。

A______________　 B______________　 C______________

(2)用电子式表示三种元素原子之间可能构成的化合物的形成过程，并指示各自化学键的类型：

①A与B______________、______________

②A与C______________

③B与C______________、______________

④A、B、C______________

15.A、B、C、D、E、F、G为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：

其中：B的离子半径大于E的离子半径；D是由极性键构成的4原子极性分子；C与F可形成D和G分子。

(1)A微粒的结构示意图是______________。

(2)比较B和E相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，为______________＞______________(用化学式表示)。

(3)D和G微粒是否为极性分子?答：______________。

(4)C微粒是______________，F微粒是______________(用电子式表示)。

14.已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D₂O)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸(H₃PO₂)也可跟D₂O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH₂PO₂)却不再能跟D₂O发生氢交换，由此可推断出H₃PO₂的分子结构是(　　 )

13.对比以下几个反应式:Cl+Cl→Cl₂+247KJ;O+O→O₂+493KJ;N+N→N₂+946J，可得出的结论是(　　 )

A.在常温下N₂比O₂、Cl₂稳定　　　　 B.氮、氧、氯的分子都是非极性分子

C.氮、氧、氯都是双原子分子　　　　 D.氮气、氧气和氯气的密度不同

C．能力训练

12.A、B、C、D四种元素，AB₂分子中有22个电子，C离子中质子数比中子数少一个，11.5gC与足量水可放出H₂5.6L(标况下)；D与C同周期，无延展性，但有一定的导电性，且在化合物中主要是共价键结合，下面叙述正确的是(　　 )

A.DB₂的熔点很低　　　　　　　　　　　 B.C₂B₂有非极性键

C.晶体A一定是原子晶体　　　　　　　 D.这四种元素原子序数只有一个奇数

11.下列叙述中正确的是(　　 )

A.同主族金属元素的原子半径越大熔点越高

B.稀有气体原子序数越大沸点越高

C.分子间作用力越弱的分子其熔点越低

D.同周期元素的原子半径越小越易失去电子

10.实验测得BeCl₂为共价化合物，两个Be-Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl₂属于(　　 )

A.由极性键形成的极性分子　　　　　　 B.由极性键形成的非极性分子

C.由非极性键形成的极性分子　　　　　 D.由非极性键形成的非极性分子