22.You will have to wait for one more week, when the manager _____ back from his trip.

　 A. will be　　　 B. comes　　　　 C. is going to be　　 D. is

第一节　 单项填空(共15小题；每小题1分，满分15分)

21.---Why did the project come to a stop half way?

　--- It was in part ______________ financial difficulties.

　 A. away from　　 B. thanks to　　 C. owe to　　　 D. due to

31．(11分)关于绿叶中色素的提取和分离实验：

　 (1)某同学在做“绿叶中色素的提取和分离”实验时，操作情况如下表述：

①将5g新鲜完整的菠菜叶，放在研钵中，加入无水乙醇、石英砂、碳酸钙以后，迅速研磨。

②用毛细吸管吸取少量滤液，沿滤纸上的铅笔线处小心均匀地画出一条滤液细线，并连续迅速地重复画2-3次。

③把画好细线的滤纸条插入层析液中，并不断摇晃，以求加快色素在滤纸条上的扩散。

实验结果失败，请指出其错误并改正：

①　　　　　　　　　　 　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　

③　　　　　　　　　　　　　　　　 　

　 (2)某兴趣小组同学想探究蔬菜不同叶片在叶绿素含量上的区别，选择了新鲜　

菠菜的“绿叶”、“嫩黄叶”，做“绿叶中色素的提取和分离”实验，色素层

析结果如图，请根据实验结果回答：

　 (1)绿叶组的滤纸条是　　　 (填字母)，判断依据　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)嫩黄叶组的滤纸条是　　　 (填字母)，判断依据　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25．(20分)解析：(1)木块A先做匀减速直线运动，后做匀加速直线运动；木块B一直做匀减速直线运动；木板C做两段加速度不同的匀加速直线运动，直到A．B．C三者的速度相等为止，设为v₁．对A．B．C三者组成的系统，由动量守恒定律得：

mv₀+2mv₀＝(m+m+3m)v₁ 解得：v₁＝0．6v₀

对木块B运用动能定理，有：－μmgs＝mv₁²－m(2v₀)² 解得：s＝91v₀²/(50μg)

(2)设木块A在整个过程中的最小速度为v′，所用时间为t，由牛顿第二定律：

对木块A：a₁＝μmg/m＝μg，　　 对木板C：a₂＝2μmg/3m＝2μg/3，

当木块A与木板C的速度相等时，木块A的速度最小，因此有：

v₀－μgt＝(2μg/3)t，解得t＝3v₀/(5μg)

木块A在整个过程中的最小速度为：　 v′＝v₀－a₁t＝2v₀/5．

(3)Q_总＝Q₁+Q₂＝F_fs_相1+F_fs_相2＝ΔE_k损 ΔE_k损＝mv₀²+m(2v₀)²－(5m)v₁²＝mv₀²．

所以s_相总＝s_相1+s_相2＝＝＝．

答案：(1)91v₀²/(50μg)　(2)2v₀/5　(3)

30．(11分)为探究NaCl和CuSO₄对唾液淀粉酶活性的影响，某同学进行了实验，实验步骤和结果见表。请回答：

试管编号 实验步骤	1	2	3	4
1%NaCl溶液(mL)	1
1% CuSO4溶液(mL)		1
1% Na2SO4溶液(mL)			1
蒸馏水(mL)				1
pH6．8缓冲液(mL)	1	1	1	1
1%淀粉溶液(mL)	1	1	1	1
唾液淀粉酶溶液(mL)	1	1	1	1
各试管放入37℃恒温水浴保温适宜时间
取出试管，加入1%碘溶液0．1mL
观察结果	无色	深蓝色	浅蓝色	浅蓝色

　 (1)实验中加入缓冲液的作用是______________________________________________。

　 (2)分析实验结果可知：对酶活性有影响的离子是________________________，其中对酶活性有抑制作用的离子是____________，对酶活性有促进作用的离子是____________。

　 (3)该实验中设置4号试管的目的是________________________；设置3号试管的目的是________________________。

　 (4)上述实验中若用斐林试剂代替碘溶液进行检测，1-4号试管中的颜色依次是____________、____________、____________、____________。根据上述实验结果，在操作过程中，保温之前不能加入斐林试剂，其原因是_____________________________________________________________________。

29．(15分)近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。

　 (1)有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下： ( I )将含SO₂的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO₃溶液。(Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。(III)将盐酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂气体回收，生成的NaCl循环利用。

①写出步骤(I)反应的化学方程式：　 　　　　　　　　　　　　　　

②写出步骤(III)反应的离子方程式：　 　　　　　　　　　　　　　

　 (2)还有学者提出利用 Fe ^2十、Fe^3十等离子的催化作用，常温下将SO₂氧化成SO₄^2一而实现SO₂的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO₂氧化成SO₄^2一的转化率。

