0  306046  306054  306060  306064  306070  306072  306076  306082  306084  306090  306096  306100  306102  306106  306112  306114  306120  306124  306126  306130  306132  306136  306138  306140  306141  306142  306144  306145  306146  306148  306150  306154  306156  306160  306162  306166  306172  306174  306180  306184  306186  306190  306196  306202  306204  306210  306214  306216  306222  306226  306232  306240  447090 

6.下列叙述中,肯定a金属比b金属活泼性强的是 (   )

A.a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B.a原子电子层数比b原子的电子层数多

C.1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2

D.常温时,A能从水中置换出氢,而B不能

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5.A.B均为原子序数1-20的元素,已知A的原子序数为n,A2+离子比B2-离子少8个电子,则B的原子序数是(   )

A.n+4           B.n+6           C.n+8           D.n+10

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4.甲、乙两种非金属:①甲比乙容易与H2化合;②甲原子能与乙阴离子发生置换反应;③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强;  ④与某金属反应时,甲原子得电子数目比乙的多;⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是 (   )

A.只有④        B.只有⑤         C.①②③        D.①②③④

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3.下列各组原子序数所表示的两种元素,能形成AB2型离子化合物的是 (   )

A.6和8         B.11和13        C.11和16        D.12和17

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2.元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n-2,则在气态氢化物中,R元素的化合价为(   )

A.12-3n        B.3n-12        C.3n-10       D.6-3n

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1.已知X、Y均为1-18号之间的元素,X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2,又知Y的原子序数小于X的原子序数,则这两种元素的原子序数之和为 (   )

A.19            B.18            C.16            D.9

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2. A+、B、C、D四种微粒中均有氢原子,且电子总数均为10个。溶液中的A+和B在加热时相互反应可转化为C和D。则B-的电子式为       ,A+的电子式为       

思维方法:                      

展望高考:

[针对训练]

A.基础训练

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1.(全国高考题)甲乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数是x ,

则乙的原子序数不可能是                 (   )

   A.x+2   B.x+4    C.x+8    D.x+18

思维方法:                     

展望高考:

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3.左上右下对角线元素的性质    ,催化剂通常在    元素及其化合物中寻找,半导体材料通常在      元素中寻找,研制新农药通常在 

      元素的化合物中进行研究。

.[例题解析]

 [例1] 已知An+、B(n-1)+、C(n+1)+、D(n+1) - 都有相同的电子层结构,A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是(   )

A.C>D>B>A             B.A>B>C>D

C.B>A>C>D             D.A>B>D>C

解题思路:                     

易错点:                        

[例2]已知aA与bB是同主族的两种相邻元素,又知A元素所在周期共有

m种元素,B元素所在周期共有n种元素,若a>b,则b的值可能为  

       ;若a<b,则b的值可能为          

解题思路:                     

易错点:                        

[考题再现]

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2.同主族元素从上到下:随着    的递增,原子半径     ,原子核

对最外层电子的吸引力     ,得电子能力     ,元素的    

增强,失电子能力     ,元素的    性减弱。具体表现在单质的  

   性增强,    性减弱;元素的最高价氧化物的水化物的   性增强,

   性减弱;气态氢化物的     性增强;……  

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