6．如图4所示，物体在水平拉力F和地面滑动摩擦力的共同作用下，沿水平地面向右做匀加速直线运动．现让拉力F逐渐减小，则物体的加速度和速度的变化情况应是

A．加速度逐渐变小，速度逐渐变大

B．加速度和速度都在逐渐变小

C．加速度和速度都在逐渐变大

D．加速度先变小后变大，速度先变大后变小

5．如图3所示，中间有孔的物块A套在光滑的竖直杆上，通过滑轮用不可伸长的轻绳将物体拉着匀速向上运动．则关于拉力F、拉力的移动速度及拉力的功率P，下列说法正确的是

A．F不变、不变、P不变

B．F增大、减小、P增大

C．F增大、增大、P不变

D．F增大、减小、P不变

4．如图2所示，不计绳的质量及绳与滑轮的摩擦，物体A的质量为M，水平面光滑，当在绳端施以F=mg的竖直向下的拉力作用时，物体A的加速度为a₁，当在B端挂一质量为m的物体时，A的加速度为，则与的关系正确的是

A．

B．

C．

D．无法判断

3．如图1，柱体A的横截面是圆心角为π/2的扇形面，其弧形表面光滑，而与地面接触的下表面粗糙；在光滑竖直墙壁与柱体之间放置一质量为m的球体，系统处于平衡状态．若使柱体向左缓慢移动少许(球体未与地面接触)，系统仍处于平衡状态，则

A．球对墙的压力减小

B．柱体与球之间的作用力增大

C．柱体所受的摩擦力减小

D．柱体对地面的压力减小

2．在地球大气层外有很多太空垃圾绕地球做匀速圆周运动，每到太阳活动期，由于受太阳的影响，地球大气层的厚度开始增加，而使得部分垃圾进入大气层，开始做靠近地球的近心运动，产生这一结果的主要原因是　　 (　　 )

　 　　 A．由于太空垃圾受到地球引力减小而导致的近心运动

B．由于太空垃圾受到地球引力增大而导致的近心运动

C．由于太空垃圾受到空气阻力而导致的近心运动

D．地球的引力提供了太空垃圾做匀速圆周运动所需的向心力，故产生近心运动的结果与空气阻力无关　　

1．下列说法正确的是　　 (　　 )

　 　　 A．一质点受到两个力作用且处于平衡状态(静止或匀速)，这两个力在同一时间内的冲量一定相同；

　 　　 B．一质点受两个力作用且处于平衡状态(静止或匀速)，这两个力在同一时间内做的功或者都为零，或者大小相等符号相反；

　 　　 C．在同一时间内，作用力和反作用力的功大小不一定相等，但正负号一定相反；

　　　 D．在同一时间内，作用力和反作用力的功大小不一定相等，正负号也不一定相反；

(1)离子--两种情况：带电荷的原子或原子团。

(2)化合价：单质中元素的化合价为0，化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种性质。(常见元素、原子团的化合价)

(3)化学反应前后一定不变化的是：a原子的质量、b原子的个数、c原子的种类--元素的种类、d物质的总质量。

可能变化的是--分子的个数。

一定改变的是--分子的种类、物质的种类。

(4)常见铁矿石：赤铁矿(Fe₂O₃)、磁铁矿(Fe₃O₄)、菱铁矿(FeCO₃)、黄铁矿(FeS₂)

(5)能量变化：　

吸热：冰溶化、NH₄NO₃溶于水，CO₂+C^高温2CO； 放热：浓H₂SO₄溶于水、燃烧、CaO与水反应等。

化学能转化为电能：干电池放电、火力发电；　 电能转化为化学能：电池充电、电解水。

(6)决定元素种类的是元素原子的质子数，而决定元素化学性质的是原子的最外层电子数。

(7)氢氧化钙和各种气体的溶解度随温度升高减小。

气体的溶解度随温度升高而降低，压强增大而增大。

(8)浓硫酸和硝酸与金属反应得不到氢气。

(9)化学肥料：氮肥(使作物生长茂盛，叶色浓绿)、磷肥(开花结果、提早成熟、籽粒饱满、根系发达、增强抗旱抗寒能力)、钾肥(生长健壮、茎杆粗壮、增强抗病虫害和抗倒伏能力，促进糖分淀粉的形成)、复合肥(含N、P、K三种元素中的两种或两种以上)。

(10)金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al 、Zn Fe Sn Pb (H) 、Cu Hg Ag Pt Au

