24．向8克二价金属的氧化物固体中加入稀硫酸，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸体积为100毫升，在所得溶液插入铂电极进行电解，通电一定时间后，在一个电极上收集到224毫升(标准状况)氧气，在另一个电极上得到1．28克该金属。 (1)根据计算确定金属氧化物的名称。 (2)计算通电后硫酸溶液的物质量浓度(溶液体积按100毫升计算)。

23．(6分)全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4。某学生想探究铁生锈的条件，他将干净的铁钉分别同时入放A．B．C三支试管中进行研究。

(1)请你帮助该学生完成下列实验设计的内容：

(2)一周后，编号为________的试管中的铁钉最易生锈。

(3)用相同材料制作，经过相同时间防锈处理的铁栏杆，安装在南方比安装在北方更易生锈，其原因是__________________________________________________。

(4)在焊接铁管时，为了使接口更加牢固，常用稀盐酸清洗接口处的铁锈，该反应的化学方程式为________________________________。

22．(6分)银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成了硫化银(Ag₂S)。有人设计用原电池的原理进行“抛光”，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银恢复光泽，且不会损失。试回答：

⑴食盐的作用是______________________。

⑵在此原电池反应中，负极发生的电极反应为__________________________________，正极发生的电极反应为__________________________________。

⑶反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，溶液中发生的反应为2Al³⁺+3S^2-+6H₂O==2Al(OH)↓+3H₂S↑，则原电池总反应方程式为

____________________________________________。

21．(6分)从H⁺．Na⁺．Cu²⁺．Ba²⁺．Cl^-．SO₄^2-离子中，选出恰当的离子组成一种电解质，将电解质溶液按下列要求进行电解(均是惰性电极)：

(1)　 电解时电解质含量减小，水量不变，则所采用的电解质是　　　 ；

　　 (2)电解时电解质的质量保持不变，水量减小，则所采用的电解质是　 ；

　　 (3)电解时电解质和水的质量都发生变化，则所采用的电解质是　　　 ；

20．(9分)实验室用NaOH和FeSO₄制取Fe(OH)₂时，Fe(OH)₂很容易被氧化，若采用如图所示装置制取，可以得到较纯净的Fe(OH)₂。

(1)制取前需将Na₂SO₄溶液煮沸，目的是________________________________。

(2)在Na₂SO₄溶液上覆盖一层苯的目的是________________________________。

(3)阳极的电极反应式是：_________________________________，阴极的电极反应式是________________________________；阳极材料能否换成其他材料？________。

(4)电解一段时间后，若将电极反接(即铁棒和电源负极相连．石墨棒和电源正极相连)，电极反应为：阳极_______________________，阴极

_______________________。U型管中看到的现象是

____________________________________________，发生这一现象的化学方程式是_______________________________________。

19．(6分)原电池的正负极的判断：

①由组成原电池的两极材料判断。一般是　　　　 　的金属为负极，活泼性　　　 的金属或能　　　 的非金属为正极。

②根据电流方向或电子流动方向判断。电流是由　　 流向　　 ；电子流动方向是由　　 极流向　　 极。

③根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是　　 极，阴离子移向的极为　　　 极。

④根据原电池两极发生的变化来判断。原电池的负极总是　　 电子发生氧化反应，其正极总是　　　 电子发生　　　 反应。

18．(2分)下列事实不能用电化学理论解释的是______　　　　　　　　　　

①轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块

②镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用　　 　

③铝片不用特殊方法保存

④常温下铝跟稀硫酸快速反应，跟浓硫酸几乎不反应

17．(7分)如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。

(1)中反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　，

(2)中的电极反应：Fe：　　　　　 　　　 ．Sn：　　　　　 　　　　

Sn极附近溶液的pH(填增大．减小或不变)　　 ，

(3)中被腐蚀的金属是　　　　　　 ．其电极反应式为　　　　　　 。

比较(1)．(2)．(3)中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是　　　 　　　

16．(6分)锌银电池：负极是　　　 ，正极是　　　 ，电解质是　　　，其电极反应如下：

负极：　　　　　　　　　　　　 ，

正极：　　　　　　　　　　　　　 ，

总反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

15．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是

A．利用电池外壳的金属材料

B．防止电池中汞．镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D．回收其中石墨电极