①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO₂的体积分数，X溶液可以是(填

序号)　 　　　　　　。(参考：还原性SO₂ > I^- >Br^->Cl^-)

　　　　 　 A．碘的淀粉溶液　 　　　　　　　　　　　　 B．酸性高锰酸钾溶液　

　　　　 　 C．氢氧化钠溶液　　 　　　　　　　　　　　 D．氯化钡溶液

②若上述实验是在标准状况下进行的，X是已知体积和物质的量浓度的溶液，欲测

定转化器中SO₂氧化成SO₄^2一的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是　　　　　　

和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量。

　 (3)新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO₂生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应，在反应回收SO₂后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品。该技术的优点是　 　　　　　。

28．(15分)甲．乙．丙．丁均具有如图所示的结构或结构单元。实线表示共价键，X．Y可同可不同。

已知：甲．乙晶体类型相同，单质甲能与乙发生置换反应，丙．丁．戊三种粒子均含有等量的总电子数，其中丙．戊是同一类晶体中的分子，戊在常温下呈液态，能产生两种10电子的离子，丁是阳离子且与丙符合“等电子原理”(具有相同电子数和原子数的分子或离子互称为等电子体)。

(1)写出液态戊产生两种等电子粒子的电离方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)写出甲与乙发生置换反应的反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)丙是目前重要的能源之一。

① 丙和戊在催化．加热条件下得到可燃性的两种气体，其反应的化学方程式是：　　　　　 。

② 现代高能电池中，常用丙作燃料电池的原料，在碱性介质(KOH溶液)的情况下，其负极反应的电极方程式为　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)含丁的硝酸盐溶液显酸性，原因是(用离子方程式表示)：

27．(14分)Ⅰ．在一定温度下，把2 mol N₂和6 mol H₂通入一个体积不变的密闭容器中(如下图)发生反应：N₂(g)+3 H₂(g)2NH₃ (g)(正反应为放热反应)若反应达到平衡后，测得混和气体为7 mol 。据此回答下列问题：

保持上述反应温度不变，使a．b．c分别代表初始加入的N₂．H₂和NH₃的物质的量，如果反应达到平衡后混和气体中各物质的物质的量分数仍与上述平衡时完全相同，那么：

(1)若a = 1 mol，c =2 mol ，则b =____ mol，在此情况下，

反应起始时将向方向进行(填 “正”或“逆”)

(2)若规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值

范围是　　　　　　　　　 。

(3)在上述装置中，若需控制平衡后混和气体的物质的量为6．5 mol，则可采取的措施是　　　　　　　　 [

Ⅱ．如图所示，温度不变时，把某容器分割成A．B两部分，A容器体积固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，在B中充入2 mol SO₃和 1 mol N₂，在相同条件下发生可逆反应：

2 SO₂(g)+O₂(g) 　2 SO₃(g)。

根据下列要求填写空白：

(1)固定活塞位置在3处不动，达到平衡时，

设A中压强为P_A，B中压强为P_B，则

P_A与P_B的关系是P_A　　 P_B(填“<”．“=”．“>”)。

(2)若要使A与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在　　　 处。

(3)若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO₃为x mol，A中SO₃为y mol , 则x和y 的关系是x 　　　y．(填“<”．“=”．“>”)。

26．(16分)某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下两步操作：

第一步：配制500 ml 烧碱样品溶液。

(1)检查容量瓶是否漏液的方法是：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。

(2)用质量为13．1 g的空烧杯，需要称取烧碱样品20 g 。则放在托盘天平上称取时，最终选取所需的砝码为　　　(填附表中的字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项　　(填字母)。

附表：砝码规格　　　　　　　　　　　 附：游码位置

(3) 配制溶液的操作步骤如下图的乙图所示，则甲图操作应在乙图中的 　　　　(填选项字母)之间。

A．①与②　　　　 B．　②与③　　　　　 C．③与④　　　　　 D．④与⑤

第二步：中和滴定，以确定烧碱样品的纯度。

　　　 A．用碱式滴定管量取25．00 mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴入几滴酚酞作指示剂

　　　 B．将浓度为c mol / L的硫酸标准溶液装入润洗好的酸式滴定管中，调节液面使开始读数为V₁ mL

　　　 C．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点时，记下读数为V₂ mL

试填空：

(1)滴定至终点的判定标准是：当加入最后一滴硫酸溶液时，溶液的颜色由　　 色变为　　 色。

(2)C步骤的操作中，锥形瓶下垫一张白纸的作用是　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)该烧碱样品纯度为_________________________。