7．[上海市奉贤区2009年高考模拟考试(二)]磁材氧化铁的化学名称是氧化铁(Fe₂O₃)，它是电子、电信工业的磁性材料，工业上采用生产钛白粉的下脚料(含大量FeSO₄的废液)为原料来制备磁材氧化铁。

　　　 已知煅烧中的化学反应方程式为：FeCO₃ → FeO + CO₂↑，4FeO + O₂ → 2Fe₂O₃

　 (1)用98%的浓H₂SO₄配制500mL20%的H₂SO₄，所需玻璃仪器除胶头滴管、一定规格量筒外，还需要的仪器是 　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A、玻璃棒　　　　　 B、烧杯　　　　　 C、漏斗　　　　　　　　 D、250mL容量瓶

　　　 E、500mL容量瓶　　　　

　 (2)浓缩结晶后得到的晶体是　　　　　　　　 (填化学式)，A中溶质是　　　　　　 ；

此溶液中各离子的浓度比较大小为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)20%H₂SO₄和铁皮的作用分别是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)检验滤液中含有NH₄⁺的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (5)写出步骤“合成”中发生的化学变化(用化学方程式表示)：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　[答案]

　 (1)ABE(2分，对2个给1分，有错不给分)

　 (2)FeSO₄·7H₂O(1分)，( NH₄)₂ SO₄(1分)；c(NH₄⁺)>c(SO₄^2-)> c(H⁺)>c(OH^-) (2分)

　 (3)硫酸作用抑制Fe²⁺的水解，铁皮的作用防止Fe³⁺的氧化。(2分，各1分)

　 (4)在试管中取滤液少许，加入足量的NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变兰色，则证明滤液中含有NH₄⁺。(2分)

　 (5)FeSO₄+2NH₄HCO₃ →FeCO₃↓+( NH₄)₂ SO₄+ CO₂↑+H₂O(2分)

5．[上海市奉贤区2009年高考模拟考试(二)]为了探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。

　　　 试填空：

　 (1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl₂、SO₂气体，现采用Na₂SO₃与70%的浓硫酸为原料制取SO₂，采用MnO₂和浓盐酸(12 mol·L^－1)为原料制取Cl₂。在此实验中，F仪器的作用是：　　　 ______；发生装置B应选择以下三种装置中的_____(选填序号)。

　 (2)D装置中主要反应的离子方程式为___________________　　　　　　 ________。

　 (3)为验证通入D装置中气体是Cl₂还是SO₂过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：

① 氯化铁溶液 ② 氯化亚铁溶液 ③ 硫氰化钾溶液

④ 苯酚溶液　 ⑤ 品红溶液　 ⑥ 酸性高锰酸钾溶液

若Cl₂过量：取适量D中溶液滴加至盛有　　　　　 (选填一个序号)试剂的试管内，再加入　　　 _______(选填一个序号)试剂，发生的现象是：　　　　　 _；

若SO₂过量：取适量D中溶液滴加至盛有　　 　　　(选填一个序号)试剂的试管内，发生的现象是：　　　　　　 ______________。

[答案]

(12分)(1) 防倒吸(1分)　　 ①(2分)

　 　(2)Cl₂+SO₂+2H₂O→4H⁺+2Cl^―+SO₄^2―(2分)

　 (3)②(1分)③(或④)(2分)溶液呈红色((或紫红色)(2分)⑥(1分)红色褪成无色(1分)

4. [2009年上海宝山区高三化学高考模拟]茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。

[查阅部分资料]：草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]属于弱电解质；草酸钙(CaC₂O₄)难溶于水；Ca²⁺、A1³⁺、Fe³⁺完全沉淀的pH：Ca(OH)₂：pH≥13；A1(OH)₃：pH≥5.5；Fe(OH)₃：pH≥4.1。

试根据上述过程及信息填空：

试根据上述过程及信息填空：

(1)步骤①中，使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、________、_______等仪器。

(2)步骤②加盐酸的作用是_____________________________________________________。

(3)上述实验方案中，检出铁元素的实验步骤是___________，检出铝元素的实验步骤是_______________(填实验步骤编号)。

(4)写出沉淀C所含主要物质的化学式　　　　　　　　　　　　　 。

(5)写出步骤⑧发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)步骤⑨的作用是　　　　　　　　　 _____________________，写出发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[答案]

.(12分)(1)坩埚、坩埚钳　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　(各1分)

(2)使茶叶灰分中的钙、铁、铝等难溶化合物转化成可溶性氯化物　 (2分)

(3)⑧　 ，　 ⑩　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (各1分)

(4)Fe(OH)₃、Al(OH)₃(共2分，只填一个的给1分)

(5)Fe³⁺+3SCN^-Fe(SCN)₃ (1分)

