0  305417  305425  305431  305435  305441  305443  305447  305453  305455  305461  305467  305471  305473  305477  305483  305485  305491  305495  305497  305501  305503  305507  305509  305511  305512  305513  305515  305516  305517  305519  305521  305525  305527  305531  305533  305537  305543  305545  305551  305555  305557  305561  305567  305573  305575  305581  305585  305587  305593  305597  305603  305611  447090 

1.为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应,某实验小组的同学设计了下列4种实验装置,请回答下列问题:

(1)选择实验装置(3),简述出现的实验现象以及产生该实验现象的原因:_______________________________                   

⑵某同学质疑上述所有实验设计,该同学质疑的依据是______________________________                    _

⑶在原实验的基础(4)上,请你设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应。____________________________________________________________________________                            

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资料卡片                       NO:2006-ZL-918
主题:生成一价铜的反应
①课本上:CH3CHO+2Cu(OH)2Cu2O(红色)+CH3COOH+2H2O
②盐城市第二次调研试卷:Cu2++4I-==2CuI(白色)↓+I2
③《无机化学》下册, p788, 氯化亚铜在不同浓度的KCl溶液中可形成[CuCl2]-、[CuCl3]2-、[CuCl4]3-等离子,且它们在溶液中均为无色
 
 

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交流卡片:                        NO:2006-SY-518
主题:Zn、Cu与浓盐酸
   A、将锌放入浓盐酸中,反应较快
B、将锌片与铜片贴在一起,一同投入浓盐酸中,反应快速放出气体!
C、当B中锌片完全溶解后,将溶液加热,又产生气体(值得进一步研究),得到无色溶液
D、将上述反应后的溶液,隔绝空气,加入适量水,出现白色沉淀
 
 

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例1已知Cu2S、CuS粉末的颜色和CuO粉末相似,且都不溶于水。在空气中煅烧Cu2S和CuS都转化为SO2和CuO。试根据上述性质,设计一个鉴别Cu2S、CuS和CuO三种黑色粉末的简单的实验方案。

例2学习了元素周期律后,同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣。是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解?氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用?对此他们进行了实验探究。请你根据要求完成下列部分实验报告。

I 课题名称:_________________________________________________

II实验仪器及试剂:

实验仪器:带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、________、________、________等。

实验试剂:二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾

III 实验步骤:略

IV 实验数据:

实验
编号
KClO3(g)
氧化物
产生气体(mL)
耗时(s)
化学式
质量(g)
回收
(已折算到标况)
1
0.60



10
480
2
0.60
MnO2
0.20
90%
67.2
36.5
3
0.60
CuO
0.20
90%
67.2
79.5
4
0.60
Fe2O3
0.20
90%
67.2
34.7
5
0.60
Cr2O3
0.20
异常
67.2
188.3

V 实验讨论:

(1) 在氧化物的回收过程中,要进行过滤操作,所用的玻璃仪器是玻璃棒、

_________      、_______      _

(2)实验编号3的实验中KClO3的分解率为_________%(保留一位小数)

(3) 在用Cr2O3 做研究实验时,发现有刺激性气味的气体产生,同时绿色的混合物变成了橘黄色。该刺激性气体是________(填分子式),可用______________试纸检验。上述异常现象产生的原因是___________________________________。

VI 实验结论:______________________________________________________

例3某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸反应,设计实验探究方案如下:

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3.实验设计方案的评价:

①科学性(即实验原理、操作程序和方法必须正确);

②安全性(即用药及操作要注意安全,注意环境保护等问题);

③可行性(要满足中学现有的实验条件);

④简约性(装置简单、步骤少、药品用量少、时间短)。

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2. 实验设计方案的思路

(1)制备实验方案的设计思路

(2)性质实验方案的设计思路

(3)物质检验实验方案的设计思路

①对试样进行外观观察,确定其颜色、气味、状态等。

②准备试样进行检验,当试样是固体时应先取少量配成溶液,同时观察试样是否溶解,在溶解时有无气体产生等,以初步判断试样可能含有哪类物质。

③   根据实验现象得出结论。

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1.化学实验方案设计的内容

一个相对完整的化学实验方案设计包括下述内容:

(1)实验    (2)实验    ;(3)实验    ;(4)实验    (仪器、药品及规格);(5)实验    (包括实验仪器装配和操作);(6)实验          ;(7)问题讨论

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掌握化学实验的 记录方法和运用化学知识设计一些基本实验。具体为:

(1)根据实验现象,观察、记录、分析或处理数据,得出正确结论。

(2)根据实验试题要求,设计或评价实验方案。

(3)能绘制和识别典型的实验仪器装置图。

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10.某学生设计如下实验,用于检验硫酸亚铁晶体(FeSO4·nH2O)分解产物并测定其结晶水的n值,步骤如下:

① 在质量为m1g的某容器中放入适量的

已研碎的硫酸亚铁晶体,再称量为m2g;

②   在隔绝空气的条件下,将晶体强热,

并将气态产物通过如下装置(设每步吸收均

是完全的),直至晶体全部变为红棕色粉末

为止,发现U形管底部有无色晶体析出,

品红溶液褪色。

③ 将红色粉末冷却至温室,称量(连容器)为m3g

④ 重复加热、冷却、称量、直至合格为止

回答下列问题:

(1) 第①步实验中盛放晶体的容器是(从下列选出)

A.坩埚    B. 蒸发皿    C. 烧瓶    D. 石英试管

(2) 第③步实验应如何冷却?                     

(3) 第④步实验称量合格的标准是                  

(4) 求n值的计算式是                       

(5) U形管中的晶体可能是什么物质?如何检验?           

(6) 根据实验结果,写出FeSO4·nH2O分解化学方程式(化学计量数可用n表示)

                                     

第5讲:化学实验方案设计与评价

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