22.(6分)A、B、C、D均为短周期主族元素,A、C、D在不同周期,A和C同主族,B、C同周期,A、B、C三种元素的原子序数之和为37,且B元素的最外层电子数与其电子层数相同。请回答:
(1)D元素的名称为 。
(2)元素A、D形成的化合物D2A的熔点比D2C的熔点 (用“高”或“低”填写),
理由是(请结合图示说明) 。
(3)A、B、C三种元素所形成的常见化合物溶于水呈酸性,用离子方程式表示其原因 。
(4)A、B、C、D四种元素的简单离子的半径从小到大的顺序是
(用元素符号表示)
21.(15分)
(1)白磷分子中的键角为 ,分子的空间构型为 ,若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子,共可结合 个氧原子, 若每个P原子上的孤对电子再与氧原子形成配位键,就可以得到磷的另一种氧化物
(填分子式)。
(2)元素周期表是学习化学的重要工具之一,掌握其结构和递变规律是运用周期表的前提。
请按要求回答下列各题:
①写出下面各周期或族所包含的元素种数:第3周期________,第6周期_____ __,Ⅲ B族_________,如果周期表有第八周期,则该周期种元素种数为_________。
②已知A、B分别是周期表中同周期的II A族、III A族元素,原子序数分别为m和n,则n-m的值可能是_________。
(3)经验表明,除氢和氦外,当元素原子的电子层数(n)多于或等于原子最外层电子数(m)即(n-m)≥0时,该元素属于金属元素;当元素原子的最外层电子数(m)多于原子的电子层数(n)即(n-m)<0时,该元素属于非金属元素。试回答:
①第n(n≥2)周期有_______种主族金属元素,有______种非金属元素。
②根据周期表中每个周期非金属的种数,预测周期表中应有_______种非金属元素(含稀有气体),未发现的非金属处在_______周期______族。
20.把x mLCO2通过足量的Na2O2后再与y mL NO混合。x与y之和为30mL。设充分反应后气体的体积缩小为15mL,则x :y为 ( )
① 1 :1 ② 2 :1 ③ 5 :4 ④ 7 :5
A.① B.② C.③ D.①②③④
Ⅱ卷(共54分)
19.下列离子方程式正确的是: ( )
A.等物质的量的Ba(OH)2与KAl(SO4)2·12H2O溶液混合:
3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
B.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C.H218O中投入Na2O2固体:2H218O+2O22-=4OH-+18O2↑
D.CuCl2溶液中加入NaHS溶液:Cu2++2HS-+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S↑
18.下列有关主族元素形成的离子的叙述正确的是 ( )
A.单核阳离子的电子层结构(除氢外)一定与上一周期稀有气体原子电子层结构相同
B.单核阳离子的电子层数一定比其原子的电子层数少
C.单核阴离子的半径一定比其原子半径大
D.除H – 外,单核阴离子最外层一定是8电子结构
17.下列指定微粒的个数比为2:1的是 ( )
A.Be2+离子中的质子和电子
B.T原子中的电子和中子
C.NaHCO3晶体中的阴离子和阳离子
D.CaO2(过氧化钙)固体中的阴离子和阳离子
16.常温下,将盛有10mL NO2和10mLNO混合气体的试管倒置在水中,并向其中通入氧气,
一段时间后试管内尚余2mL气体,则通入氧气的体积为 ( )
A.7.5ml B.8.5ml C.10ml D.12ml
15.已知溶质质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3),其物质的量浓度为18.4mol/L,取10ml该硫酸与aml水混合,配制成溶质质量分数为49%的硫酸(ρ=1.40g/cm3),其物质的量浓度为bmol/L,则a,b分别为 ( )
A.a=10 b=9.2 B.a<10 b>9.2
C.a>10 b<9.2 D.a>10 b=9.2
14.近来查明,二氧化三碳(C3O2)是金星大气层的一个组成部分,下列关于二氧化三碳的说法错误的是 ( )
A.二氧化三碳的电子式为 :O::C::C::C::O:
B.C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物
C.C3O2和CO一样可以燃烧生成CO2
D.C3O2和CO2都是碳酸的酸酐
13.由两种原子组成的纯净物 ( )
A.一定是化合物 B.可能是单质也可能是化合物
C.一定是单质 D.一定是同位素
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com