(6)使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀，使之与铝元素分离。Fe³⁺+3OH^-→Fe(OH)₃↓

Al³⁺+3OH^-→Al(OH)₃↓ (共3分，漏写扣分)

3. [2009年上海宝山区高三化学高考模拟]硫酸工厂周围的空气中有较多的二氧化硫。某研究学习小组为了测定空气中二氧化硫的体积分数设计了如下两个方案：

方案一：取标准状态下的空气V L(内含N₂、O₂、CO₂、SO₂等)，缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量的氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m g.请回答:

(1)加入过量的氯化钡溶液的目的是_____________________________________________。

(2)过滤后，若在滤液中加入硫酸钠溶液，有白色沉淀产生,说明　　　　　　　 　______

__________________________________________________________________。

(3)过滤后，一般要用蒸馏水洗涤沉淀2-3次，以除去附在沉淀上的可溶性物质。请说明应通过什么方法验证可溶物质是否已被除尽(要求：实验过程、使用的试剂、现象及结论)。

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

方案二：采用如右图所示装置，装置中

反应管内装有碘的淀粉溶液。按设计意图，

将空气(内含N₂、O₂、CO₂、SO₂等)

通过此装置时，其中的SO₂被吸收，

量气管内增加的体积为其余气体的体积。

(4)反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO₂的含量　　　　　 (选填“偏高”“偏低”或“不受影响：)。

(5)反应管内的碘的淀粉溶液可以用下列的　　　　 　　　(填代号)代替：

　 　A．NaOH溶液　　　 B．酸性KMnO₄溶液　　　 C．Na₂SO₃溶液　　 D．BaCl₂溶液

(6)若碘溶液体积为V_amL　 ，浓度为c mol·L^－1。剩余气体的体积为V_bmL(已折算成标准状态下的体积)。用c、V_a、V_b表示SO₂的体积分数为：　　　　　　　　　　　　 。　

(7)研究小组经过讨论发现方案二的设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果(不属于操作错误)，你认为该缺陷是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　­­­____。

[答案]

.(10分)(1)使生成的SO₄^2-完全转化为沉淀　　　　 (1分)

(2)所加入的BaCl₂溶液过量，SO₄^2-完全转化为沉淀(2分)

(3)取最后滤出的洗液少量于一试管中，滴入AgNO₃溶液。若溶液变浑浊，则可溶性物质还未除尽；若溶液仍澄清，则可溶性物质已除尽。(2分：操作、试剂各1分，现象和结论1分)

(4)偏低　　 (1分)　 (5)B　 (1分、多选或错选都不得分)

(6)22.4cV_a / (22.4cV_a + V_b)　　　 (2分)

(7)在溶液中I₂将SO₂氧化的同时，原空气中的O₂也能将SO₂氧化而被吸收。(1分)

2．[09上海金山区高考二模]用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl₂·xH₂O)。有如下操作：

已知：在pH为4~5时，Fe³⁺几乎完全水解而沉淀，Cu²⁺却不水解。

(1)加热酸溶过程中发生反应的离子方程式有：

________________________________________________________________________

(2)氧化剂A可选用_______(填编号，下同)

　　 ① Cl₂　　　　　　　　　 ② KMnO₄　　　　　　　　　 ③ HNO₃　　　　　　　　　　

(3)要得到较纯的产品，试剂B可选用_______

　　 ① NaOH　　　　　　　　　 ② FeO 　　　　　　　　　　　　　　 ③ CuO　　　　　　　

(4)试剂B的作用是_______

　　 ① 提高溶液的pH　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 ② 降低溶液的pH　　　　　　　

③ 使Fe³⁺完全沉淀　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ④ 使Cu²⁺完全沉淀

(5)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是___________(按实验先后顺序填编号)

　 ① 过滤　　　　　　　　 ② 蒸发浓缩　　　　　　　　 ③ 蒸发至干　　　　　　　　 ④ 冷却

(6)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl₂·xH₂O)中x值，某兴趣小组设计了两种实验方案：

方案一：称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止、冷却、称量所得无水CuCl₂的质量为n g。

方案二：称取m g晶体、加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止、冷却、称量所得固体的质量为n g。

试评价上述两种实验方案，其中正确的方案是______，据此计算得x = _____________(用含m、n的代数式表示)。

[答案]

．(1) Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂↑；CuO + 2H⁺ → Cu²⁺ + H₂O (各1分)

(2) ①　 (1分)　　　　　　　　　　　 (3) ③　　　 (1分) 　　　　　　 (4) ①③　 (2分)

(5) ②④①　 (2分)　　　　　　　 (6)二；(1+3分)

