45．气焊和气割都需要用到乙炔。乙炔俗称电石气(化学式为C₂H₂)，是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。实验室常用块状固体碳化钙与水戽应制备乙炔，该反应比二氧化锰催化过氧化氢分解更加剧烈。请回答：

　(1)乙炔的物理性质之一是　　　　　　　　 ；

(2)图中仪器a的名称是　　　　　　　　　 　　；

(3)从下图选择实验室制备乙炔所用仪器的最佳组合是　　　　　 (填序号)。

［精析］本题综合考查了学生的基本实验能力,涉及装置选择、连接、实验基本操作。本题是根据学生已经学习过氧气和二氧化碳的实验室制备，在此基础上给出乙炔的物理性质，让同学们自选最隹的组合。

(1)根据题给信息可知, 乙炔俗称电石气(化学式为C₂H₂)，是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。这是送分题，任选一种都给满分。

(2)本题考查的是实验仪器的有关知识。这就要求学生对于重点实验要熟记所用到的实验仪器。这是每年海南中考必考题。(3)重点考查学生对药品的选择、发生装置的选用等方面的能力，掌握知识的程度、深度和广度。该反应为固体和液体不需加热的反应，且生成的气体不易溶于水、密度比空气小，制备与制二氧化碳的反应物状态和条件相同，故制备的最佳组合应用能控制反应速度的装置C，收集可选D与F，但该题要求最隹的收集方法(即最纯净的气体)，所以应选F。

［解答］．(1)无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。(2)集气瓶(3)CF

44．过滤是化学实验的基本操作。

(1)做过滤实验时，发现过滤后滤液仍然浑浊。其原因可能是什么?(说出一种即可)

(2)举出生产生活及实验中使用过滤的一个实例。

［精析］把混合物里几种物质分开得到较纯净的物质，叫做混合物的分离，其原理是利用混合物中各组分物理性质(如溶解性、熔沸点等)的差异，把混合物里各组分转变为不同的状态而分离开。过滤法分离混合物要求一者可溶，一者不溶。过滤是除去液体中悬浮的固体物质。

［解答］(1)滤纸破损、过滤时液面高出滤纸边缘、承接滤液的烧杯不干净，滤纸与漏斗壁上留有气泡(滤纸润湿后很容易破裂，与漏斗壁之间存在气泡会导致滤纸破裂，影响过滤效果)、玻璃棒未紧贴滤纸面、或者是靠近了单层滤纸的一面。

(2)用筛子筛粉，筛米，筛砂子，粉丝厂用布袋过滤淀粉、自来水厂净水。

43．哥本哈根气候大会之后，各国更加重视“节能减排”，有计划地控制二氧化碳的排放量。

(1)写出二氧化碳的一种主要来源(实验室制法除外)；

(2)提出“节能减排”的一项措施。

［精析］哥本哈根世界气候大会，对地球今后的气候变化走向产生决定性的影响。这是一次被喻为“拯救人类的最后一次机会”的会议。(1)二氧化碳含量增加，会引起温室效应，温室效应是指透射阳光的密闭空间由于与外界缺乏热交换而形成的保温效应，就是太阳短波辐射可以透过大气射入地面，而地面增暖后放出的长短辐射却被大气中的二氧化碳等物质所吸收，从而产生大气变暖的效应。大气中的二氧化碳就像一层厚厚的玻璃，使地球变成了一个大暖房。除二氧化碳以外，对产生温室效应有重要作用的气体还有甲烷、臭氧、氯氟烃以及水气等。随着人口的急剧增加，工业的迅速发展，排入大气中的二氧化碳相应增多；又由于森林被大量砍伐，大气中应被森林吸收的二氧化碳没有被吸收，由于二氧化碳逐渐增加，温室效应也不断增强。如果二氧化碳含量比现在增加一倍，全球气温将升高3 ℃-5 ℃，两极地区可能升高10 ℃，气候将明显变暖。气温升高，将导致某些地区雨量增加，某些地区出现干旱，飓风力量增强，出现频率也将提高，自然灾害加剧。更令人担忧的是，由于气温升高，将使两极地区冰川融化，海平面升高，许多沿海城市、岛屿或低洼地区将面临海水上涨的威胁。

