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    19．(5分)常温下某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a+b＝12，酸碱溶液混合pH＝7，求酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系。

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    18．(6分)已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。甲同学的解释是：Mg(OH)2(固)Mg2++2OH―…………①

    NH4++H2ONH3·H2O +H+…………②　 H++OH―H2O…………③

    由于NH4+水解显酸性，H+与OH―反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是：Mg(OH)2(固)Mg2++2OH―……①　 NH4++OH―NH3·H2O……②

    由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH―结合，生成了弱的电解质NH3·H2O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。

    (1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是　　　 (填写编号)。

    A．NH4NO3　　　 B．CH3COONH4　　　　 C．Na2CO3　　　　 D．NH3·H2O

    (2)请你说明丙同学作出该选择的理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    (3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理　　　 (填“甲”或“乙”)；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

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    17．(8分)(1)AgNO3的水溶液呈　 　　　　　　　　(填“酸”、“中”、“碱”)性，常温时的pH 　　　7(填“>”、“=”、“<”)，原因是(用离子方程式表示)：　　　　　　　　　　　　　　　 ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以　　　　 　　(填“促进”、“抑制”)其水解。

    (2)氯化铝水溶液呈　　　　 性 ，原因是(用离子方程式表示)：

    _____________________　　　　　　 _____________________________ 。

    把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是　　　 　　　　　　　　　。

    (3)在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的　　 　　　　　　　。

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    16．(5分)已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

    A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)　 　　B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

    C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)　 　　D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

    ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是　　　　　 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)　 　　　　　　　　　　　　。

    ②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是　　　　 　　　　　　　　　。

    ③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”，下同)　　 　　　　　c(NH3·H2O)，混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl－)的关系c(NH4+)　 　　　　　c(Cl－)。

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    15．(3分)物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①KNO3 、②Na2CO3 、③NaHCO3 、④NaHSO4 、⑤CH3COOH 、⑥NaOH 、⑦Ba(OH)2 、⑧NH4Cl ，pH由大到小的顺序为：

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (填数字代号)

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    14．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序的表示中，正确的是　　　　　　　　　　　

    A．10 mL 0．10 mol·L-1氨水与10 mL 0．10 mol·L-1盐酸混合

    c(Cl-)> c(NH4+)> c(OH­ -) > c(H+)

    B．10 mL 0．10 mol·L-1 NH4Cl溶液与5 mL 0．20 mol·L-1 NaOH溶液混合

    c(Na+) = c(Cl­-])> c(OH­ -)> c(H+)

    C．10 mL 0．10 mol·L-1 CH3COOH溶液与5 mL 0．20 mol·L-1 NaOH溶液混合

    c(Na+)= c(CH3COO-) > c(OH­ -) > c(H+)

    D．10 mL 0．50 mol·L-1 CH3COONa溶液与6 mL 1．0 mol·L-1盐酸混合

    c(Cl-) > c(Na+)> c(OH­ -) > c(H+)

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    13．下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是

    A．在水中加入少量氯化钠，并加热到100℃　　 B．在水中滴入稀硫酸

    C．在水中加入小苏打　　　　　　　　　　　 　D．在水中加入氯化铝固体

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    12．向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后,在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量,并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图：

    则下列分析都正确的组合是：

    　
    		 溶液组成主要成分
    		 对应图象
    		 溶液中离子浓度关系
    A
    		 NaHCO3、Na2CO3
    		 Ⅱ
    		 c(CO32－) < c(HCO3－)
    B
    		 NaOH 、 Na2CO3
    		 Ⅲ
    		 c(OH－)>c(CO32－)
    C
    		 Na2CO3
    		 Ⅳ
    		 c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)
    D
    		 NaHCO3
    		 I
    		 c(Na+) =　 c(HCO3－)

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    11．在25℃时，纯水的电离度为a1，pH＝11的氨水中水的电离度为a2，pH＝3的盐酸中水的电离度为a3。若将上述氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中水的电离度为a4，则下列关系式正确的是

    A．a1＜a2＜a3＜a4　 　　　　　　　B．a3＜a2＜a1＜a4

    C．a2＜a3＜a1＜a4　　 　　　　　　D．a2＜a3＜a4＜a1

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    10．在10mL0．1mol·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是

    A．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

    B．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

    C．c(Na+)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

    D．c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO－)+c(OH－)

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