31、(8分)在密闭容器中，投入一定量的NO₂加热到某温度时，可进行如下反应：

2NO₂2NO+O₂，在平衡时各物质的浓度分别是：c(NO₂)=0.06mol/L，c(NO)=0.24mol/L。

试求：⑴该温度下反应的平衡常数；

⑵开始时NO₂的浓度；

⑶NO₂的转化率。

30、(14分)Ⅰ.某密闭容器中有如下可逆反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃ (g)，(正反应是放热反应)，达到平衡后，其它条件不变时，只改变下列的某一个条件，将变化的情况(增大、减小、不变)填入空格中。

⑴升高温度，v_(正)________，v_(逆)________，SO₂ 的转化率_________；

⑵保持容器内的压强不变，向容器中充入氩气，SO₃的体积分数________，SO₂的浓度________。

Ⅱ.在一个固定容积的密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：A(g)+B(g)2C(g)，起始加入1molA和2molB，反应达到平衡后测得C的浓度为p mol/L，且C的体积分数为ω。在相同条件下：

⑴若在同一容器中加入2molA和4molB，则达平衡后C的物质的量浓度为_______mol/L；

⑵若在同一容器中加入0.5molC，要求平衡后C的浓度为0.5p mol/L，且C的体积分数为ω，则还应在容器中加入A____mol，B____mol；

⑶若在同一容器中加入a mol A、b mol B、c mol C，并要求平衡后C的浓度为p mol/L，C的体积分数仍为ω，则a、b、c应符合的关系式是______________、____________(其中一个只含a和b，另一个只含a和c)。

29、(14分)A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K₂，将等量且少量的NO₂通过K₁、K₃分别充人A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已知：2NO₂(g)N₂O₄(g)；△H<0)

⑴一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N₂O₄的速率是V_A_________V_B。(填“>”、“<”、“=”)；若打开活塞K₂，气球B将__________(填：变大、变小、不变)。

⑵若在A、B中再充人与初始量相等的NO₂，则达到平衡时，NO₂的转化率α_A将_________ (填增大或减小、不变)；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO₂的转化率将_________，B中NO₂的转化率将_________(填： 变大、变小、不变)。

⑶室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，_________中的颜色较深。

⑷若在容器A中充人4.6g的NO₂，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N₂O₄的物质的量为_________ mol。

28、(4分)某温度下的溶液中，c(H⁺)=10^x mol/L,c(OH^-)=10^y mol/L。x与y的关系如下图所示：

⑴该温度下,中性溶液的pH=　　　　　　　　 。

⑵该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH=　　　　　　　 。

27、(2分)已知：O₂(g) = O₂⁺(g)+e^－　　 △H₁=+1175.7 kJ/mol

PtF₆(g)+e^－=PtF₆^－(g)　　 △H₂=-771.1 kJ/mol

O₂PtF₆(S)=O₂⁺(g)+PtF₆^－(g)　 　△H₃=+482.2 kJ/mol

则反应O₂(g)+PtF₆(g) = O₂⁺PtF₆^－(s)的△H=_____________ kJ/mol。

26、(8分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。

实验一　 配制一定物质的量浓度的醋酸溶液

取冰醋酸配制250mL 0.2000mol/L的醋酸溶液，需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、

________________和______________。

实验二　 探究浓度对醋酸电离程度的影响

将0.2000mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,结果如下：

　 回答下列问题：

⑴根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是

　 ___________________________________________________。

⑵从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度

　 ____________。(填增大、减小或不变)

25、向Cr₂(SO₄)₃水溶液中加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)₃沉淀，随着pH升高，沉淀增多，但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO₂^－)。其平衡关系如下：

Cr³⁺+3OH^－Cr(OH)₃CrO₂^－+H⁺+H₂O

(紫色)　　　 　　(灰绿色)　　 (亮绿色)

向50 mL 0.05 mol/L的Cr₂(SO₄)₃溶液中，加入1.0 mol/L的NaOH溶液50 mL，充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中可观察到的现象为：

A、有灰绿色沉淀 　　　　 　　　　　　　　　　B、溶液为亮绿色

C、溶液为紫色　　 　　　　 　　　　　　　　　　D、无法判断

第Ⅱ卷(非选择题　 共50分)

24、某温度时，把1molN₂O₄气体通入体积为10L的真空容器，立即出现红棕色，反应进行4s时，NO₂的浓度为0.04mol/L，再经过一段时间后，反应达平衡，这时容器内压强为开始时的1.8倍．则下列说法正确的是：

A、前4s中以N₂O₄的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/L·s

B、在4s时容器内的压强为开始时的1.2倍

C、在平衡时容器内含N₂O₄0.4mol

D、在平衡时容器内含NO₂1.6mol

23、向含有1 mol HCl和1 mol MgSO₄的混合液中加入1 mol/L Ba(OH)₂溶液，产生的沉淀与

Ba(OH)₂的体积的关系图正确的是：

　　　 　　　 　A　　　　　　　　　 B　　　　　　　　 C　　　　　　　　 D

22、常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两个实验：

(N₂O₄(g)2NO₂(g) △H＞0)

(a)将两容器置于沸水中加热

(b)在活塞上都加2 kg的砝码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，

正确的是：

A、(a)甲＞乙　　　　 　　B、(b)甲＞乙

C、(a)甲＜乙　　　　 　　D、(b)甲＜乙