0  305943  305951  305957  305961  305967  305969  305973  305979  305981  305987  305993  305997  305999  306003  306009  306011  306017  306021  306023  306027  306029  306033  306035  306037  306038  306039  306041  306042  306043  306045  306047  306051  306053  306057  306059  306063  306069  306071  306077  306081  306083  306087  306093  306099  306101  306107  306111  306113  306119  306123  306129  306137  447090 

21.(11分)设反应①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)  平衡常数为K1

     反应②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)  平衡常数为K2

测得在不同温度下,K1K2值如下:

温度/℃
K1
K2
500
1.00
3.15
700
1.47
2.26
900
2.40
1.60

(1)若500℃时进行反应①,CO2起始浓度为2mol.L-1,CO2转化率为____     _____   

(2)反应②在常温下为        反应  (填“自发或非自发”)。请简述理由    

                                     

(3)700℃反应②达到平衡,使得该平衡向右移动,其它条件不变时,可以采取的措施有

_        (填序号) 

A、缩小反应器体积  B、加入水蒸气  C、升高温度到900℃  D、使用合适的催化剂

(4)若反应①在体积固定的密闭容器中进行,在一定条件下达到平衡状态,改变下列条件再达平衡后,相应物质的物理量如何变化?(选填“增大”、“减小”或“不变”)

①降低温度,CO2的平衡浓度      

②再通入CO2,CO2的转化率        

(5)下列图像符合反应①的是        (填序号)(图中v是速率、φ为混合气体CO含量,T为温度)

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20.某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)2C(g)达平衡时,A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是

    A.均减半   B.均加倍   C.均增加1mol   D.均减小1mol

二:简答题:

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19.I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I(aq)I3(aq) , 某 I2、KI混合溶液中,I3的物质的量浓度c(I3)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。

下列说法正确的是:

A.反应I2(aq)+I(aq)I3(aq)的△H>0

B.若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K2>K1

C.若反应进行到状态D时,一定有v正>v

D.状态A与状态B相比,状态A的c(I2)大

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18.以水为溶剂进行中和滴定的原理是:H3O++OH=2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近,因为液态SO2也会发生自离解:SO2(l)+ SO2(l)SO32+SO2+。若以液态SO2为溶剂,用SOCl2滴定Cs2SO3,则以下叙述错误的是

A.该滴定反应可以表示为:SO32 + SO2+ = 2SO2

B.在一定温度下,液态SO2中c(SO32)与c(SO2+)的乘积是一个常数

C.自离解的存在,说明SO2是离子化合物

D.可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点

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17.可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g);H<0,下列研究目的和示意图相符合的是

 
A
B
C
D
研究目的
压强对反应的影响(P2>P1)
温度对反应的影响
平衡体系增加N2对反应的影响
催化剂对反应的影响
 
图示
 




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16.已知乙硼烷气体(B2H6)在氧气中能剧烈燃烧生成固体三氧化二硼固体和液态水,且生成1mol气态水可放出678kJ的热量,已知:H2O(l)=H2O(g) △H=44 kJ ·molˉ1。 下列能正确表示乙硼烷燃烧热的热化学方程式为

A.B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)     △H=-2166kJ ·molˉ1

B.B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(g)     △H=-2034 kJ ·molˉ1

C.B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)     △H=-2078 kJ ·molˉ1

D.  B2H6(g)+O2(g)=   B2O3(s)+H2O(l)   △H=-722 kJ ·molˉ1

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15.下列实验过程中产生的现象与对应图形相符合的是

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14.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O  3Zn(OH)-2+2Fe(OH)3+4KOH

下列叙述不正确的是 A.放电时锌做负极          B.充电时氢氧化铁被氧化 C.放电时溶液的碱性增强       D.放电时转移3mol e-,有2mol FeO42-被还原

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13.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

下列说法正确的是

A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗完    

B.Ⅱ图中:生成蓝色的烟

C.Ⅲ图中:量筒中发生了加成反应

D.Ⅳ 图中:湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成

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12.如图所示,将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液,冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。下列叙述正确的是[

A.a中铁钉附近呈现红色         B.b中铁钉上发生还原反应

C.a中铜丝上发生氧化反应

D.b中铝条附近有气泡产生

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