(2)节能，就是节约能源的意思，而减排，也就是减少排放污水、“节能减排”应从现在做起，从点点滴滴的小事做起，营造人人讲节能、人人讲减排的良好氛围，以昂扬向上、奋发有为的精神状态投入日常工作中，确保节能减排成果，促进社会可持续发展，努力建设资源节约型和环境良好型社会，为实现国家“十一五”减排目标，实现全社会和谐发展作出积极的贡献

［解答］(1)三大化石燃料如煤、天然气及石油产品如汽油、柴油、煤油等燃烧产物，大自然的植物呼吸与腐烂放出的二氧化碳，呼吸产生的二氧化碳(合理均给分)。

(2)人们尽量节约用电(因为发电烧煤)，另一方面保护好森林和海洋，比如不乱砍滥伐森林，不让海洋受到污染以保护浮游生物的生存。我们还可以通过植树造林，减少使用一次性方便木筷，节约纸张(造纸用木材)，不践踏草坪等等行动来保护绿色植物，使它们多吸收二氧化碳来帮助减缓温室效应。推进资源综合利用，推进垃圾资源化利用，全面推进清洁生产。加快节能减排技术研发，加快节能减排技术产业化示范和推广，加快建立节能减排技术服务体系，推进环保产业健康发展，加强国际交流合作。加强节能环保电力调度。加快培育节能技术服务体系，离家较近的上班族可以骑自行车上下班而不是开车；短途旅行选择火车而不搭乘飞机；在不需要继续充电时，随手从插座上拔掉充电器；如果一个小时之内不使用电脑，顺手关上主机和显示器；每天洗澡时用淋浴代替盆浴，自觉让节能减排进我家。　 珍惜每一滴水，随手关闭水龙头，合理使用水资源。 节约每一度电，杜绝长明灯。下班后及时关掉所有电源开关。 少用塑料袋，少用一次性餐具。 少开一次空调，夏季空调温度不低于26摄氏度。 少开一次车，上下班尽量骑自行车或乘公交车。 少吸一支烟，不在公共场合吸烟，创建无烟环境。 不乱丢废弃物，随手捡拾白色垃圾，杜绝各种形式的浪费(如少用一张纸等)，减少能源损耗。(合理均给分)

42．如图所示，挤压胶头滴管中的液体，使之与瓶中固体接触，可使小气球鼓起来。请写出符合下列要求的化学方程式：

(1)分解反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)化合反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

［精析］本题根据对反应现象的探究，将化学反应和压强原理相结合，考查了学生的实验装置的创新、实验现象的分析、实验方案的设计等能力。装置气球鼓起，锥形瓶内压强就要增大，反应必须放热或有气体生成。(1)分解反应生成气体同学们学习过，过氧化氢分解时会放出氧气，使气球膨胀。滴管巾是过氧化氢，锥形瓶底是二氧化锰。

(2)这道小题同学们懂做的可能不多，可能也没考虑到。CaO + H₂O == Ca(OH)₂ 物质CaO与水反应放出大量的热，则溶液的温度升高，使气体膨胀，气球变大。

［解答］(1)2H₂O₂ 2H₂O +O₂↑

(2)CaO + H₂O == Ca(OH)₂

41．由我国化工专家侯德榜探索发明的“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：①NH₃+C0₂+X＝NH₄HC0₃ 　　②NH₄HC0₃+NaCI==NH₄Cl+NaHC0₃ ↓

