☆基础练习

1、氨气是　　　 色，有　　　　　　　　　 性气味气体。密度比空气　　 ，液氨汽化时_　　　 大量热，利用这一性质常用液氨作　　　　　 。

☆氨的性质教学

教师：这一节课我们来学习氮循环中重要化合物之一--氨。

　　　 情景再现：湖北孝感大悟化肥厂的液氨泄露事故。

2006年11月1日上午7点50分 ，湖北大悟县化肥厂液氨发生泄漏 ……十几分钟后,整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余辆消车……“白烟”过后，有6人中毒，1人死亡。化肥厂附近20万人进行了大转移,同时厂附近大片的庄稼、蔬菜被熏死……(图片展示)

提出问题：

问题1：为什么在液氨泄漏时工厂里会寒气逼人？

问题2：如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？

问题3：被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？

学生：思考、分析，回答。

教师：展示氨气的样品，请同学们归纳氨的物理性质。

学生：观察，回答氨的物理性质。

教师：氨的沸点-33.5℃。在北方的冬天氨就可以以液态的形式存在，为便于运输氨，一般要把氨加压液化。液氨转化成气态时(这个过程叫汽化)吸收大量的热，故氨可以做制冷剂。

学生：倾听。进一步了解氨。

教师：氨气极易溶于水。常温常压下，1体积水能溶解约700体积的氨气，怎样验证氨的溶解性呢？

学生：思考。提出方案

探究活动：活动一、把充满氨气的试管倒立在滴有酚酞的水槽中。

学生分组(教师指导学生操作)。注意观察实验现象，记录并思考、分析原因。

2、喷泉试验。充满氨气的烧瓶和充有少量氨气的烧瓶按课本图示装置准备好，两位同学演示操作。

观察实验现象，记录并思考、分析原因。理解喷泉实验产生的原理。

教师：提出问题：①烧瓶内为什么会形成喷泉？喷泉实验的原理是什么？

②为什么会产生红色的喷泉？

③试验成功的关键是什么？

学生：思考后回答。

教师：动画演示喷泉实验。指出操作过程中的注意事项。

教师：情景设置：假如有以下实验装置(塑料瓶代替圆底烧瓶，无吸满水的胶头滴管)。试对比它与教材上的有什么不同。利用这个装置，你能尝试引发喷泉吗？展示实验装置。

学生：思考、交流、口述。经师生讨论后由一位同学上台演示。(打开夹子，挤压塑料瓶即可)

教师：小结：要使液体上升，必须使烧瓶内的氨气与水接触，溶解后使瓶内压强减小，才能形成喷泉。氨与水反应得到一水合氨，一水合氨发生部分电离产生OH^-，氨水呈碱性，故遇到酚酞试剂变红。

教师：氨除了与水反应，氨水呈弱碱性外，还可以与什么物质反应呢？

学生活动：分组实验。用玻璃棒蘸取浓氨水分别与浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸近距离接触。

注意实验安全，观察实验现象。

最后得出结论，氨可以与酸反应。

教师：氨分子中氮元素的化合价是多少？处于氮元素的化合价的最高价还是最低价？应具有什么样的性质？

学生：分析，得出氨应具有还原性。

教师：氨可以与氧化性物质反应，如氧气。氨与氧气在催化剂及加热条件下可生成NO和H₂O。

教师：通过刚才的实验及分析，请大家总结氨的化学性质，用化学方程式表示出来。

学生：练习写出方程式，巩固方程式的书写及氧化还原反应知识。

教师：氨的性质大家已清楚，我们回过头来回答液氨泄露时提出的一些问题。

　　 情景活动：氨泄露了……

　　　　　　　 学生一:模拟现场群众，捂着鼻子往高处跑步撤离现场。

　　　　　　　 学生二:模拟现场群众，用蘸有水的毛巾包住头部，身穿厚衣服，快速向低处撤离。

　　　　　　　 学生三：模拟事故现场周围居住居民，关闭门窗。用蘸有水的毛巾包住头部，身穿厚衣服，打报警电话。

学生：观看，判断正确的处理方法。再次巩固氨的性质。

教师：物质的性质决定物质的用途，氨有什么用途呢？我们再来了解卫生检疫部门对猪肉新鲜程度的判断方法。市场上肉是否新鲜，常用爱氏试剂法检验肉类新鲜程度：取约10ml的爱氏试剂(爱氏试剂:一份25%的盐酸溶液,3份96%的乙醇及1份无水乙醚混和)，置于锥形瓶中，塞上塞子，摇晃2-3次。然后取下塞子，并立即塞上下方插有一根细铁丝的橡皮塞,铁丝下端弯曲成钩,可挂住肉样(肉样须不沾管壁，并距液面1-2cm)。若肉样已不新鲜，于数秒内即可观察到白烟出现。试用所学知识加以解释原因。