验证方法：金属与酸反应、金属与盐反应。

(11)1-20号元素：

H　 He　 Li　 Be　 B、C　 N　 O　 F　 Ne、Na　 Mg　 Al　 Si　 P、S　 Cl　 Ar　 K　 Ca

(12)稀有气体：氦He、氖Ne、氩Ar、氪Kr、氙Xe

(13)金属与酸反应，溶液质量都增大。

(14)相同质量的金属与足量的酸反应，产生氢气的量由多到少：Al＞Mg＞Fe＞Zn

(15)食品保质方法：真空包装、充入CO₂或N₂、加入生石灰或铁粉。

(16)中和反应的应用：改良土壤、处理污水、治疗胃酸过多等。

(17)氢能源的优点、存在的问题--成本高、不易贮存、解决方法--寻找光分解催化剂，利用太阳能分解水，研制新型贮氢合金材料。

(18)蛋白质燃烧后有烧焦羽毛的气味。

耐心细致！减少失误！放松答题！相信自己！

祝同学们考试成功！创造辉煌！

(1)量取液体：量筒放平、视线与凹液面的最低处保持水平。

仰视时，读数偏小；俯视时，读数偏大

(2)称量药品：a托盘天平能称准到0.1克；b干燥的药品，在天平两端各放一张相同质量的纸；c易潮解的药品放入小烧杯或表面皿中。

(3)　 可直接受热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。

不能直接加热(垫石棉网)：烧杯、烧瓶等。

不能加热：量筒、集气瓶等。

(4)过滤时：一贴、二低、三靠。

(5)检查装置的气密性的方法--加热法、注水法。

(6)测定溶液的pH：先取PH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒(使用前后洗净擦干)蘸取待测液体滴在PH试纸上。

(7)检验气体纯度的方法：a收集一试管气体，用拇指堵住管口，b靠近酒精灯火焰，点火,c听到尖锐的爆鸣声，说明是不纯净的；听到噗噗的声音，表明是纯净的。

(8)氢气还原氧化铜，先通入氢气，排净空气，然后加热；实验结束，先停止加热，直到试管冷却再停止通氢气。

(9)酸和碱发生中和反应：在试管中先倒入氢氧化钠溶液，滴入1-2滴的酚酞试液，溶液会变红，然后用滴管逐滴滴入稀盐酸，并不断振荡，到溶液刚刚由红色变为无色为止。

(10) 浓硫酸具有吸水性，可作气体干燥剂。

稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸慢慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

(11)溶液在稀释过程中，溶质质量保持不变。

(12)溶液的配制的步骤：计算、称量、溶解、装瓶保存。

(13)粗盐提纯的步骤及玻璃棒的作用：溶解--搅拌加速溶解、过滤--引流液体、蒸发--使液体均匀受热，防止局部过热,造成液滴飞溅。

(14)药品保存：酸用玻璃塞、碱用橡皮塞、AgNO₃溶液用棕色瓶(防止见光分解)。

NaOH易潮解，并与CO₂反应变质、浓H₂SO₄易吸水、浓HCl易挥发。

(15)除去气体中的杂质用洗气瓶，a进b出。

　　排水法收集气体，装满水，b进气a出水。

用向上排空气法收集气体，a进b出；用向下排空气法收集气体，b进a出。

(1)凡是生成盐和水的反应都是中和反应，复分解反应的一种。(×) 如酸性氧化物和碱、碱性氧化物和酸，都能生成盐和水。

(2)盐中都含有金属元素。(×) 如铵盐(NH₄Cl)不含有金属元素。

(3)饱和溶液降温一定能析出晶体。(×) 氢氧化钙溶液不能。

(4)饱和溶液一定不饱和溶液浓度大。(×)　 只有在相同的温度下，同一溶质的溶液中。

(5)含有碳元素的化合物都是有机物。(×) 有机物都含碳元素(　)碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外，如酒精、蔗糖、醋酸、淀粉、蛋白质等。。

(6)含有氧元素的化合物就是氧化物。(×) 氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，如水，氧化物是化合物中的一类

(7)有单质和化合物生成的反应都是置换反应。(×)反应物也必须是单质与化合物。

如：3CO+ Fe₂O₃ ^高温 2Fe + 3CO₂是氧化还原反应，不是置换反应。

(8)玻璃钢是钢的一种。(×)它是塑料中加入玻璃纤维制成的复合材料。

(9)质子数相等的微粒一定属于同一种元素。(×)如：铵根与钠离子质子数相等。

(1)注意：元素符号、化学式的含义，化学符号中各个位置数字的意义--几个微粒、元素化合价、分子构成、离子所带电荷等。

如：H₂--氢气、一个氢分子，2H₂--两个氢分子；H--氢元素、一个氢原子；2H--两个氢原子，亚铁离子----Fe²⁺ 、铁离子----Fe³⁺等

(2)关于水的说法：①水由氢元素和氧元素组成，②水由水分子构成，③一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成。④电解水产生氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。

(3)氧气由氧分子构成，二氧化碳中没有氧分子、水中也没有氧分子、而空气中含有氧分子。

(4)原子构成：　 核电荷数===核内质子数===核外电子数；

相对原子质量===质子数+中子数

(5)元素只讲种类，不讲个数；原子既讲种类，又讲个数。