7、以依次表示方程的根，则的大小顺序为

A．　　　　　　　 B．　　　　 C．　　　　　　　　　 D．

6、各项都是正数的等比数列的公比，且成等差数列，则的值为

A．　　　　　　　 　 B．　　　　　　　 C．　　 　　 D．或

5、在坐标平面上，不等式组所表示的平面区域的面积为

A．　　　　 　　　B. 　　　　　　　C．　　　　　　　 D．

4、若抛物线的焦点与椭圆的左焦点重合,则p的值为

　　 A．－2　　　　　　　 B．2　　 　　　　　 　C．－4 　　　　　　　 D．4

3、已知，则

A．－3　　　　　　　 B．3　　 　　　　　 　C．2　　　 　　　　　　　 D．－2

2、已知函数的图象如右图示，函数的图象与的图象关于直线对称，则函数的解析式为

A.　　　 　　　　　　　　　 　　 B. 　

C. 　　　　　　　　　　 　　　 D.

1、若是虚数单位,且复数为实数,则实数等于

A．1　　　　　　　　　　　　　　 B．－1　　　　　　　　　　　　　 C．0　　　　　　　　　　　　　　 D．2

25、(14分)已知反应：　

(R、R^’可表示烃基或官能团)

A可进行如下反应(方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去)。

　　 请回答：

(1)F的蒸气密度是相同条件下H₂密度的31倍，且分子中无甲基。已知1 mol F与足量金属钠作用产生H₂ 22.4 L(标准状况)，则F的分子式是　　　　　　 ，名称是　　　　　　 。

(2)G与F的相对分子质量之差为4，则G具有的性质是　　　　　　　 (填序号)

a.可与银氨溶液反应　

b.可与乙酸发生酯化反应

c.可与氢气发生加成反应

d.1 mol G最多可与2 mol 新制Cu(OH)₂发生反应

(3)D能与NaHCO₃溶液发生反应，又知两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，则D→E的化学方程式是:

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，该反应类型是　　　　 反应。

(4)H与B互为同分异构体，且所含官能团与B相同，则H的结构简式可能是:

　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　 。

(5)A转化为B和F的化学方程式是:

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

昆一中2010届高三年级第三次月考(11月)

23、(14分)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：　　　　　　　 NH₃+CO₂+H₂O 　　　NH₄HCO₃ 　　　　NH₄HCO₃+NaCl 　　　NaHCO₃↓+NH₄Cl ；

2NaHCO₃ 　　Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是　　　　 (填字母标号)。

a．碳酸氢钠难溶于水　　　　　　 b．碳酸氢钠受热易分解

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

(2)某课外活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

试回答下列有关问题：

(Ⅰ)乙装置中的试剂是　　　 　　　　，该试剂的作用是　　　　　　　　 ；

(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是　　　　　　　　 ；

(Ⅲ)实验结束后，分离出NaHCO₃ 晶体的操作是　　 　　　　(填分离操作的名称)。

② 另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验。

(Ⅰ)实验时，须先从　 　　　管通入　　　 　气体，再从　 　　管中通入　 　　　气体。

(Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是　 　　　　　　　

　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(3)请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：(用文字简要说明)　　 　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

22、(12分)下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。

(1)写出A在加热条件下与H₂反应的化学方程式

____________________________________________________________

(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式___________________________

(3)写出一个由D生成B的化学方程式____________________________________；

(4)将5mL0.10mol·L^－1的E溶液与10mL0.10 mol·L^－1的NaOH溶液混合。

①写出反应的离子方程式__________________________________________；

②反应后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________；

③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是________________________________。