1．[09上海金山区高考二模]以碳酸钙为原料，用化学反应气体体积测定仪(如图)来测定1 mol CO₂的体积。

回答下列问题：

(1)图中仪器A的名称是_______________，其中发生反应的离子方程式为_______________________________

(2)B瓶中的液体最好选用_____(填编号)

　　 a. 品红溶液　　　　　　　　 b. 饱和碳酸氢钠溶液

c. 用稀硫酸酸化的品红溶液

(3)完成一次测定实验，需要用____次注射器，其中最后一次是反应结束后，在A瓶的加料口处抽气，使_______________________________

(4)20℃时，实验测得的数据如下表：

根据上述数据可以计算出该条件下1mol CO₂的体积为_______ L(精确到0.1)

(5)下列情况会导致实验结果偏高的是______(填编号)

　　 a. 碳酸钙中含有碳酸镁杂质　　　　　　　　　　　　　 b. 储液瓶中的液体是水

c. 液体量瓶读数时俯视　　　　　　　　　　　　　　　　　 d. 反应完成后未进行抽气，就读数

[答案]

．(1)气体发生器；CaCO₃ + 2H⁺ → Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑　 (1+2分)

　　　 　 (2)c　 (1分)　 　　　　　　　　　　　　　 (3)3；使B瓶中导管内外液面持平　　　 (1+2分)　　

(4)24.0　　　 (3分)　　　　　　　　　　　 (5)a、c(2分)

12、[上海闸北区高三化学高考模拟4月]某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO₂气体外，还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数。查阅相关资料表明：“常温下，NO₂与N₂O₄混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N₂O₄液体或晶体存在。”为此，他们设计了如下图所示的装置。

请回答下列问题

(1) 实验开始前先打开A部分的活塞K₁，持续通入一段时间的氮气再关闭K₁，其目的是

　　　　　　　　　　　　　　　 ；装置中B瓶的作用是　　　　　　　　　　　　　 。

(2)停止反应后，打开D中的活塞K₂并通入O₂，若有NO生成，则D中出现的现象是

　　　　　　　　　　　　 　　　；实验发现，通入的O₂温度高低对实验现象有较大影响，为便于观察应通入(填“热”或“冷”)　　　 的O₂。

(3)为减小实验误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)实验测得如下数据：实验前，Cu、Ag合金的质量：15.0g，浓HNO₃：40mL 13.5 mol/L；实验后A中溶液：V＝40mL　 c(H⁺)＝1.0 mol/L。假设反应中HNO₃既无挥发也无分解，则

①参加反应的HNO₃的物质的量为　　　　　　　　　 mol。

②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中Cu的质量分数还需测定的数据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)若已知Cu、Ag合金的质量为m g，且溶解完全。请利用A装置中反应后的溶液进行简单的操作，以确定合金中Cu的质量分数，其实验过程为　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案：

(1) 把装置中的空气赶走，防止NO被氧化为NO₂　 ，干燥反应中生成的气体　 (每空1分，共2分)　 (2) 无色气体变为红棕色 ，热　　 (每空1分，共2分)

(3) 打开K₁、K₂持续通入一段时间的N₂和O₂ (2分)

(4)①　　 0.5　　 ②C中烧瓶在实验前后增加的质量　 (每空2分，共4分)

(5)在A中加入过量含Cl^－溶液，过滤后，将沉淀洗涤、干燥，最后称取沉淀的质量(2分)

(其他合理答案也可)

11、[上海闸北区高三化学高考模拟4月]为测定碳酸氢钠纯度(含有少量氯化钠)，学生设计了如下几个实验方案(每个方案均称取m₁ g样品)，请回答每个方案中的问题。

[方案I]选用重量法进行测定：可用下图中的装置进行实验。

(1)A装置中NaOH溶液的作用是__________　　　 _______，若直接向试样溶液中鼓人空气会导致实验测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

(2)该方案需直接测定的物理量是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

[方案II]选用滴定法进行测定：

(3)称取m₁ g样品，配成100mL溶液，取出20mL，用cmol/L的标准HCl溶液滴定，消耗体积为v mL,则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算式为：　　　　　　　　　　　　　

[方案III]选用气体体积法进行测定：可用右图中的装置进行实验。

(4)为了减小实验误差，量气管中加入的液体X为　　　　　　

(5)通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能是_________

　 a．测定气体体积时未冷却至室温　 　　　

b．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面

　 c．Y型管中留有反应生成的气体　　 　　

d．气体进入量气管前未用浓硫酸干燥

[方案IV]其操作流程如下：

(6)操作Ⅱ的名称是________________________

(7)实验中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、玻璃棒等，还需要的玻璃仪器是　　　　　

(8)在转移溶液时，如溶液转移不完全，则碳酸氢钠质量分数的测定结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

答案：

(1)吸收空气中的CO₂， 偏高　 (每空1分，共2分)

(2)装置C反应前后质量　 (1分)

(3)，(5×c×v×10^-3×84 )/ m₁ (2分)

