15．煅烧石灰石制生石灰，设用焦炭为燃料，热化学方程式为：

　 　CaCO₃(s)CaO(s)+CO₂(g)；△H= +159KJ/mol

　　 C(s)+O₂(g)CO₂(g)；△H= -393．5KJ/mol

　　　　 设 热能的利用率为70%，计算煅烧1t石灰石需含碳90%的焦炭多少吨？

14．黄铁矿主要成分是FeS₂ 。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0．1000 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO₂气体与足量‘Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，用浓度为0．02000 mol／L的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液25．00 mL 。

已知：SO₂ + 2Fe³⁺ + 2H₂O == SO^2－ + 2Fe²⁺ + 4H⁺

　　　 Cr₂O + 6 Fe²⁺ + 14 H⁺ == 2 Cr³⁺ + 6 Fe³⁺ + 7 H₂O

⑴．样品中FeS₂的质量分数是(假设杂质不参加反应)________________。

⑵．若灼烧6 g FeS₂产生的SO₂全部转化为SO₃气体时放出9．83 kJ热量，产生的SO₃与水全部化合生成H₂SO₄ ，放出13．03 kJ热量，写出SO₃气体转化为H₂SO₄的热化学方程式：______________________________________________________________________。

⑶．煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO₂的体积(标准状况)为_______________L，制得98%的硫酸质量为__________ t ，SO₂全部转化为H₂SO₄时放出的热量是_______ kJ。

13．1840年盖斯指出：若是一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。请回答：

⑴ 已知热化学方程式：C(S，金刚石)+ O₂(g)= CO₂(g) △H = －395．41KJ/mol

C(S，石墨)+ O₂(g)= CO₂(g) △H = －393．51KJ/mol

则金刚石转化为石墨的热化学方程式为____________________，由热化学方程式看来更稳定的碳的同素异形体是____________________

⑵ 燃烧3．1g白磷比燃烧3．1g红磷放出的热量多1．839KJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式是____________________________，相同温度下，能量状态最低的是__________。

12．已知下列两个热化学方程式：H₂(g)+1/2O₂(g)==H₂O(l)；△H= - 285．8KJ/mol，

C₃H₈(g)+5O₂(g)==3CO₂(g)+4H₂O(l)；△H= -2220．0KJ/mol，

　 ⑴H₂的燃烧热为　　　　　 ，C₃H₈的燃烧热为　　　　　　 。

⑵实验测得H₂和C₃H₈的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态的水时放热6264．5KJ，则混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是　　　　 。

⑶1molH₂和2molC₃H₈组成的混合气体完全燃烧释放的热量为：　　　　　　　 。

⑷已知H₂O(l)==H₂O(g)△H= +44KJ/mol写出丙烷燃烧生成CO₂和气态水的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

11．0．3mol的气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649．5KJ的热量，其热化学方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。又知H₂O(l)==H₂O(g)△H= +44KJ/mol，则11．2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是　　　 KJ。

10．肼(N₂H₄)是火箭发动机的一种燃料，反应时N₂O₄为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气。已知：N₂(g) + 2O₂(g)＝N₂O₄(g)；　 △H＝+ 8．7kJ/mol 　N₂H₄(g) + O₂(g)＝N₂(g) + 2H₂O(g)； △H＝–534 kJ/mol 下列表示肼和N₂O₄反应的热化学方程式，正确的是　　　　　　　　　　　 　 A． 2N₂H₄(g) + N₂O₄(g) ＝ 3N₂(g) + 4H₂O(g)；　 △H＝–1076．7 kJ/mol 　 B． N₂H₄(g) + 1/2N₂O₄(g) ＝3/2N₂(g) + 2H₂O(g)； △H＝–1076．7 kJ/mol 　 C． 2N₂H₄(g) + N₂O₄(g) ＝ 3N₂(g) + 4H₂O(g)；　 △H＝–542．7 kJ/mol 　 D． 2N₂H₄(g) + N₂O₄(g) ＝ 3N₂(g) + 4H₂O(g)；　 △H＝–1059．3 kJ/mol

9．以N_A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C₂H₂(g)+5/2 O₂=2CO₂(g)+H₂O(l)；△H ＝-1300kJ/mol的说法中，正确的是

　A．有10N_A个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量

　B．有N_A个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量

　C．有2N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

　D．有8N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

8．X、Y二元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子层结构时，X放出的热量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z。则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是

A．Z₂X　B．Z₂Y　C．W₂X　D．W₂Y

7．下列关于能量转换的认识中不正确的是

A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能

B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能

C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能

D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能

6．已知胆矾溶于水时，溶液温度降低。在室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为Q₁kJ，而胆矾分解的热化学方程式是CuSO₄·5H₂O(s)＝CuSO₄(s)+5H₂O(l)；△H＝+Q₂kJ/mol，则Q₁与Q₂的关系是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．Q₁＞Q₂　　　　　　 B．Q₁＜Q₂　 　　　　　　C．Q₁＝Q₂　　　　 D．无法确定