学生：分析。感觉学有所用，兴趣提高。

教师：这节课的重点是氨的性质，大家一定要掌握和学会应用。

我们再来了解一下有关氨的化学史。德国化学家哈伯，有人称他为天使。因为1909年，哈伯合成了氨，氨能合成化肥，进而增产粮食，他像天使一样为人类带来丰收和喜悦，使成千上万的人免于饥饿的威胁。也有人称他为魔鬼。氨能合成硝酸，进而合成炸药。到第一次世界大战时，哈伯已为德国建成了无数个大大小小的合成氨工厂，为侵略者制造了数百万吨炸药TNT(三硝基甲苯)，这就是第一次世界大战中德国为什么能坚持这么久的原因。所以说他像魔鬼一样给人类带来灾难和痛苦。不管怎样，人工合成氨实验的成功对工业、农业和科技的重大意义是不言而喻的，氨也被并评为20世纪初的明星分子。

小资料：1914年，第一次世界大战一开始，英国就从海上封锁德国从智利进口硝石(NaNO₃)。于是人们预言，德国得不到智利硝石，农田将缺乏肥料，炸药工厂也将停产，那么德国最迟在1915年或1916年便要自动投降，可是1916年过去了，德国还在顽强的战斗，农田照样一派浓绿，前线的炮火反而更加猛烈。原来德国以哈伯为首的一批化学家克服了当时的世界化学难题--以廉价的空气、水和煤炭合成了重要的化工原料N₂和H₂。合成氨从第一次实验室研制到工业化投产，经历了约150年的时间。德国科学家哈伯在10年的时间内进行了无数次的探索，单是寻找高效稳定的催化剂，2年间他们就进行了多达6500次试验，测试了2500种不同的配方，最后选定了一种合适的催化剂，使合成氨的设想在1913年成为工业现实。鉴于合成氨工业的实现，瑞典皇家科学院于1918年向哈伯颁发了诺贝尔化学奖。

学生：客观评价氨的作用及德国化学家哈伯。让学生感受科学家的科学探究精神。

2、归纳法。通过情景问题的提出、实验的分析，归纳出氨的性质，从而掌握学习元素及其化合物知识的一般方法，培养学生的演绎推理的能力。

1、实验探究法。以实验为导向，通过观察实验现象，思考分析，得出结论，使学生在自己已有的知识基础上，通过对实验现象的分析、思考，建构起完整的知识体系。

演示实验仪器：铁架台(带铁圈)(1套)、带玻璃导管的双孔塞(2套)、带塞子的圆底烧瓶(250ml)(2)、胶头滴管(2)、塑料瓶(1)、大烧杯(2)

　　　　 药品：氨气、酚酞。

分组实验仪器(10套)：玻璃棒、试管(充满氨气)、水槽、浓氨水、浓盐酸

　　　　 药品：酚酞、蒸馏水

重点：喷泉试验的原理和氨的化学性质。

难点：实验原理及实验现象的分析,归纳。

3、通过对氨性质的归纳，培养学生归纳总结知识的能力。

☆情感态度与价值观

通过了解NH₃、铵盐的用途，感受化学科学对人类社会生活的影响，领会地球上生命生生不息的原因。

总之，在巩固基础的前提下，通过源于书本的素材，高于书本的应用教学，训练学生理解、应用知识的能力。同时强化实验意识，培养实验能力，真正领会化学学科特征，掌握学习元素化合物的一般方法，学会用化学学科内的知识和方法进行互促补偿教学，树立学科内的综合意识。

2、利用丰富的实验素材，引导学生形成问题意识，培养学生积极思考、参与讨论和交流的良好习惯。

1、通过对实验现象的推理分析，培养学生一切从实际出发，由表及里，以严密的逻辑推理得出结论的思维方法。

2、能力目标

(1)通过对氨溶于水产生喷泉现象的实验探究，使学生加深对氨的性质的理解，理解喷泉产生的“动力”，培养学生运用知识解决新情景下新问题的能力。

(2)通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生观察能力和分析推理能力。

☆过程与方法目标