18.解析　 由题可知

2H_xA+xCaCO₃＝Ca_xA₂+xCO₂+xH₂O

或H_xA+CaCO₃＝CaA+CO₂+H₂O

H_xA与CaCO₃的物质的量之比为2∶1，∴x＝1

∴气态氢化物为HA型，又∴M＝1.629×22.4＝36.5，A的相对原子质量为35.5，应为Cl，氯元素

H-A即为H-Cl应是极性键，HA为极性分子。

17..(1)S、P、Cl、O、Se　 (2)稳定性：H₂O＞H₂S＞H₂Se　 (3)SO₂，极性分子　 SO₃非极性分子

16.

14.B　 15.(1)　 (2)NaOH　 　(3)均为极性分子　 (4)

9.D　 10.B　 11.BC　 12.BD 13.A

1.C　 2.AD　 3.CD　 4.AD　 5.B　 6.BC　 7.C　 8.B　

2.

(2)Ⅱ中结构对称，分子无极性，由相似相溶原理可知

　 由于N-Pt、Cl-Pt键长不同，

∴两个Cl^-的负电荷重心与两个N的负电荷重心无法重合，分子有极性；而Ⅱ中两个Cl的负电荷重心落在Pt上，两个N的负电荷重心也落在Pt上，所以正负电荷重心可以重合，分子无极性。

[针对训练]

1. (1)C　 Na　 O　 Cl　 (2)直线型　 非极性　 正四面体型　 非极性　 (3)　 离子化合物

2.[解析]单质分子都是非极性键构成的非极性分子；在化合物分子中，可由极性键形成非极性分子，也可形成极性分子；铵盐是离子化合物，都可由非金属元素形成。

[答案] (1)NH₃、H₂O　 (2)O₂、N₂　 (3)SiCl₄、CO₂　 (4)(NH₄)₂SO₄

[考题再现]

1.[解析]根据(CN)₂分子的对称性和180度的键角这两个已知条件，即可推知其电子式，并知其为非极性分子，再据其与氯气的性质相似，可写出与碱反应的方程式。

[答案] 15.(1)(CN)₂+2OH^-＝CN^-+CNO^-+H₂O　 (2) 　　非极性　 (3)14