　 ③2NaHC0₃Na₂C0₃+H₂0+C0₂ ↑

　请回答：

(1)反应①中X的化学式为　　　　　 ；

(2) NH₄Cl中N元素的化合价为 　　　　　　　　；

(3)除去混在Na₂C0₃粉末中少量的NaHC0₃的方法是　　　　　　　 。

［精析］本题考查质量守恒定律、元素化合价及方程式的书写和除杂。

(1)根据化学反应前后原子种类和数目不变可得答案

化学方程式

　　 概念：用化学式表示化学反应的式子　

　　　 　书写原则1以客观事实为基础2遵守质量守恒定律

　　　　　　　　　　　　 表示反应物、生成物及反应条件

　　　　 化学方程式的意义 表示反应物、生成物之间的质量关系(即各物质间的质量比)

　　　　　　　　　　　　 表示反应物、生成物之间的粒子个数比

　　　　　　　　　 一写(化学式)

　　　　 书写步骤　 二平(配平)

三标注(反应条件、“↑”“↓”)

　　　　 应用：根据化学方程式计算

(2)本题考查根据化学式确定元素的化合价。根据化合物中各元素化合价代数和为零可得答案。首先要明确的是化合价是我们人为定出来的，在特别复杂的情况下，原子的化合价可以人为去规定，解题结果是不会变的。一般我们这样规定，在形成化学键时，由于两个原子的电负性(可以理解为吸引电子能力)越强的，电子就越靠近它，它就会显示出部分的负电性，这时我们规定它的化合价为负值，有几个电子成键就有几个化合价。这样有机物我们也可以定出化合价来。元素的化合价是元素的一种性质，一种元素可能有几种化合价。如Fe有+2和+3价。但在某一具体的物质中，元素的化合价是确定的，可能只表现出一种或几种。如在FeSO₄ 中Fe只能为+2价；在NH₄NO₃ 中N表现为-3和+5两种价态。在NH₄Cl中，Cl是－1价，(NH₄)就应该是+1价，H是+1价，那么 N的化合价==+1－(4×1) ==－3

(3)除去一种物质中混有的杂质，如果一种物质溶解于水，一种物质不溶解于水，可用过滤的方法；如果两种物质都溶解于水，需要把杂质离子转变成气体或沉淀而除去。NaHCO₃受热易分解生成纯碱、二氧化碳和水，此反应是分解反应。2NaHCO₃₃ Na₂CO₃+H₂O + CO₂↑

［解答］(0)H₂O(2)－3　 (3)加热混合物

40．1777年，拉瓦锡推翻了“燃素说”，建立了燃烧氧化说。他认为空气是由两种气体组成的，一种是能够帮助燃烧的，称为“氧气”；另一种是不能帮助燃烧的，称之为“窒息空气”--氮气。拉瓦锡对空气组成认识的不足之处是　　　　　　　　　　　　　　　 。