(4)NaHCO₃(其他合理答案也可)(1分)(5)b　 (1分)　 (6)蒸发　 (1分)

(7)烧杯、酒精灯　 (每空1分，共2分)　 (8)偏高　 (2分)

9．[09松江二中高三二模]某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如下图所示：

　　FeCl₃溶液　含有淀粉的碘水　 NaOH溶液 　　　　　 　 A　　　　　　 　　 B　　　　　　　　　 C

(1)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO₂的是　　　　 (填序号)。

　　 A．Na₂SO₃溶液与HNO₃　　　　　 B．Na₂SO₃固体与浓硫酸

　C．固体硫在纯氧中燃烧　　　　　 D．高温煅烧硫铁矿

(2)装置C的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：加热浓缩、冷却结晶、　　　　　　 、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有　　　　　　(填序号)。

　A．蒸发皿　　 　 B．石棉网　 　 　C．漏斗　 　D．玻璃棒　　

(4)在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验： 　　方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO₄溶液，紫色褪去 　　方案②：往第二份试液加入KSCN溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红 　　方案③：往第三份试液加入用盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀。

上述方案不合理的是　　原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)本实验中能表明SO₂的还原性比I^－的还原性强的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案：

、(1)B　　　 (2)除去尾气中的SO₂　　　 (3)过滤(洗涤)　 B

　 (4)方案①　 因为A的溶液中含有SO₂，SO₂也能使KMnO₄溶液褪色

　 (5)B中溶液的蓝色褪去

10[上海普陀区09高三二模].在常温常压下，可利用下列装置来测定气体体积

(1)写出装置名称：A　　　　　　　　　 。C装置的作用是　　　　　　　　　　　 。

(2)若称取0.113 g镁带跟10.00 mL稀硫酸(足量)完全反应制取氢气，并测定1 mol氢气的体积(在常温常压下测定)。反应结束时C中的液面刻度为128.00 mL，则得此条件下1 mol氢气的体积为　　　　　　 L(精确到0.001)。

(3)上述测出1 mol氢气的体积比该温度和压强下的理论值偏高的原因是(假设操作和装置都无问题)　　　　 (选填编号，下同)。

A．未冷却到室温　　　　　 B．反应速率太快

C．未进行抽气操作　　　　 D．装置气密性不好

(4)若利用上述装置测定CO₂的气体摩尔体积。

① B中所盛放的液体应为　　　

A．饱和Na₂CO₃溶液　　 B．饱和NaHCO₃溶液　　　

C．水　　　　　　　　　 D．澄清石灰水

② 仪器A中盛放的试剂应为____

A．大理石，浓盐酸　　　　　　 B．纯碳酸钠，稀硫酸　

C．纯碳酸钙，稀硫酸　　　　　 D．纯碳酸钠，稀盐酸

(5) 用以上装置测出的气体摩尔体积均比理论值大，你认为减小实验误差可行的措施是____

A．把A装置浸入盛水(常温)的水槽中　　 B．减小酸的浓度

C．把A装置浸入盛冰水的水槽中　　　　　 D．增大酸的浓度

答案：

、(1)气体发生装置　 精确量取液体体积　　　　 2分

(2)25.062　　　　　　　　　　　　　　　　 2分　 

(3) AB　　　　　　　　　　　　　　　　　 2分　　 

(4)① B　　 2分　　 ②B　　　　　　　　 2分　　

(5) AB　 　　　　　　　　　　　　　　　　2分

8．[2009年松江区高考模拟考试]现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)。

Ⅰ．实验步骤：

(1)用_______________(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋，在_________(填仪器名称)中用水稀释后转移到100mL___________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴

　　　　　　 作指示剂。

(3)读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果

液面位置如右图所示，则此时的读数为　　　　　 mL。

(4)滴定。当　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 时，

停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

Ⅱ．实验记录

Ⅲ．数据处理与讨论：

(1)甲同学在处理数据时计算得：

平均消耗的NaOH溶液的体积 V = (15.95+15.00+15.05+14.95) /4 mL = 15.24mL。

指出他的计算的不合理之处：　　　 　　　________________________________。

按正确数据处理，可得c(市售白醋) =　　　 mol/L；市售白醋总酸量＝　g/100mL。

(2)乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的　　　 (填写序号)。

a．pH 　　　　　 b．电离度　　　　　 c．电离常数　　　　 d．溶解度

(3)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是　　 　　(填写序号)。

a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

答案：

．I．(1) 滴定管(或10mL移液管)(1分)　 烧杯 (1分) 容量瓶(1分)

(2)酚酞(1分)　

(3)0.60(1分)　

(4)溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色(1分)

III．(1)第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去(1分)　　 0.75(1分)　 4.5(1分)

　 (2)c(1分)

　 (3)ab(2分)