1.A　　 2.A

[针对训练]

2.解析∶R 和R₂O都将与水反应生成ROH，但相同质量的R和R₂O，R产生的ROH比R₂O产生ROH要多。R和R₂O的混和物产生的ROH比同质量的R要少，但比同质量的R₂O要多。

解：　 设R的原子量为X，ROH的式量为(X+17), R₂O的式量为(2X+16)

则∶2(X+17)/2X+16 < 5/4　 < X+17/X　　 得∶ 28 < X < 68

结合碱金属元素的原子量，R为钾元素。

[考题再现]

1.解析∶要进行反应KCl+ Na→NaCl+ K，最佳选择是使K作为气体逸出，而其它物质仍然保留在体系中，这样，根据化学平衡，反应可不断正向进行。根据表中数据可知，在801℃~ 882.9℃之间时Na、KCl、NaCl均为液态，而钾为气态。

答案∶⑴ 沸点 801℃~882.9℃　 ⑵化学平衡移动原理

14、某碱金属及其氧化物(R₂O)组成的混合物13.3g，加足量水充分反应后的溶液蒸发结晶得到干燥固体16.8g。⑴求该混合物的成分及其质量；⑵此固体溶于水后能中和3mol/L盐酸多少毫升？

第二课时 碱金属元素

[例题解析]

13.已知钡的活动性处于钾和钠之间。下列反应可以实现的是　　　　　 (　　 )　　 　　　

A.钡可以从氯化钾溶液中置换出钾

B.钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气

C.钡可以从氯化钠溶液中置换出钠

D.在溶液中钡离子可以氧化金属锌

D．奥赛一瞥

12.下列反应中，Na₂O₂只表现出氧化性的是　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.2Na₂O₂+2H₂O = 4NaOH+O₂↑　　　　

B. Na₂O₂ + SO₂ = Na₂SO₄

C. 5Na₂O₂+2KMnO₄ +8H₂SO₄＝5Na₂SO₄+K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O

D. 2Na₂O₂+2 H₂SO₄＝2 Na₂SO₄+2 H₂O + O₂↑

11.将O₂、CH₄、Na₂O₂放入密闭容器中，在150℃条件下电火花引发反应后，容器内压强为零，由此得出原O₂、CH₄、Na₂O₂的质量比为　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　

A.1∶1∶1　　 B. 32∶16∶78　　　　　　 C. 8∶8∶17　　　　　　　　 D. 1∶2∶6

10.将62克钾钠合金投入到200mL 0.4mol/L的盐酸中，放出气体22.4L(标准状况)。则合金中钾与钠的物质的量之比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.2∶1　　　　　　　　　 B. 1∶1　　　　　　　　 C. 3∶1　 　　　 D. 无法确定

9.欲观察氢气燃烧的焰色，燃气导管口的材料最好是　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　

A.钠玻璃　　　　　　　 B. 钾玻璃　　　　　　 C. 石英玻璃　　　　 D. 铜管

8.已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下面有关锂及其化合物的叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.锂在过量氧气中燃烧的主要产物是氧化锂而不是过氧化锂

B.碳酸锂受强热分解

C.碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的大

D.锂可以和氮气化合生成氮化锂(Li₃N)

C．能力训练