［精析］本题是一道比较简单的送分题，难度不大，答案只要接近都会给分。

空气的主要成分及其体积分数

［解答］不足之处是空气中除了氧气和氮气外，还含有稀有气体、二氧化碳及水蒸气等物质。

38．从下列物质中选择填空(填序号)：①铜②熟石灰③干冰④氧气⑤稀硫酸

(1)供急救病人呼吸的是　　　　　　　　　 　　；

(2)用于制作导线的是 　　　　　　　　　　　　；

(3)用于改良酸性土壤的是 　　　　　　　　　；

(4)用作制冷剂的是 　　　　　　　　　　　　　　；

(5)用于金属表面除锈的是 　　　　　　　　　　　　。

［精析］物质的性质决定物质的用途,物质的用途反映物质的性质。本题主要考查物质的性质和用途的关系，(1)氧气具有非常广泛的用途。主要是供给呼吸，支持燃烧和反应放热三个方面。供给呼吸：一般情况下，呼吸只需要空气即可。但在缺氧、低氧或无氧环境，例如：潜水作业、登山运动、高空飞行、宇宙航行、医疗抢救等时，常需使用氧气。(2)铜是紫红色金属，密度8.96克/厘米3,熔点1083.4℃。其导热性和导电性在所有金属中仅次于银。铜在干燥的空气中不易氧化，但在含有二氧化碳的潮湿空气中，表面易生成一层有毒的碱式碳酸铜(铜绿)，这层薄膜能保护铜不再被腐蚀。铜的产量和耗用量仅次于铝，居第二位。在电器、输电和电子工业中用量最大，据统计，世界上生产的铜，近一半消耗在电器工业中。(3)氢氧化钙化学式Ca(OH)₂，俗名熟石灰或消石灰，白色粉末。农业上用做间接肥料，能中和土壤的酸性，使土壤胶体凝聚，增进团粒结构。(4)干冰是二氧化碳固体升华时需要吸收大量热,可用于.作制冷剂。(5)酸能与金属氧化物发生反应，生锈的铁钉在硫酸中逐渐溶解，溶液均变成黄色。因此，可以用稀盐酸或稀硫酸除去金属表面的氧化物，如铁锈。

［解答］(1)④(2)①(3)②(4)③(5)⑤

(I)该浓盐酸的溶质是　　　　　　　　　 (填化学式)；

(2)现要配制3%的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸　　 g；

　(3)使用一段时间后，浓盐酸的溶质的质量分数小于36%，

原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　；

　(4)盐酸等许多酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有较多的　　　　　　 (用化学符号表示)。　　

［精析］本题是一道信息给予题，考查从示意图中读取信息的能力，是近年常考题型，

(1)比较容易，看着信息就可以写出来，是送分题(2)需进行简单的计算，难度不大。解题的关键是明确图中所给的信息，然后再作出解答。(3)浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢遇到空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾。因此，敞口久置后质量会减轻。可通过下表了觯

［解答］(1)HCl

(2)10g

(3)浓盐酸有挥发性，HCl挥发后，质的质量分数必然变小

(4)H⁺

37．小林查阅资料获得有关物质燃烧的新信息：(1)2Na+C1₂2NaCl

(2)2Mg+C0₂2MgO+C。由此形成以下几点认识。

　 ①反应(2)属于置换反应　　 　　　　　②工业上常用反应(1)生产食盐

　 ③燃烧不一定要有氧气参与　　　　 ④使用C0：灭火应有所选择

　 其中正确的是：

　　 A．只有①②④　　 8．只有①④　　 C．只有①③④ 　　D．只有②⑨

［精析］反应(2) 该反应的反应物一种是化合物，另一种是单质，生成也是一种是化合物，另一种是单质，考查学生能否掌握基本反应的特点。化合反应的特点是“一变多”；分解反应的特点是“多变一”；置换反应的特点是“单质+化合物→单质+化合物”；复分解反应的特点是“两种化合物生成两种化合物”。 催化剂的特点是“一变两不变”，即改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化。与四大基本反应类型特点对比发现该反应属于四大基本反应类型中的置换反应。我国有广阔的海疆，浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。，工业上主要是用海水晒盐，②的说法与事实不符。这也要求学生学习过程必须了解一些基本的工农业生产情况。③的易错点在于对题目中燃烧反应的定义的理解，

［解答］C

36．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作中有错误的是：

A．取出NaCI　　 　　B．称量NaCI　 　　　　　C。量取水　　 D．溶解NaCI

［精析］本题考查了溶液配制所需仪器使用方法的化学实验基本操作，较易。该题考查NaCl溶液的配制，溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、装瓶；称量固体氯化钠用到的仪器时天平，用天平称量物质的质量，要注意“左物右码”，量取液体水需要的仪器有量筒，选择量筒时为了减少误差，应选择与所量数值最接近，且大于所量数值的量筒，俯视量筒所量液体的体积会小于所需数值，实际液体体积会小于所读数值。仰视量筒所量液体的体积会大于所需数值。量筒读数时视线必须与液体凹液面的最低处保持水平，而C不是，配制氯化钠溶液时用到仪器是烧杯、玻璃棒，溶解固体时为加快溶解速度，用玻璃棒搅拌。

［解答］C