31、(18分)(1)常温下，amL0.1mol/LCH₃COOH与bmL0.1mol/LNaOH混合，充分反应。

1写出反应的离子方程式：

2两溶液pH之和　　 14(填“<”、“=”或“>”)

3若a=b，则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是

4若混合后溶液呈中性，则a 　　b，反应后溶液中c(CH₃COO^-)　 　　c(Na⁺)。(填“<”、“=”或“>”)

(2)常温下，5mLpH=13的NaOH与10mLpH=1的NH₄Cl。

1两溶液中由水电离出的H⁺浓度之比为

2若混合后，则溶液中离子浓度从大到小的顺序是

(3)用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列错误操作将对待测碱的物质的量浓度有何影响1读标准酸液终了体积时俯视　　　　　　　　 2酸式滴定管预先未用标准液润洗

(4)常温下，若pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比为：

30、(6分)A、B、C、D、E五种物质在一定条件下按下图所示关系变化，按要求填空：

⑴若A为气体单质，则A为　　　，E为　　　；

由E生成C的化学方程式为：

⑵若A为固体单质，则A为　　　，B为　　　。

由B生成C的化学方程式为：

29、(8分)(1)在密闭容器中进行可逆反应： CO(g)+NO₂(g)CO₂(g)+NO(g)，(正反应放热)，达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：

(1) ①增大容器的体积，平衡　　　　　　　 　 移动(填“向正反应方向”“ 向逆反应方向”“不”)，反应混合物的颜色　　　　　　 　。(填“变深”“变浅”“不变”)

②通人CO₂气体，平衡　 　　　　　　　移动，反应混合物的颜色　　　 　 。

③加入催化剂，平衡　　　 　移动。

(2)在一定温度下有甲、乙容积相等且体积固定的容器。向甲容器中通入3 mol N₂和4 mol H₂，反应达到平衡时，生成a mol NH₃。①向乙中通入2 mol NH₃，欲使反应达到平衡时，各物质的浓度与甲平衡时相同，则起始时还需要通入____________mol N₂和_____________mol H₂。

②若起始时，向乙中通入6 mol N₂和8 mol H₂，达到平衡时，生成的NH₃的物质的量为b mol，则a和b的关系为______________________________________________。

28、下列各组数据中，前者一定比后者大的是

A　 常温下pH相同的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中由水电离出的c(OH^-)

B　 浓度均为0.1mol·L^-1的(NH₄)₂SO₄溶液和(NH₄)₂CO₃溶液中的c(NH₄⁺)

C　 常温下，浓度相等的CH₃COONa溶液和Na₂CO₃溶液的pH值

D　 中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H_­2SO₄的物质的量

27、25℃时，若pH=a的10体积某强酸溶液与pH=b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系

A　 a+b=14　　　　　　　　　　　 B　 a+b=13　　　　　　　 C　 a+b=15　　　　　　　　 D　 a+b=7

26、在xZn+nHNO₃→xZn(NO₃)₂+yNH₄NO₃+zH₂O反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是 　 A．1：9　　　 B．9：1　　　　 C．4：10　　　　 D．5：2

25、可逆反应达到平衡后，无论加压或降温。B的转化率都增大，则下列结论正确的是气体(　　 )

A. A为固体，C为气体，正反应为放热反应　 B. A为气体，C为固体，正反应为放热反应

C. A为气体，C为固体，正反应为吸热反应 　D. A、C均为气体，正反应为吸热反应

24、如图所示，反应：X(气)+3Y(气) 2Z(气)(正反应放热)，在不同温度、不同压强(p₁＞p₂)下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为(　　 )

23、在密闭容器中进行如下反应：　　　　　 已知、、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(　　 )

A. Z为0.3mol/L 　　　 B. 为0.4mol/L　 C. 为0.2mol/L　　 D、为0.4mol/L

22、若溶液中由水电离产生的c(OH^-)＝1×10^-14mol·L^－1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是(　　 )

A　 Al³⁺　 Na⁺　 NO₃^-　 Cl^- B　 K⁺　 Ba²⁺　 Cl^-　 NO₃^-

C　 K⁺ Na⁺　 Cl^- CO₃^2-　　　 　D　 K⁺ 　NH₄⁺　 SO₄^2-　 NO₃^-