0  305884  305892  305898  305902  305908  305910  305914  305920  305922  305928  305934  305938  305940  305944  305950  305952  305958  305962  305964  305968  305970  305974  305976  305978  305979  305980  305982  305983  305984  305986  305988  305992  305994  305998  306000  306004  306010  306012  306018  306022  306024  306028  306034  306040  306042  306048  306052  306054  306060  306064  306070  306078  447090 

11、下列电离方程式书写正确的是:

A、H2SH++HS   HS=H++S2    B、NaHCO3=Na++HCO3   HCO3=H++CO32

C、Na2HPO4=2Na++H++PO43        D、HFH++F

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10、25℃时,在0.01mol/L的氢氧化钡溶液中,由水电离出的c(OH-)浓度是:

A、0.02mol/L     B、5×10-13mol/L      C、1×10-7mol/L      D、1×10-12mol/L

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9、某可逆反应2A(g)+3B(g)xC(g)+4D(g),若按下列两组配比:① 0.8 mol A、1.2 mol B、1.2 mol C、2.4 mol D  ② 1.4 mol A、2.1 mol B、0.6 mol C、1.2 mol D  分别在容积不变的同一密闭容器中,一定温度下反应达平衡后,C的质量分数相等。化学方程式中x为:

A、1            B、2              C、3               D、4

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8、已知下面三个数据:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列相关的三种酸的电离常数,若已知下列反应可以发生: NaCN+HNO2=HCN+NaNO2; NaCN+HF=HCN+NaF;

NaNO2+HF=HNO2+NaF。由此可判断下列叙述不正确的是:

A、K(HF)=7.2×10-4?                         B、K(HNO2)=4.9×10-10

C、根据两个反应即可能得出酸性强弱的结论        D、K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)

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7、H2和CO2在高温下发生发应:CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(g)。下表是986℃时,在容积不变的密闭容器中进行反应的四组数据:

编号
起始浓度/mol/L
平衡浓度/mol/L
c0(H2)
c0 (CO2)
c0 (H2O)
c0 (CO)
c(H2)
c(CO2)
c(H2O)
c(CO)
1
1.0
1.0
0
0
0.44
0.44
0.56
0.56
2
1.0
2.0
0
0
0.27
1.27
0.73
0.73
3
0
0
2.0
2.0
0.88
0.88
1.12
1.12
4
0.2
0.4
0.6
0.8
0.344
0.544
0.456
0.656

下列叙述中正确的是:

①该温度下反应的平衡常数约为1.6;②该反应的平衡常数与反应的起始浓度无关;③增大CO2的起始浓度,可使CO2的转化率增大;④从反应开始至达到平衡状态,混合气体的密度没有发生改变。

A、②③         B、①②③        C、①②④        D、①③

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6、某可逆反应L(s) + G(g)3R(g) ΔH>0,右图表示外界条件温度压强的变化对上述反应的影响。试判断图中Y轴可以表示:

A、平衡混合气中R的质量分数

B、达到平衡时G的转化率

C、平衡混合气中G的质量分数

D、达到平衡时L的转化率

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5、在一密闭容器中,反应mA(g)nB(g)达到平衡后,保持温度不变,改变容器体积(V)时,B的浓度变化如右图所示,以下判断正确的是:

A、平衡向逆反应方向移动

B、物质B的质量分数增加

C、物质A的转化率减小

D、化学计量数:m>n

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4、已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g),该反应正反应放热,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是:

A、通入稀有气体使压强增大,正反应速率增大

B、X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C、降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小

D、增加X的物质的量,平衡将正向移动,X的转化率增大

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3、某密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g)2Z(g);(正反应放热)

 

上图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2t3t5时刻外界条件有所改变,但都

没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是:

A、t2时加入了催化剂             B、t3时降低了温度

C、t5时增大了压强              D、t4-t5时间内转化率最低

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2、若NA表示阿伏加德罗常数,则下列说法正确的是:

A、100℃时水的Kw=1×1012,此时水电离产生的H+和OH个数之和为2×106NA

B、1L0.1mol/L的盐酸中含有的HCl分子数为0.1 NA

C、1LpH=1的H2SO4溶液中含有的SO2- 4为0.05 NA

D、1molN2和3molH2在有催化剂加热的条件下充分反应生成2 NA个NH3

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同步练习册答案