17.(6分)对于反应2A(g) + B(g) 2C(g)在反应过程中C的质量分数随温度变化如图所示,试确定:
(1)T0对应的V正与V逆的关系是 。
(2)正反应为 热反应。
(3)A、B两点正反应速率的大小关系 。
(4)温度T<T0时,Wc逐渐增大的原因是
16.(8分)已知t℃,p kPa时,在容积为V L的密闭容器中充入1 mol A和1 mol B,保持恒温恒压下反应:
A(g)+B(g)C(g);ΔH=-Q (Q>0)
达到平衡时,C的体积分数为40%。试回答有关问题:
(1)升温时,C的反应速率________(填“加快”“减慢”或“不变”)。
(2)若平衡时,保持容器容积不变,使容器内压强增大,则平衡________。
A.一定向正反应方向移动 B.一定向逆反应方向移动
C.一定不移动 D.不一定移动
(3)若使温度、压强在上述条件下恒定不变,在密闭容器中充入2 mol A和2 mol B,则反应达到平衡时,C的体积分数为________;容器的容积为________。
15.(8分)在下列事实中,什么因素影响了化学反应速率:
(1)集气瓶中H2和Cl2的混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆炸:_____________________。
(2)熔化的KClO3放出气泡很慢,撒入少量MnO2很快产生气体:_____________________。
(3)同浓度、同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条,产生气体有快有慢:______________________________。
(4)夏天的食品易霉变,而冬天不易发生该现象:________________________。
14.(6分)一密封体系中发生下列反应:N2 +3H2 2NH3 +Q,下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图:
回答下列问题:
(1)处于平衡状态的时间段是______.
(2)t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化?
、 、
(3)下列各时间段时,氨的百分含量最高的是______.
A.t0-t1 B.t2-t3 C.t3-t4 D.t5-t6
13.(6分)在稀氨水中存在平衡:NH3+H2ONH+OH-,如进行下列操作,
则NH3、NH、H+、OH-浓度如何变化?试用“增大”“减小”“不变”填写。
(1)通适量HCl气体时,c(NH3) ,c(H+) 。
(2)加入少量NaOH固体时,c(NH) ,c(OH-) 。
(3)加入NH4Cl晶体时,c(NH) ,c(OH-) 。
12.将0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起
A.溶液的pH增加 B.促进CH3COOH的电离
C.溶液的导电能力减弱 D.溶液中c(OH-)减少
11.下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是
A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅
B.高压比常压有利于合成SO3的反应
C.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅
10.在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是
A.A的转化率变小 B.平衡向正反应方向移动
C.D的体积分数变大 D.a < c+d
9.在密闭容器中有可逆反应:nA(g) +mB(g) pC(g)+Q处于平衡状态(又知n+m>P,Q<0),则下列说法正确的是①升高温度时,[B]/[C]的比值减小②降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小③加入B,A的转化率变大④加入催化剂,气体的总物质的量不 变⑤充入C,则A、B的物质的量增大
A.③④ B.①②⑤ C.②③⑤ D.全部
8.由可逆反应测绘出图象如下图,纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量,下列对该反应的判断正确的是
A.反应物中一定有气体 B.生成物中一定有气体
C.正反应一定是放热反应 D.正反应一定是吸热反应
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