11．下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　

　　　 A．NaHSO₄与Ba(OH)₂溶液反应至中性：Ba²⁺+2OH^－－+2H⁺+SO₄²=BaSO₄↓+2H₂O

　　　 B．溶液与浓氨水(过量)反应： Al³⁺+4NH₃·H₂O=Al(OH)₄^－+4NH₄⁺

C．漂白粉溶液在空气中失效　　　　　 ClO^－+CO₂+H₂O＝HClO+HCO₃^－

　 D．向碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠 Mg²⁺+HCO₃^－+OH^－=MgCO₃↓+H₂O

10．用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

　 A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)₂溶液中含有的OH^－数目为0.2N_A

B．标准状况下，2.24L Cl₂与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N_A

C．31克白磷分子中所含共价键数N_A

D． 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N_A

9．把0.6 mol气体X和0.4 mol气体Y混合于2.0 L密闭容器中，发生如下反应：

　　 3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)　　 测得5min末时生成0.2 mol W，又知以Z表示的平均反应速率为0.01 mol·(L·min)^-1，则n值是　

　　　 A．1　　　 B．2　　　 C．3　　　 D．4

8．能使反应Cu+2H₂O=Cu(OH)₂+H₂ 发生的是

　　　 A．铜片作阴、阳极，电解质溶液为CuCl₂溶液

B．铁片作正极，Cu片作负极，电解质溶液为氯化铜溶液

C．用铜片作阴、阳极，电解质为NaOH溶液

D．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀

7．把下列四种X溶液，分别加进四个盛有10mL浓度为2mol·L^－1的盐酸的烧杯中，并都加水稀释至50mL，相同条件下X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是

A．10mL、2mol·L^－1　　　 　　　　　B．10mL，4mol·L^－1　

C．20mL，2mol·L^－1 　 D．20mL，3mol·L^－1

6．下列能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有下列平衡Br₂+H₂O　　 HBr+HBrO，加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅

B．工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的

C．SO₂催化氧化成SO₃的反应，往往需要使用催化剂

D．H₂、I₂、HI平衡混和气加压后颜色变深

5．从下列事实所列出的相应结论正确的是

4．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A．SO₂和SiO₂　　　 B．CO₂和H₂O　　 C．NaCl和HCl　　　 D．CCl₄和KCl

3．25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂O 　H⁺ + OH^－ ；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是

　　 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

　　 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，K_w不变

　　 C．向水中加入少量固体CH₃COONa ，平衡逆向移动，c(H⁺)降低

　　 D．将水加热，K_w增大，pH不变

2．根据表中信息，判断以下叙述正确的是

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径／nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、－2	－2

A．热稳定性：H₂T＜H₂R　　　 　B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q[

C．M与T形成的化合物具有两性　　 D．L²⁺与R^2－的核外电子数相等