12.右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时,水与固体碎块混和,杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是
A.硝酸铵 B.生石灰
C.氯化镁 D.食盐
11.下列说法不正确的是
A.电解池是将电能转化成化学能的装置
B.化学键断裂时吸收能量,形成时放出能量
C.增大反应物的浓度,可增加单位体积内活化分子数,从而使反应速率增大
D.含0.1mol H2SO4的浓硫酸与含0.2 mol NaOH的溶液混合;放出的热量即为中和热
10.以NA代表阿伏加德罗常数,关于热化学方程式:
△H= - 890 kJ/mol,下列说法中正确的是
A.有4NA个电子转移时,放出890 kJ的能量
B.有NA个C-H共价键断裂时,放出890 kJ的能量
C.有2NA个水分子生成且水为液体时,放出890 kJ的能量
D.有NA个C、O间的共用电子对生成时,放出890 kJ的能量
9.在中和热测定的实验中,以下操作正确的是
①泡沫塑料只垫在大烧杯底部,使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平,再盖上硬纸板
② 温度计测量过盐酸的温度后,立即插入NaOH溶液中测量NaOH溶液的温度
③ 将量筒中的NaOH溶液慢慢加入到小烧杯的盐酸中,边加边搅拌
④ 读取混合溶液的最高温度和最低温度,以其平均值记为最终温度
A.只有①正确 B.只有②正确 C.只有①④正确 D.都不正确
8.N2和H2合成NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是
A.
B.
C.
D.
7.燃烧a g CH4气体生成二氧化碳气体和9 g液态水时,放出的热量为222.5 kJ。下列表示CH4燃烧热的热化学方程式为
A、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-222.5 kJ/mol
B、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-890.0 kJ/mol
C、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-890.0 kJ/mol
D、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+890.0 kJ/mol
6.下列说法中,正确的是
A.△H>0表示放热反应,△H<0表示吸热反应
B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,可以是分数
C.l mol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D.1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
5.要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的,有四位同学分别作出如下回答,其中正确的是
A.甲同学:将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的
B.乙同学:在醋酸溶液中加入碳酸氢铵粉末,若溶液温度下降,说明盐类水解是吸热的
C.丙同学:在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体,若溶液温度下降,说明盐类水解是吸热的
D.丁同学:在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热后若红色加深,说明盐类水解是吸热的
4.一些盐的结晶水合物,在温度不太高时就有熔化现象,即溶于自身的结晶水中,又同时吸收热量。他们在塑料袋中经日晒就熔化,又在日落后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内温度,或用作夏日防暑的枕垫或坐垫,这些物质可称之为热材料。现有几种盐的结晶水合物,有关数据如下:
|
① Na2S2O3·5H2O |
②CaCl2·6H2O |
③Na2SO4·10H2O |
④ Na2HPO4·10H2O |
熔点/℃ |
40-50 |
29.92 |
32.38 |
35.1 |
熔化热/kJ· mol-1 |
49.7 |
37.3 |
77 |
100.1 |
根据上述数据和实用性考虑,实际运用时常采用的物质应该是
A.① B.② C.③ D.④
3.以NA代表阿伏加德罗常数,则关于热化学方程式
C2H2 ( g ) +5/2O2 ( g ) →2CO2 ( g )+H2O ( l ) △H = -1300kJ / mol 的说法中,正确的是
A.当10 NA个电子转移时,该反应吸收1300kJ的能量
B.当1 NA个水分子生成且为液体时,吸收1300kJ的能量
C.当2 NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量
D.当8 NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量
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