14.如图所示,bc为固定在小车上的水平横杆,物块M串在杆上,靠摩擦力
保持相对杆静止,M又通过轻细线悬吊着一个小铁球m,此时小车正以大
小为a的加速度向右做匀加速运动,而M、m均相对小车静止,细线与竖
直方向的夹角为θ.小车的加速度逐渐增大,M始终和小车保持相对静止,
当加速度增加到2a时 ( )
A.横杆对M的摩擦力增加到原来的2倍
B.横杆对M的弹力增大到原来的2倍
C.细线与竖直方向的夹角增加到原来的2倍
D.细线的拉力增加到原来的2倍
13.已知A.B两种气体在一定条件下可发生反应:2A+B=C+3D+4E。现将相对分子质量为M的A气体m g与适量的B充入一个密闭容器内,恰好完全反应且有少量液滴生成,在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×106 Pa和1.01×107 Pa,且测得反应共放热Q kJ。则该反应的热化学方程式是 ( )
A.2A(g)+ B(g)= C(g)+ 3D(l)+ 4E(g);ΔH = +kJ/mol
B.2A(g)+ B(g)= C(l)+ 3D(g)+ 4E(g);ΔH =-kJ/mol
C.2A(g)+ B(g)= C(g)+ 3D(g)+ 4E(s);ΔH =-kJ/mol
D.2A(g)+ B(g)= C(g)+ 3D(l)+ 4E(g);ΔH =-kJ/mol
12.青花瓷,俗称青花,是中国瓷器的主流品种之一。某同学利用如下方法来粗略测定如图所示的青花瓷瓶的容积。把32.76 g NaCl晶体放入到500 ml烧杯中,加入200 ml蒸馏水,待NaCl完全溶解后,将溶液全部转移到该瓶中,用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出100 ml溶液,该溶液恰好能与10 ml.0.100 mol / L的AgNO3溶液完全反应。则下列说法正确的是 ( )
A.该青花瓷瓶的容积约为5.6 L
B.常温下,该青花瓷瓶几乎能容纳56 kg H2O
C.常温常压下,该青花瓷瓶几乎能容纳70 g N2
D.青花为高级瓷器,该青花瓷瓶可以盛装氢氟酸。
11.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是 ( )
A.将1 mol Cl2全部溶入水形成的1L溶液中:2 c (Cl2) + c (Cl-) + c (HClO) + c (ClO-) = 2
B.Na2CO3溶液:c (OH-) - c (H+) = c (HCO3-) + c (H2CO3)
C.物质的量浓度均为0.1 mol /L 的NaClO与NaHCO3组成的混合溶液中:
c (HClO) + c (ClO-) = c (HCO3-) + c (H2CO3) + c (CO32-)
D.室温下,向0.01 mol / L 的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至呈中性:
c (Na+) > c (SO42--) > c (NH4+) > c (OH-) = c (H+)
10.根据下列结构示意图,判断下列说法中不正确的是 ( )
A.在NaCl晶体中,距Na+最近的多个Cl-构成正八面体
B.在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2+
C.在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键数之比为1:2
D.该气态团簇分子的分子式为EF或FE
9.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( )
① 18g D2O含有电子数为10 NA;
② 1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA ;
③ 1 mol C10H22分子中共价键总数为31NA ;
④在标准状况下,22.4 LSO3的物质的量为1 mol;
⑤7.8 g过氧化钠中含有的离子数为0.3NA;
⑥28 g 硅晶体中含有2 NA个Si-Si键 ;
⑦ 200 mL,1 mol / LFe2(SO4)3溶液中,Fe3+和SO42-离子数的总和是NA;
⑧在常温常压下,0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应,转移的电子数为0.3 NA;
⑨标准状况下,22.4 L NO和11.2 LO2混合后气体的分子总数为1.5 NA;
⑩ S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子数一定为0.2 NA
A.③⑤⑥⑩ B.①③⑤⑧ C.②④⑥⑦ D.③④⑤⑨
8.镁--H2O2酸性电池采用海水作电解质(加入一定量酸),下列说法正确的是( )
A.电池总反应为Mg+H2O2+2H+=Mg2++ 2H2O
B.负极反应为H2O2+2e-+ 2H+= 2H2O
C.电池工作时,正极周围海水的pH减小
D.电池工作时,溶液中的H+向负极移动
7.反应2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O,下列说法正确的是 ( )
A.H2CrO4是氧化剂,H2O是氧化产物 B.若3mol H2O2完全反应,则反应中共转移了6NA个电子 C.还原剂与氧化剂的质量比是1:2[M(H2CrO4)=118,M(H2O2)=34] D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:3
6.6.根据下列热化学方程式
(1)C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1=–393.5 kJ/mol
(2)H2(g) + O2(g) =H2O(l) △H2=–285.8 kJ/mol
(3)CH3COOH(l) +2O2(g)=2CO2 (g) + 2H2O(l) △H3=–870.3kJ/mol
可以计算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为 ( )
A.△H =+244.1kJ/mol B.△H =-488.3kJ/mol
C.△H =-996.6kJ/mol D.△H =+996.6kJ/mol kJ/mol
5.右下图表示某高等植物的某非绿色器官在氧气浓度分别为a.b.c.d.时,CO2释放量和O2吸收量的变化。下列相关叙述正确的是 ( )
A.氧气浓度为a时最适宜于贮藏该器官
B.氧气浓度为b时,该器官的无氧呼吸消耗葡萄糖的量是有氧呼吸的5倍
C.氧气浓度为c时,该器官的无氧呼吸最弱
D.氧气浓度为d时,该器官的有氧呼吸强度与无氧呼吸强度相等
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