0  305410  305418  305424  305428  305434  305436  305440  305446  305448  305454  305460  305464  305466  305470  305476  305478  305484  305488  305490  305494  305496  305500  305502  305504  305505  305506  305508  305509  305510  305512  305514  305518  305520  305524  305526  305530  305536  305538  305544  305548  305550  305554  305560  305566  305568  305574  305578  305580  305586  305590  305596  305604  447090 

1、  了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。

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21.(12分)用50 mL 0.50mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液,在如图所示的装置中进行中和反应,测定强酸与强碱反应的反应热。

 
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
温度差
(t2t1)/℃


平均值
1
25.5
25.0
25.25
28.5
3.25
2
24.5
24.2
24.45
27.6
3.15
3
25.0
24.5
24.75
26.5
1.75

(1)在该实验中,量取50 mL盐酸或NaOH溶液,需要用到的玻璃仪是        

   (2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是       

   (3)某同学实验记录的数据如上表所示,其中记录的终止温度是指      温度;

   (4)计算该实验发生中和反应时放出的热量为       kJ[中和后生成的溶液的比热容c=4.18 J·(g·℃)-1,稀溶液的密度都为1 g·cm-3];

   (5)如果用50 mL 0.55 mol·L一的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,通过测得的反应热计算中和热,其中和热△H会偏大,其原因是       

 

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20.(10分)沼气是一种廉价的能源。农村富有秸秆、杂草等废弃物,它们经微生物发酵之后,便可以产生沼气,可以用来点火做饭。

(1)已知:;∆H<0。请评价这个反应的实际价值与意义:                        。(至少两点)

(2)煤的主要成分是碳,写出煤和沼气中的主要成分燃烧过程的化学方程式:

                                     

并指出哪一种燃料对环境的污染小?           

(3)8g甲烷完全燃烧生成液态水时能放出445kJ的热量,写出甲烷燃烧生成液态水时的热化学反应方程式:                        

(4)若建立沼气发电站,则可以实现把      转化为电能。

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19.(10分)“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此,控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。

(1)下列措施中,有利于降低大气中CO2浓度的有:     。(填字母)

       a.减少化石燃料的使用      b.植树造林,增大植被面积

    c.采用节能技术            d.利用太阳能、风能

(2)将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多,如:

    a.6CO2 + 6H2OC6H12O6 +6O2      b.CO2 + 3H2CH3OH +H2O

c.CO2 + CH4CH3COOH        d.2CO2 + 6H2CH2==CH2 + 4H2O

以上反应中,最节能的是       ,原子利用率最高的是      

(3)已知0.5molCO2与0.5mol水蒸气在t℃、pkPa时,完全反应生成液态HCOOH和氧气,吸收了a kJ热量,该反应的热化学方程式是               

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18.(10分)(1)室温下,将1g苯(C6H6)完全燃烧生成液态水和CO2,放出41.8kJ的热量,写出C6H6燃烧的热化学方程式                

(2)今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式

H2(g)+1/2O2(g) ==H2O(g)  △H=a kJ/mol   

2H2(g)+O2(g) ==2H2O(l)  △H=b kJ/mol    

请回答下列问题:(提示:︱b︱表示b的绝对值)

①若2 molH2完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量 (填“>”、“<”或“=”)︱b︱kJ

②反应热的关系:2a    b(填“>”、“<”或“=”)。

③ 若已知H2(g)+1/2O2(g) ==H2O(g)  △H=-242 kJ/mol ,且氧气中1mol氧氧键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ,则氢气中1molH-H键断裂时吸收的热量为        

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17. (10分)(1)右图是等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末分别与足量的盐发生反应时的情景,产生CO2气体的体积较多的试管中加入的固体试剂是________,当反应结束时,A、B两试管中消耗的盐酸的质量之比为__________。

实验过程中我们还能感受到Na2CO3与盐酸反应时是放热反应,而NaHCO3与盐酸反应时表现为吸热。在A、B两试管中的此反应过程中,反应体系的能量变化的总趋势分别对应于A-____,B-____。(填写a或b)

           

(a)                (b)

 (2)若Na2CO3 (aq) + HCl(aq) == NaHCO3(aq) + NaCl(aq) + Q1

NaHCO3(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H2CO3(aq) + Q2

H2CO3(aq) == H2O(l) + CO2(g) – Q3

注:aq- 表示溶液中、 l- 表示液体、 g- 表示气体

试根据上述两组实验现象分别可得出的与Q1、Q2、Q3有关的不等式为:

_____________、________________。

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16.下列图示变化为吸热反应的是

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15.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是:①幕布的着火点升高;②幕布的质量增加;③氯化铵分解吸收热量,降低了温度;④氯化铵分解产生的气体隔绝空气

A.①②      B.③④      C.①③      D.②④

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14.化学反应中一定伴随着能量的变化,下列有关能量的说法正确的是

A.等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧,后者放出热量多

B.由C(石墨) C(金刚石)-1.9KJ可知,金刚石比石墨稳定

C.根据热化学方程式:S(s) + O2(g) SO2(g) + 297.23 kJ,可推知1 mol SO2 (g)的能量总和大于1 mo S(s)和1 mol O2(g)的能量总和

D.在稀水溶液中 H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)+57.3 kJ,将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合时,放出的热量大于57.3 kJ

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13.直接测定同素异形体相互转化的反应热是很困难的。盖斯定律指出:“不管化学过程是一步完成还是分几步完成,其总过程的热效应是相同的”。已知:

   P4(固、白磷)+5O2(气) → P4O10(固)+2983.2KJ

   P(固、红磷)+O2(气) → P4O10(固)+738.5KJ

   那么,1摩白磷转变成相应物质量的红磷时,应是

   A.放出29.2KJ热量     B.吸收29.2KJ热量

   C.放出2244.7KJ热量    D.吸收2244.7KJ热量

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