22、实验室用KClO₃和浓盐酸反应制取氯气，化学方程式为：

KClO₃+6HCl＝KCl+3Cl₂↑+3H₂O　 若生成71g氯气，则被氧化的氯化氢

A　 73g　　 　　　　B　 ×36.5g　 　　　C　 3×36.5g　　 　　D　 ×36.5g

21、在8NH₃+3Cl₂＝N₂+6NH₄Cl反应中，若有21.3g氯气参加了反应，则被氧化的NH₃的质量是

A　 163g　　　　　 B　 102g　　　　　　 C　 34g　　　　　 D　 3.4g

20、现有下列三个反应：　　 ①2FeCl₃+2KI＝2FeCl₂+2KCl+I₂　 ②2FeCl₂+Cl₂＝2FeCl₃③2KMnO₄+16HCl＝2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O　　 若FeCl₂溶液中含有I^－杂质，要氧化除去I^－杂质可加入的试剂是

A　 Cl₂　　　　　 B　 盐酸　　　　　　 C 　KMnO₄　　　　 D　 FeCl₃

19、密度为1.45g/cm³的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl₂溶液，直至沉淀完全为止。已知沉淀物与原溶液的质量相等，则原硫酸溶液的物质的量浓度为

A　 29.6%　　 　　B　 42.1%　　　　　 C 　14.8mol/L　　 　D　 6.22mol/L

18、12克的样品在天平上称量时由于砝码和样品错放位置(5克以下用游码)，则该学生称得的读数为

　　 A　 8克 　　　　B　 10克 　　　　　　C　 18克 　　　　D　 15克

17、X、Y、Z是三种可溶性的化合物，它们所含的离子是NH₄⁺、Mg²⁺、Na⁺、NO₃^－、

SO₃^2－、OH^－，取相同质量的这三种物质，配成相同体积的溶液，通过测量其物质的量浓度的大小依次为X＞Y＞Z，则Z物质是

A　 NaOH　 　　　B 　Mg(NO₃)₂　 　　　C　 NH₄NO₃　 　　D　 (NH₄)₂SO₃

16、如用¹²C质量的1/24为相对原子质量的定义标准，并以0.024kg ¹²C中含有的碳原子数作为阿伏加德罗常数(N_A)，其它基本物理量的定义方法不变。则采用新的标准时，下列说法正确的是

A　 2g H₂在标态下所占的体积约为44.8L

B　 2.3g Na作还原剂时可失去0.1N_A个电子

C　 2mol NaOH与N_A个H₂SO₄分子恰好中和

D　 1mol Zn与足量的稀硫酸反应时共获得2g H₂

15、24mL浓度为0.05 mol/L的Na₂SO₃溶液恰好与20mL浓度0.02mol/L的K₂Cr₂O₇溶液完全反应。已知Na₂SO₃被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，则元素Cr在还原产物中的化合价为

A　 +2　 　　　B　 +3　　 　 C　 +4　 　　　D　 +5

14、在化合物X₂Y和YZ₂中，Y的质量百分比分别为40%和50%，则在化合物X₂YZ₃中，Y的质量百分比为

A　 20%　　　　　 B　 25%　　　　 C　 30%　　 　　　D　 70%

13、某物质A在一定条件下受热分解，产物都是气体，有关的化学方程式为：2A＝B+2C+2D。若生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为

A　 2d　　　　　 B　 2.5d　　　　　 C　 5d　　　　　 D　 7d