14．为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学　 生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存一星期后，下列对实验结束时现象描述不正确的是

A．装置Ⅰ左侧的液面一定会上升

B．左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低

C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重

D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀

13．下列各方法中能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是

①金属表面涂抹油漆　 ②改变金属的内部结构　 ③保持金属表面清洁干燥　 ④在金属表面进行电镀　 ⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜

A．①②③④　　　 B．①③④⑤　　 C．①②④⑤　　 D．全部

12．为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是

A． 在精密机床的铁床上安装铜螺钉

B． 在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中

C． 在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里

D． 在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极

11．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 (含Cl^―．Br^―．Na⁺．Mg²⁺)的装置如图所示 (a．b为石墨电极)。下列说法中，正确的是

A．电池工作时，正极反应式为：O₂ +2 H₂O + 4e^-=4 OH^―

B．电解时，a 电极周围首先放电的是Br^―而不是Cl^―，说明当其它条件相同时前者的还原性强于后者

C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

D．忽略能量损耗，当电池中消耗0．02g H₂ 时，b 极周围会产生0．02g H₂

10．在铁品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是

A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子

B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子

D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

9．用石墨做电极，电解下列溶液，经过一段时间，溶液的pH下降的是

A． NaCl　　　　 B． NaOH　　　　 　　C． H₂SO₄ 　　　　　　D． CuSO₄

8．将分别盛有熔融KCl．MgCl₂．Al2O₃(熔有冰晶石)的三个电解槽，在一定条件下通电一段时间后，析出K．Mg．Al的物质的量之比是：

A．1：2：3；　　 B．3：2：1；　　 C．6：3：1；　　　 D．6：3：2；

7．在一盛有饱和Na₂CO₃溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后：

A．溶液的PH值增大； B．Na⁺和CO₃^2-的浓度减小；

C．溶液的浓度增大；　 D．溶液的浓度不变，有晶体析出；

6．据报到，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn+O₂＝2ZnO原料为锌粒，电解液和空气。下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.　　 锌为正极，空气进入负极反应

B.　　　 负极反应为Zn－2e^－＝Zn²⁺

C.　　　 正极发生氧化反应

D.　　 电解液肯定不是强酸

5．有A．B．C．D四种金属，当A．B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A．D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E^2-+2e^-=E，B-2e^-=B²⁺则A．B．D．E金属性由强到弱的顺序为

A．A﹥B﹥E﹥D　　　　　　　 B．A﹥B﹥D﹥E

C．D﹥E﹥A﹥B　　　　　　　 D．D﹥A﹥B﹥E