20．(14分)用下图所示装置进行实验，将A逐滴加入到B中：

(1)若A为浓H₂SO₄， B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色，则B是_____　 __(填化学式)，B与浓H₂SO₄反应的化学方程式为：__________________　　　　　　 ____________；

反应后往烧杯中加入沸水，又可观察到试管C中的现象为___________________。

(2)若B为大理石，C为漂白粉溶液，实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A与碳酸、次氯酸的酸性由强到弱的顺序为_______________________________；往小试管内加入品红溶液，可观察到试管C中的现象是____________________；然后往烧杯中加入沸水，观察到试管C中的现象是_____________________。

(3)若B是生石灰，C为加有酚酞的水溶液，实验中观察到C溶液变红，则A是________________

(填名称)；然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象是___________________，B与生

石灰反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 　　。

仪器D在此实验中的作用是___________________。

19．(8分)下列物质间在一定条件下发生如图所示的转化关系，其中A、B、C为中学化学中常

见元素的化合物，甲、乙、丙为单质。

(1)若A在常温下是气体，甲元素的原子共有3个电子层，且最外层电子数是次外层电

子数的1/4，则C的化学式是____________；甲与A反应的化学方程式是______　 _____________。

(2)若乙在常温下是液态，且上述反应均在溶液中进行，则C的化学式是_____________，

A与甲反应的离子方程式为________　　　 ______________________。

18．(13分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z

是非金属元素。

(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为____________　　　　　　　　　　 ________。

(2)W与Y 可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为______________。

(3)W₂Y化合物的水溶液显______性，用离子方程式解释原因___________________________。

(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_____________________ ____　　　　　　 ___。

(5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性__　　 ___＞_____　 __(用分子式表示)

(6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_____　　　　　 ______。

17．(6分)容积为10mL的试管中充满NO₂和O₂的混合气体，将试管倒立于盛水的水槽中，

(1)若水全部充满试管，则混合气体中NO₂与O₂的体积比为___　　　 _____；

(2)若最后剩余气体1mL，则原混合气体中NO₂的体积可能是____　 __mL或_______mL。

16．(6分)下列三组试剂已失去标签，分别用一种试剂可以鉴别，请选择适当的试剂鉴别。

①H₂O　　 ②稀H₂SO₄　　　 ③紫色石蕊试液　　 ④NaOH溶液

A、AlCl₃、NaCl、Na₂CO₃三种溶液,可选用______________(填序号，下同)；

B、 Na₂CO₃、Na₂SO₄、BaCl₂、NaA1O₂四种溶液,可选用__________ ___；

C、 CaC₂、NaCl、CuSO₄、CaCO₃四种固体，可选用______________。

15．将5.6g铁粉放入一定量某浓度的硝酸溶液中，待铁粉全部溶解后，共收集到NO、NO₂(其它气体忽略不计)混合气体0.15mol，该混合气体中NO与NO₂的体积比可能是

　A．1:2　　　　　　 B．2:1　　　　　　 C．3:2　　　　　　 D．3:1

第II卷(非选择题，共55分)

14．使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO₂占2/3体积。已知：

C(固)+1/2O₂(气)=== CO(气)；H＝Q₁KJ/mol，

　CO(气)+1/2 O₂(气)=== CO₂(气)；H＝Q₂KJ/mol，

这与18g克焦炭完全燃烧时相比较，损失的热量是　　　　　　　　

A．1/3 Q₁KJ　　　　　　　 　　　　　B。1/3Q₂KJ　

C．1/3(Q₁+ Q₂)KJ　　　 　　　　　D。1/2 Q₂KJ

13．下列热化学方程式中的反应热划下线处表示燃烧热的是

A．NH₃(g)+5/4O₂(g) === NO(g)+6/4H₂O(g)；　　 DH＝－a kJ / mol

B．C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g) === 6CO₂(g)+6H₂O(l)；　　 DH＝－b kJ / mol

C．2CO(g)+O₂(g) === 2CO₂(g)；　　 DH＝－c kJ / mol

D．CH₃CH₂OH(l)+1/2O₂(g) === CH₃CHO(l)+H₂O(l)；　　 DH＝－d kJ / mol

12．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(、均为正值)：

　 　H₂(g)+Cl₂(g)=== 2HCl(g)；△H＝ －Q₁ kJ/mol　　

　 H₂(g)+Br₂(g)=== 2HBr(g)；△H＝ －Q₂kJ/mol

有关上述反应的叙述正确的是

　 　　A．Q₁＜Q₂　　　　　　　　　　 　B．生成物总能量均高于反应物总能量

　 　C．生成1molHCl气体时放出热量

　 　D．1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(1)具有的能量

11．同温同压下，等质量的硫粉和硫蒸气分别在足量的氧气中燃烧生成SO₂，放出的热量分别为Q₁和Q₂，则Q₁和Q₂的大小关系为　　　　　　　　

A．Q₁＞Q₂B. Q₁＜Q₂．　　　　 C．Q₁＝Q₂ D．无法确定